选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向盛有1 mL含 |
|
|
B | 向盛有10滴0.1 mol·L | 产生黄色沉淀 | |
C | 用玻璃棒蘸取0.1 mol·L | 试纸颜色无明显变化 |
|
D | 将充满 | 注射器内气体颜色变浅 | 加压,平衡向生成 |
已知:在常压下893K开始挥发,可溶于碱溶液,而Co的氧化物难溶于碱溶液。
回答下列问题:
①Co、Mo离子能形成配合物的原因在于。
②钴氨配离子中存在的化学键有(填标号)。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 E.σ键 F.π键
已知:是白色固体,遇水易分解为、
和NO,溶于浓硫酸不发生分解;
ⅱ.实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与反应制备亚硝酰硫酸,原理为
。
试分析n(消耗)
(
生成)
的原因:。
准确称取2.5 g产品放入锥形瓶中,加入50 mL 0.20 mol⋅L标准溶液和足量稀硫酸,摇匀,待充分反应后将反应后的溶液加热,使生成的硝酸全部挥发逸出(不考虑硝酸的分解),冷却至室温,用0.5 mol⋅L
标准溶液滴定至终点,消耗
标准溶液的体积为18.00 mL。
已知:高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为 , 自身被还原为
。
①滴定终点的现象为。
②亚硝酰硫酸的纯度为%。
已知:kPa,
kPa。
(填“>”或“<”)0,该反应在(填“高温”或“低温”)下更容易自发进行。
写出该反应的热化学方程式:(用含字母a、b、c的代数式表示)。
反应1:
kJ⋅mol
;
反应2:
kJ⋅mol
,
①在Pa,
时,若仅考虑上述反应,平衡时
和CO的选择性及
的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性
, 下列说法错误的是(填标号)。
A.图中②代表的选择性随温度的变化,①代表
的产率随温度的变化
B.反应1在一定温度下,仅增大 , 乙醇平衡转化率减小
C.反应2在一定温度下,加入或选用高效催化剂,均能提高平衡时
的转化率
②T K时,向2 L恒容密闭的容器中充入2 mol 和6 mol
, 发生反应1和反应2,5 min后达到平衡状态,测得
的转化率为80%,容器内
的体积分数为10%,则0~5min内
mol⋅L
⋅min
, TK时,反应1的平衡常数
(列出计算式即可)。
硼氢化钠()是研究最广泛的储氢材料之一。用惰性电极电解
溶液可制得
, 实现物质的循环使用,制备装置如图所示。
电极(填“a”或“b”)为电源的正极;阴极的电极反应式为。