宁夏青铜峡市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间：2024-04-17 浏览次数：13 类型：期末考试

一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分)

1. 胶体在人们的日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是（）

A . 泥水 B . 豆浆 C . 生理盐水 D . 油水混合物

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2. (2020高二上·新宁期末) $\text{[math]}$ C_o是γ放射源，可用于农作物诱变育种。 $\text{[math]}$ C_o原子的核内中子数为（）

A . 60 B . 33 C . 87 D . 27

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3. 下列说法正确的是（）

A . 石墨导电，所以是电解质 B . SO₂的水溶液导电，所以SO₂是电解质 C . 固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质 D . CaCO₃虽然难溶于水但CaCO₃是电解质

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4. 下列各组选项中属于同位素的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ B . O₂与O₃ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ D . 金刚石和石墨

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5. 下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）

A . 纯碱—NaHCO₃ B . 石灰石—Ca(OH)₂ C . 铁红—FeO D . 酒精—C₂H₅OH

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6. 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）

A . HF B . NaCl C . HCl D . KOH

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7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H⁺＋OH^-=H₂O B . 大理石与盐酸反应制取二氧化碳： $\text{[math]}$ + 2H⁺=H₂O + CO₂↑ C . 铁粉投入FeCl₃溶液中：Fe + Fe³⁺=2Fe²⁺ D . 用小苏打治疗胃酸过多： $\text{[math]}$ + 2H⁺=CO₂↑+H₂O

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8. 在无色溶液中下列离子能大量共存的是（）

A . Na^＋、H^＋、Cl^-、 $\text{[math]}$ B . K^＋、Ba^2＋、OH^-、Fe^2＋ C . Cu^2＋、Na^＋、Br^-、Cl^- D . Na^＋、K^＋、Cl^-、 $\text{[math]}$

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9. 实验室制取氯气的化学方程式为： MnO₂ + 4 HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . MnO₂是还原剂 B . MnO₂中的Mn元素被还原 C . HCl中的氯元素得到电子 D . 消耗4mol HCl转移4mol电子

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10. 下列说法正确的是（）

A . H₂的摩尔质量是2g B . 18gH₂O的物质的量是2mol C . 阿伏加德罗常数符号为N_A ，没有单位 D . 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L•mol^-1

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11. N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 2.3克Na变为Na⁺时，失去的电子数为0.1N_A B . 18克H₂O所含有的电子数为8N_A C . 28克N₂所含的原子数为N_A D . 在标准状况下，11.2LO₂所含的分子数为N_A

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12. 同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14，若乙气体是一氧化碳，则甲气体是（）

A . O₂ B . HCl C . CO₂ D . H₂S

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13. 下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是（）

A . 100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液 B . 200mL 0.25mol/L HCl溶液 C . 50mLL1mol/L NaCl溶液 D . 200mL0.25mol/L CaCl₂溶液

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14. (2016高二下·合肥期中) 下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO₃②Al₂O₃③Al（OH）₃ ④Al．

A . ③④ B . ②③④ C . ①③④ D . 全部

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15. 如下图所示的装置中A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶。下列说法正确的是（）

A . C瓶的作用是收集氯气 B . G中加入氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气 C . E中发生的化学反应为Fe+Cl₂=FeCl₂ D . 用该装置制备氯气前不需要检查装置的气密性

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16. 铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）

A . 实验时，试管口应高于试管底 B . 加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 C . 产生的气体在点燃前不需要检验纯度 D . 试管中发生化合反应

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17. 检验久置的FeSO₄溶液是否变质，最好选择的试剂是（）

A . 铁片 B . NaOH溶液 C . 石蕊溶液 D . KSCN溶液

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18. 合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质属于合金的是（）

A . 铝 B . 青铜 C . 石英 D . 金刚石

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19. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入的试剂是（）

A . HCl B . NaOH C . CuCl₂ D . H₂O

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20. 配制100 mL 0.100 mol·Lˉ¹ Na₂CO₃溶液时，有下列步骤：①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量，正确的顺序为（）

A . ⑤④①②③ B . ⑤④②①③ C . ④⑤①②③ D . ④③⑤①②

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21. F、Cl、Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）

A . 原子半径：F>Cl>Br B . 最外层电子数都相同 C . 核外电子层数都相同 D . 最外层电子数依次增多

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22. 下列有关物质的性质比较，错误的是（）

A . 非金属性：Cl>Br B . 金属性：Al>Mg C . 热稳定性：H₂O>H₂S D . 酸性：HNO₃>H₃PO₄

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23. 铊是超导材料的组成元素之一，在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断一定不正确的是（）

A . 铊是易导电的银白色金属 B . 能生成＋3价离子化合物 C . Tl(OH)₃是两性氢氧化物 D . Tl^3＋的氧化能力比Al^3＋弱

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24. 前三周期的四种主族元素X、Y、Z、W，X、Y、Z的相对位置如图所示。已知：X、Z两种元素的原子序数之和等于Y原子的原子序数，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列说法正确的是（）
X

Z

Y

A . 简单离子半径：Z>Y>W B . 原子序数：W>Y C . Z元素最高正化合价为+7价 D . X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

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25. (2017高一下·海淀期中) 下列电子式书写正确的是（）

A . B . C . D .

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二、填空题(共50分)

26. 根据要求完成下列填空。
1. （1）标准状况下，33.6LHCl溶于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为mol/L。
2. （2）钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的该反应的离子方程式。
3. （3）写出水和氯化镁的电子式：水、氯化镁。
4. （4）用电子式描述氯化钠和氯化氢的形成过程
  氯化钠：。
  氯化氢：。
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27. 已知有以下物质相互转化试回答：
1. （1）写出B、C、D三种溶液中溶质的化学式。
  B．、C．、D．。
2. （2）写出由E转变成F的化学方程式。
3. （3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
4. （4）列举一种检验G溶液中金属阳离子的方法：。
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28. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
1. （1） ②表示的元素是(填元素符号)。
2. （2） ①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是(填元素符号)；其非金属性较强的是(填元素符号)；其最高正价氧化物水化物酸性较强的是(填分子式)。
3. （3） ⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是(填化学式)。
4. （4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：。
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29. 实验室欲配制250mL0.10mol﹒L^-1NaOH溶液，按要求填空：
1. （1）需NaOH的质量为。
2. （2）配制过程中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有一种主要的仪器是；
3. （3）定容时，加水超过刻度线，处理的方法是(填序号)。
  ①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
  ②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
  ③经计算加入一定量的浓盐酸
  ④重新配制
4. （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是。
  ①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
  ②定容时俯视刻度线
  ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
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30. 将10克的铜铝合金，投入到足量的稀盐酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气3.36升，计算：(不用书写过程)
1. （1）参加反应的HCl的物质的量；
2. （2）合金中金属铜的质量。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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