海南省部分学校2023-2024学年高三上学期期末联考化学试...

更新时间：2024-04-27 浏览次数：2 类型：期末考试

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 衣食住行皆化学。下列说法正确的是（）

A . 太阳能发电时将化学能转化为电能 B . 利用 $\text{[math]}$ 改良酸性土壤 C . 采用可降解的聚乳酸塑料可减少“白色污染” D . 生产水泥的原料主要有石英砂、纯碱和石灰石

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2. 用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子的空间填充模型： B . 基态氨原子的轨道表示式： C . 基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D . $\text{[math]}$ 的形成过程：

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3. 下列有关实验仪器与实验操作的叙述正确的是（）

A . 蒸馏完毕后，应先停止通冷凝水，再停止加热 B . 滴定接近终点时，滴定管尖嘴不能触碰锥形瓶内壁 C . 粗盐提纯过程中，需要用到的实验仪器有坩埚、漏斗、玻璃棒等 D . 用NaOH固体配制一定物质的量浓度溶液时，溶解后冷却至室温再转移到容量瓶中

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4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 易溶于水，可用于制硝酸 B . CO具有还原性，可用来冶炼铁矿石 C . $\text{[math]}$ 受热易分解，可用作食用碱 D . $\text{[math]}$ 具有漂白性，可用作食品的抗氧化剂

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5. 近日，东北林业大学某课题组利用木质素生产的单芳烃a，b、c的结构如图所示。
下列叙述正确的是（）

A . a能与溴水发生取代反应 B . 在浓硫酸存在下，b能与浓硝酸反应制TNT C . c的一溴代物有2种 D . a的密度比水小，c的密度比水大

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6. 近期，美国航天局（NASA）通过韦伯太空望远镜发现在一颗巨大系外行星（K2-18b）的大气层中存在生命迹象气体——二甲硫醚（ $\text{[math]}$ ）。已知：二甲硫醚的沸点为38℃，熔点为-98℃。下列有关叙述正确的是（）

A . 标准状况下，11.2L二甲硫醚中含4mol $\text{[math]}$ 键 B . 二甲硫醚分子中电负性最小的元素是硫元素 C . 6.2g二甲硫醚分子中含 $\text{[math]}$ 杂化的原子数为 $\text{[math]}$ D . 乙二醇与二甲硫醚的相对分子质量相等但乙二醇的沸点高于38℃

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7. 利用计算机技术测得乙炔在 $\text{[math]}$ 催化作用下生成 $\text{[math]}$ 的反应历程及相对能量变化如图所示。
下列说法错误的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ 与1mol $\text{[math]}$ 的总能量比1mol $\text{[math]}$ 的能量低 B . $\text{[math]}$ 分子中， $\text{[math]}$ 键角小于 $\text{[math]}$ C . 压缩反应体系体积，压强增大，可以提高乙炔的平衡转化率 D . 历程①中有 $\text{[math]}$ 键生成，历程③中有 $\text{[math]}$ 键断裂

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8. 硫脲（）可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂。测定工业样品中硫脲的质量分数的方法：称取 $\text{[math]}$ g样品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液 $\text{[math]}$ mL[已知滴定时发生反应： $\text{[math]}$ ，假设杂质不参与反应]。下列叙述正确的是（）

A . 硫脲中硫元素的化合价为+2 B . 滴定时碳、氮元素发生氧化反应 C . 样品中硫脲的质量分数可表示为 $\text{[math]}$ D . 若滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏小

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二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9. 二氧化碳固定是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。工业上利用 $\text{[math]}$ 制备高附加值化工品 $\text{[math]}$ 的化学反应是 $\text{[math]}$ 。在一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入6mol $\text{[math]}$ 和6mol $\text{[math]}$ 发生上述反应，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量与时间的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）

A . 混合气体密度不变时，该反应达到平衡状态 B . 该反应开始后，化学反应速率先慢后快，最后达到平衡状态 C . 在8min时， $\text{[math]}$ 的正反应速率大于 $\text{[math]}$ 的逆反应速率 D . 0~4min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$

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10. 氟硼酸铵（ $\text{[math]}$ ）易溶于水，溶液呈酸性，可用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂。 $\text{[math]}$ 与HF反应后再用 $\text{[math]}$ 中和得到 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）

A . HF、 $\text{[math]}$ 都是由极性键构成的极性分子 B . 1mol $\text{[math]}$ 中含有配位键的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型相同 D . 推测 $\text{[math]}$ 可与HF反应生成 $\text{[math]}$

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11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，在铝铁合金表面滴加98%的硫酸，没有明显现象	铝、铁不和浓硫酸反应
B	在酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加对甲基苯酚，溶液褪色	酚羟基能被酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化
C	在 $\text{[math]}$ 中加入柠檬酸，固体溶解，有气泡产生	柠檬酸的酸性比 $\text{[math]}$ 的强
D	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加酸化的双氧水，溶液变色	还原性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. Y是一种降血脂药物，合成路线片段如图所示：
下列叙述正确的是（）

A . X中所有碳原子可能共平面 B . X能发生消去反应 C . Y中含有2个手性碳原子 D . 1molY最多能与5mol $\text{[math]}$ 发生加成反应

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13. 近日，中国科学院大连化学物理研究所研究员肖建平团队在 $\text{[math]}$ 合金催化剂上电催化一氧化氮还原反应合成氨研究方面取得新进展，模拟装置如图所示。
下列叙述正确的是（）

A . b极与电源负极连接，发生还原反应 B . 工作时 $\text{[math]}$ 通过阴离子交换膜由b极向a极迁移 C . a极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 同温同压下，生成 $\text{[math]}$ 、气体R的体积相等

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14. 25℃时，向一定浓度二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液[ $\text{[math]}$ ]中滴加NaOH溶液，滴加过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分布系数与pH的关系如图所示。已知分布系数 $\text{[math]}$ （其中X分别代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）。
下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B . c点时溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量恰好为0.1mol C . $\text{[math]}$ 的化学平衡常数 $\text{[math]}$ D . b点溶液中水的电离受到促进

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

15. 纳米级硒化锰（MnSe）是一种半导体材料，难溶于水。以锰渣（主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、CuO）为原料制备硒化锰的流程如图所示：
回答下列问题：
1. （1）为了提高“酸溶”速率，宜采取的措施有（填两条）。
2. （2）滤渣1的主要成分之一是单质，“还原”得到的滤液中溶质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。写出“还原”反应的离子方程式：。
3. （3） “氧化”中还原剂、氧化剂的物质的量之比为。
4. （4）滤渣2的主要成分是（填化学式）。常温下， $\text{[math]}$ 。离子浓度 $\text{[math]}$ 时认为该离子已沉淀完全。“除铁”调节pH的最小值为。
5. （5） “合成”中分离MnSe的操作名称是。
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16. 燃煤脱硫是科研工作者的重要研究课题，石灰法是其中之一，相关反应如下：

相关反应
$\text{[math]}$
平衡常数（ $\text{[math]}$ ）
ⅰ
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
ⅱ
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
ⅲ
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
请回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 之间的关系为 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示）；图中能表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化的直线为（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
2. （2）在某密闭容器中按一定比例充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，并加入足量的 $\text{[math]}$ ，总压强保持8MPa不变的条件下仅发生上述反应ⅲ，测得在两种温度下 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ 与混合气体的投料比 $\text{[math]}$ 之间的关系如图所示。
  ①温度 $\text{[math]}$ ，理由是。
  ②在 $\text{[math]}$ 温度下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （用分数表示， $\text{[math]}$ 是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
  ③其他条件不变，若向M点反应体系中充入一定量的 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 不参与反应），则 $\text{[math]}$ 的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”），原因是。
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17. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。某学习小组探究 $\text{[math]}$ 溶液与盐溶液反应的产物，进行如下实验。
1. （1）配制100mL $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。
  ①配制溶液过程中用托盘天平称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为g。
  ②定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是。
2. （2）通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 溶液与盐溶液反应，记录实验现象如下表：
  装置
  实验
  试剂a
  现象
  甲
  4mL $\text{[math]}$ 溶液
  产生白色沉淀
  乙
  4mL $\text{[math]}$ 溶液
  产生白色沉淀及大量气体
  丙
  4mL $\text{[math]}$ 溶液
  产生白色沉淀及大量气体
  为了探究白色沉淀的成分，设计了热分解实验，其装置如图所示：
  将实验乙、丙所得沉淀分别置于装置B中使样品完全分解，实验结束后，数据记录如下：
  样品
  加热前样品质量/g
  加热后样品质量/g
  装置C增重/g
  装置D增重/g
  实验乙样品
  10.4
  6.8
  3.6
  0
  实验丙样品
  22.4
  16.2
  1.8
  4.4
  ①实验甲产生白色沉淀反应的离子方程式为。
  ②装置E的作用是。
  ③通过热分解实验可判断实验乙所得白色沉淀的成分为（填化学式），实验乙反应的离子方程式为。
  ④实验丙所得白色沉淀的化学式可表示为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。
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18. 茅苍术醇是一种有效的抗癌药物，其一种合成路线如图所示：
已知：① $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可以是烃基或含氧基团）；
② $\text{[math]}$
请回答下列问题：
1. （1） C中含氧官能团的名称为；F的分子式为
2. （2） B在酸性条件下发生水解反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  ①按系统命名法， $\text{[math]}$ 的名称为。
  ②写出实验室由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成B的化学方程式：（注明反应条件）。
  ③ $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在膦催化剂作用下生成一种五元环状有机物，该有机物的结构简式为。
3. （3）写出下列反应的反应类型：C→D、D→E。
4. （4）是合成哒嗪化合物的中间体，以1，3-丁二烯（ $\text{[math]}$ ）为原料，补全合成的路线： $\text{[math]}$ （无机试剂任选，反应条件无需写出，补写部分不超过四步）。
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19. 镍及其合金是常用的催化剂，在化学反应中广泛应用。
1. （1）基态镍原子的价电子排布式为。
2. （2）镍形成的团簇分子能提高 $\text{[math]}$ 还原为CO的活性。 $\text{[math]}$ 中碳原子的杂化方式为。
3. （3）在Ni和 $\text{[math]}$ 合金催化剂表面，5-羟甲基糠醛按需选择性催化加氢制呋喃二醇，反应如图所示。
  ①常用银氨溶液检验5-羟甲基糠醛和呋喃二醇。制备银氨溶液的操作如下：向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的洁净试管中滴加 $\text{[math]}$ 稀氨水至浊液刚好变澄清，得到的溶液为银氨溶液，主要成分是 $\text{[math]}$ 。相对于 $\text{[math]}$ 的稀氨水，所得到的银氨溶液的pH（填“升高”“降低”或“不变”），其原因是。
  ②呋喃二醇的沸点高于5-羟甲基糠醛，其主要原因是。
4. （4）羰基镍[ $\text{[math]}$ ]常作催化剂，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。羰基镍的晶体类型是，其中心原子镍的配位数为。
5. （5） Ni和Nb组成的合金的晶胞结构如图所示。
  设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ （列出计算式）。
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试卷信息

小学

初中

高中

海南省部分学校2023-2024学年高三上学期期末联考化学试...

副标题：

*注意事项：

海南省部分学校2023-2024学年高三上学期期末联考化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	相关反应	$\text{[math]}$	平衡常数（ $\text{[math]}$ ）
ⅰ	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
ⅱ	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
ⅲ	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

装置	实验	试剂a	现象
	甲	4mL $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀
	乙	4mL $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀及大量气体
	丙	4mL $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀及大量气体

样品	加热前样品质量/g	加热后样品质量/g	装置C增重/g	装置D增重/g
实验乙样品	10.4	6.8	3.6	0
实验丙样品	22.4	16.2	1.8	4.4