河南省濮阳市2023-2024学年高二上学期11月期中学业质...

更新时间：2024-04-26 浏览次数：5 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 直接加热蒸干纯碱的水溶液无法得到纯碱固体 B . 冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小 C . 草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用 D . 工业合成氨选用的温度越低越好，压强越大越好

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2. (2021高二上·河东期末) 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是（）

A . 反应①放出的热量多 B . 反应②放出的热量多 C . 反应①、②放出的热量一样多 D . 无法比较反应①、②放出的热量

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3. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（）

A . 对于反应 $\text{[math]}$ ，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B . 合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C . 高炉炼铁发生反应 $\text{[math]}$ ，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D . 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

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4. 在一定温度下的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡时测得X的浓度为 $\text{[math]}$ ，保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的3倍，再次达平衡时，测得X的浓度为 $\text{[math]}$ ，下列有关判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 平衡向正反应方向移动 C . Y的转化率升高 D . Z的体积分数增大

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5. 向 $\text{[math]}$ 中分别加入10mL蒸馏水和 $\text{[math]}$ ，下列说法中错误的是（）

A . 加入蒸馏水后，溶液中 $\text{[math]}$ 的数目增大 B . 加入蒸馏水后，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 C . 加入HCl后，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 D . 加入HCl后，溶液中 $\text{[math]}$

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6. 在下列溶液中，有关说法错误的是（）

A . 在30℃，测定某种酱油的 $\text{[math]}$ ，则该酱油中的 $\text{[math]}$ B . 在常温下，某柠檬水的 $\text{[math]}$ ，其中的 $\text{[math]}$ C . 体积相同、pH相同的 $\text{[math]}$ 和HF分别与NaOH溶液恰好中和时，前者消耗NaOH的物质的量较多 D . 在常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离出来的 $\text{[math]}$

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7. 下列装置的有关说法正确的是（）

A . 装置Ⅰ可验证 $\text{[math]}$ 与稀盐酸反应为吸热反应 B . 装置Ⅰ可用于测定醋酸的浓度 C . 装置Ⅲ可制备 $\text{[math]}$ 固体 D . 装置Ⅳ可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

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8. 在酸催化作用下，丙烯水化法合成2-丙醇的反应历程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 总反应的活化能等于各步反应活化能之和 B . 步骤③是该反应的决速步骤 C . 丙烯水化法合成2-丙醇反应的 $\text{[math]}$ D . 升高温度可以同时加快步骤①②③的反应速率

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9. 现进行实验：
将 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。
向滤液b中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，滤液出现浑浊。
向沉淀c中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是（）

A . 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： $\text{[math]}$ B . 滤液b中不含 $\text{[math]}$ C . 实验（3）表明 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ D . 实验可以证明 $\text{[math]}$

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10. 下列说法中正确的是（）

A . 10℃时，pH约为7.5的纯水呈碱性 B . 常温下，当水电离出的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 时，此溶液可能为 $\text{[math]}$ 溶液或 $\text{[math]}$ 溶液 C . 常温下， $\text{[math]}$ 的NaClO溶液稀释至1000mL，所得溶液的pH为6 D . 常温下，将 $\text{[math]}$ 的NaCN和NaOH各1mL分别特释至100mL，所得NaCN溶液的pH大

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11. 氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义，某化学兴趣小组查阅资料，乙烯酮自由基（HCCO）与 $\text{[math]}$ 在不同催化剂上反应历程如图所示。
下列叙述错误的是（）

A . 选择合适催化剂能够加快反应速率，提高NO平衡产率 B . 反应途径①比②更易发生 C . 按上述反应过程生成1molNO，放热34.78kJ D . 该反应的总方程式为 $\text{[math]}$

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12. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某无色溶液中滴加盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀	该无色溶液中含有 $\text{[math]}$
B	用pH计分别测定相同浓度的 $\text{[math]}$ 和NaCl溶液的pH	$\text{[math]}$ 溶液的pH较大	Cl的非金属性强于S
C	加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液	由橙色变为黄色	$\text{[math]}$ ，增大体系中反应物的量，平衡正向移动
D	向含等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入少量NaOH溶液	产生蓝色沉淀	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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13. 已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。测得在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，在2L恒容密闭容器中充入3molX和足量的Y发生反应，X的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . M、N、P、O四点的逆反应速率大小关系： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，用Z表示0～1h的平均反应速率为 $\text{[math]}$ C . P点不可能处于化学平衡状态 D . $\text{[math]}$ 条件下，若在O点时再充入1.0molX，与原投料相比，X的平衡转化率增大

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14. 25℃时，某混合溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随pH变化的关系如图所示， $\text{[math]}$ 为HCN的电离常数，下列说法错误的是（）

A . N点时， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 点过程中，水的电离程度逐渐增大 C . P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时 $\text{[math]}$ D . 该溶液中， $\text{[math]}$

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二、实验题

15. 熟石灰、草酸氢钠和草酸钙均是生活中常见的化合物，广泛应用于工业生产中。查阅资料得到如下数据信息。
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$
25℃时 $\text{[math]}$
100℃时 $\text{[math]}$
25℃时 $\text{[math]}$
25℃时 $\text{[math]}$
25℃时 $\text{[math]}$
回答下列问题：
Ⅰ.25℃时，草酸氢钠与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 反应的探究实验。
实验ⅰ：往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 饱和溶液，产生白色沉淀。
实验ⅱ：往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。
已知：溶液混合后，溶液体积和温度变化忽略不计。
1. （1） 25℃时， $\text{[math]}$ 溶液的pH7（填“>”“=”或“<”）。
2. （2） 25℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为。
3. （3）实验ⅰ发生反应的离子方程式为。
4. （4）实验ⅱ随着 $\text{[math]}$ 溶液的加入，溶液中 $\text{[math]}$ 将（填“增大”“减小”或“不变”）。
5. （5）实验ⅱ中滴加 $\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
6. （6） Ⅱ.不同温度下 $\text{[math]}$ 电导率的探究实验。
  ①查阅资料
  电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大：离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高面增大。
  ②设计实验、分析实验数据
  取试样a、b、c［不同温度下配制的 $\text{[math]}$ 饱和溶液］，在设定的测试温度下，进行表中实验ⅲ～ⅴ，记录数据。
  实验数据表
  实验序号
  试样
  测试温度/℃
  电导率/（ $\text{[math]}$ ）
  ⅲ
  a：25℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液
  25
  $\text{[math]}$
  ⅳ
  b：35℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液
  35
  $\text{[math]}$
  ⅴ
  c：45℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液
  45
  $\text{[math]}$
  ③数据分析，交流讨论
  25℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液的 $\text{[math]}$ （已知： $\text{[math]}$ ）。
7. （7）实验结果为 $\text{[math]}$ ，推测 $\text{[math]}$ 的原因为。
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三、填空题

16. 亚磷酸（ $\text{[math]}$ ）为二元弱酸，是工业上生产农药草甘膦的主要原料，某化学小组利用氧化还原滴定法测定亚磷酸工业品的纯度。
实验步骤如下：
①配制样品溶液：精确称取1.0g样品，用蒸馏水溶解并定容到100mL容量瓶中得到样品溶液。
②滴定实验：取10.00mL样品溶液，加入 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液（ $\text{[math]}$ 溶液过量），放置10min充分反应后，加入足量的KI，摇匀，在暗处放置5min。以淀粉作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液。
③空白实验：取 $\text{[math]}$ 溶液，加入足量的KI，摇匀，在暗处放置5min，以淀粉作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液。
已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）量取10.00mL亚磷酸样品溶液所用的仪器为（填仪器名称）。
2. （2）亚磷酸（ $\text{[math]}$ ）与足量的NaOH溶液反应生成正盐的离子方程式为
3. （3）亚磷酸具有还原性，可被酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化为磷酸，锰元素转化为 $\text{[math]}$ ，请写出该反应的离子方程式：。
4. （4）步骤①中用不到的仪器有（填标号），还需要用到的硅酸盐仪器有。
5. （5）滴定管在使用前需要，洗涤、润洗：滴定终点时溶液颜色的变化为。
6. （6）该样品中亚磷酸的含量为%（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
7. （7）若空白实验过程中，量取 $\text{[math]}$ 溶液时，未润洗酸式滴定管，则所测得的样品中亚磷酸的含量将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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17. 从某废铁铬催化剂（含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ ）中回收铁、铬的工艺流程如图所示：
已知ⅰ.25℃时，溶液中金属离子开始形成氢氧化物沉淀与刚好沉淀完全的pH如表：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
1.5
3.8
4.6
7.6
9.5
刚好沉淀完全的pH
2.8
4.7
6.8
9.7
11.1
ⅱ.已知Cr的金属性强于Fe。
回答下列问题：
1. （1）废铁铬催化剂在“酸浸”前，送入球磨机进行粉碎，粉碎的目的是。
2. （2） “还原”步骤的目的为。
3. （3）调节 $\text{[math]}$ 的范围为。
4. （4） “氧化”步骤发生反应的离子方程式为。
5. （5）试剂X最适宜选用的试剂为____（填序号）。
  
  A . MgO B . 稀 $\text{[math]}$ C . CaO
6. （6） “隔绝空气焙烧”步骤发生反应的化学方程式为；实际生产过程中还要加入适量CaO，其目的是。
7. （7）由滤液2得到结晶水合物的操作是、过滤、洗涤、干燥。
8. （8）滤液3中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为（通常认为溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 为沉淀完全： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ）。
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18. 通过“ $\text{[math]}$ —合成气—高附加值产品”的工艺路线，可有效实现 $\text{[math]}$ 的资源化利用。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇的过程中会发生如下两个反应：
Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
下表是几种物质的标准生成热（由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热）。
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
标准生成热 $\text{[math]}$
-393.5
-241.8
-201.2
0.0
回答下列问题：
1. （1）反应Ⅰ的焓变 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）若在某绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是____（填序号）。
  
  A . 容器内气体的压强不变 B . 容器内温度不变 C . 容器内气体的密度不再改变 D . 容器内气体的平均相对分子质量不变
3. （3）已知反应Ⅱ的正反应速率 $\text{[math]}$ ，逆反应速率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应的速率常数， $\text{[math]}$ （k表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ）与温度 $\text{[math]}$ 的关系如图甲所示，其中直线a、b分别表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 随温度的变化。则升高温度，反应Ⅱ的平衡常数K（填“变大”“变小”或“不变”）。
4. （4）在图甲A点对应的温度下，向某刚性密闭容器中按 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，已知起始时容器内压强为90kPa，10分钟后体系达到平衡状态，容器内压强变为70kPa。
  ①平衡时反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （用平衡分压表示平衡常数）；平衡时氢气的转化率为。
  ②进一步提高氯气平衡转化率的方法有（写两种不同的方法），
5. （5）电催化还原 $\text{[math]}$ 的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点， $\text{[math]}$ 在Au纳米颗粒表面电还原的进程如图乙所示，据此判断该过程的决速步骤为（填“a”“b”或“e”）。
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试卷信息

小学

初中

高中

河南省濮阳市2023-2024学年高二上学期11月期中学业质...

副标题：

*注意事项：

河南省濮阳市2023-2024学年高二上学期11月期中学业质...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	$\text{[math]}$		$\text{[math]}$		$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$	25℃时 $\text{[math]}$	100℃时 $\text{[math]}$	25℃时 $\text{[math]}$	25℃时 $\text{[math]}$	25℃时 $\text{[math]}$

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/（ $\text{[math]}$ ）
ⅲ	a：25℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液	25	$\text{[math]}$
ⅳ	b：35℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液	35	$\text{[math]}$
ⅴ	c：45℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液	45	$\text{[math]}$

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.5	3.8	4.6	7.6	9.5
刚好沉淀完全的pH	2.8	4.7	6.8	9.7	11.1