北京市房山区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷

更新时间：2024-03-28 浏览次数：16 类型：期末考试

一、部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 关于下列现象的分析不合理的是（）

醋酸溶液能导电

氧炔焰切割金属

五彩缤纷的烟花

铸钢模具须提前干燥

A．与盐类水解有关

B．与乙炔和氧气反应放热有关

C．与核外电子的跃迁有关

D．与铁与水能发生反应有关

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列化学用语书写不正确的是（）

A . F的原子结构示意图： B . NaCl的电子式： C . 基态铬原子（₂₄Cr）的价层电子排布式：3d⁴4s² D . 基态氧原子的轨道表示式：

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3. 下列措施是为了增大化学反应速率的是（）

A . 用锌粒代替镁粉制备氢气 B . 将食物放进冰箱避免变质 C . 自行车车架镀漆避免生锈 D . 工业合成氨时加入催化剂

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4. 融雪剂可以降低冰雪融化的温度，利于道路通畅，通常分为氯盐类的无机融雪剂和非氯盐类的有机融雪剂两类。氯化钠、醋酸钾两种融雪剂相同条件下融冰量和对碳钢（铁碳合金）腐蚀速率图像如下所示。回答问题。

图1 不同融雪剂融冰量比较图2 不同盐溶液对碳钢腐蚀比较
1. （1）下列关于醋酸钾（CH₃COOK）的说法中，不正确的是（）
  
  A . 是强电解质 B . 电离方程式为CH₃COOK=CH₃COO^-+K⁺ C . 使用CH₃COOK融雪后，附近水土酸碱性不受影响 D . 由图1可知，与氯化钠相比醋酸钾融冰量高，是更加高效的融雪剂
2. （2）结合图2分析下列关于碳钢（铁碳合金）腐蚀的说法中，不正确的是（）
  
  A . 盐类融雪剂能够造成碳钢的腐蚀 B . 碳钢腐蚀的负极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺ C . 融雪剂浓度越大，碳钢腐蚀速率越快 D . 寻找环保、高效的融雪剂是新型融雪剂的研究方向
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5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是（）

A . Cl₂制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl₂+ 2OH^- = Cl^- + ClO^- + H₂O B . 食醋去除水垢中的CaCO₃：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ C . 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺ D . Na₂S去除废水中的Hg²⁺：Hg²⁺ + $\text{[math]}$ = HgS↓

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6. 下图表示的是元素的某种性质（X）随原子序数的变化关系，则X可能是（）

A . 元素原子的价电子数 B . 元素的原子半径 C . 元素的电负性 D . 元素的第一电离能

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7. 一定条件下的密闭容器中发生反应：C₂H₆(g) C₂H₄ (g) +H₂(g) ΔH > 0。达到平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是（）

A . 正、逆反应速率都增大 B . 平衡向逆反应方向移动 C . C₂H₆的转化率增大 D . 化学平衡常数增大

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8. (2023·北京) 下列事实能用平衡移动原理解释的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，促进 $\text{[math]}$ 分解 B . 密闭烧瓶内的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，受热后颜色加深 C . 铁钉放入浓 $\text{[math]}$ 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D . 锌片与稀 $\text{[math]}$ 反应过程中，加入少量 $\text{[math]}$ 固体，促进 $\text{[math]}$ 的产生

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9. 用0.100 0 mol·L⁻¹HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是（）

A . 锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 B . 使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 C . 酸式滴定管在盛装0.100 0 mol·L⁻¹HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D . 用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

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10. 相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：H₂(g) + I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是（）
实验
起始时各物质的浓度/(mol·L^-1 )
平衡时物质的浓度/(mol·L^-1 )
c(H₂)
c(I₂)
c(HI)
c(H₂)
Ⅰ
0.01
0.01
0
0.008
Ⅱ
0.02
0.02
0
a
Ⅲ
0.02
0.02
0.04

A . 该温度下，反应的平衡常数为0.25 B . 实验Ⅱ达平衡时，a=0.016 C . 实验Ⅲ开始时，反应向消耗H₂的方向移动 D . 达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，平衡均不发生移动

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11. 回收利用工业废气中的CO₂和SO₂ ，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）

A . 废气中SO₂排放到大气中会形成酸雨 B . 装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO₂和SO₂ C . 装置a中溶液显碱性的原因是HCO₃^-的水解程度大于HCO₃^-的电离程度 D . 装置b中的总反应为 $\text{[math]}$

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12. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。
下列有关描述正确的是（）

A . 历程Ⅰ是吸热反应 B . 历程Ⅱ发生了化学变化 C . 历程Ⅲ的热化学方程式是：SiHCl₃(l) + H₂(g) = Si(s)+3HCl(g) ΔH＝+238 kJ/mol D . 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给

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13. 某实验小组研究经打磨的镁条与1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液（pH≈8.4）的反应。室温时，用CO₂传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH。实验如下表：

实验装置	编号	锥形瓶中的试剂	实验现象	锥形瓶内CO₂的浓度变化
	①	6.0 g 1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液	有极微量气泡生成，15 min后测得溶液的pH无明显变化
	②	6.0 g 1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液和0.1g镁条	持续产生大量气泡（净化后可点燃），溶液中有白色浑浊生成。15 min后测得溶液的pH上升至9.0
	③	6.0 g H₂O（滴有酚酞溶液）和0.1 g镁条	镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红

下列说法不正确的是（）

A . 由①可知，NaHCO₃在溶液中可发生分解反应 B . 由②可知，镁与NaHCO₃溶液反应，生成的气体中有H₂ C . 对比②③可知，室温下，NaHCO₃溶液中c(H⁺)大于水中c(H⁺) D . 由②③推测，HCO₃^-可能对镁与H₂O反应生成的Mg(OH)₂覆膜有破坏作用

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二、本部分共6小题，共58分。

14. 锂（Li）元素在新能源领域应用广泛。
1. （1）基态Li原子的电子排布式是。
2. （2） Li元素在周期表中的位置是（填写周期、族、区）。
3. （3）比较第一电离能的大到小：I₁(Li) I₁(Na)（填“＞”、“=”或“＜”），从原子结构的角度解释原因。
4. （4）碳酸锂（Li₂CO₃）是一种电池原料，其中所含元素的电负性从大到小的顺序是＞＞。
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15. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
1. （1）常温下，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol/L CH₃COOH溶液的滴定曲线如右图所示。a、b、c三点中：
  ①c(Na⁺) =c(CH₃COO⁻)的点是.（填“a”、“b”或“c”，下同）。
  ②水的电离程度最大的点是。
2. （2）已知：25 ℃时CH₃COOH、H₂CO₃和HClO的电离平衡常数：
  化学式
  CH₃COOH
  H₂CO₃
  HClO
  电离平衡常数
  （K_a）
  1.75×10^–5
  K_a₁＝4.5×10^–7
  K_a₂＝4.7×10^–11
  4.0×10^–8
  ①CH₃COOH的电离平衡常数表达式K_a＝。
  ②比较等物质的量浓度溶液的pH：pH(NaClO) pH(CH₃COONa) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
  ③预测下列化学反应能够发生的是。
  A．HClO + CH₃COONa = CH₃COOH + NaClO
  B．CO₂+ H₂O + NaClO = NaHCO₃+ HClO
  C.2CH₃COOH + Na₂CO₃= 2CH₃COONa + H₂O+CO₂
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16. 镁基储氢材料MgH₂具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。
Ⅰ．MgH₂热分解放出H₂ ，反应的能量变化如图所示。
1. （1）写出MgH₂热分解的热化学方程式。
2. （2）提高H₂平衡产率的措施有（答1条即可）。
3. （3） Ⅱ．MgH₂水解制备H₂
  MgH₂与H₂O反应制备H₂的化学方程式是。
4. （4）资料：25℃时，有关物质的溶度积常数如下
  物质
  Mg(OH)₂
  Ni(OH)₂
  Cu(OH)₂
  K_sp
  5.6×10⁻¹²
  5.5×10⁻¹⁶
  2.2×10⁻²⁰
  ①MgH₂与H₂O反应时，最初生成H₂的速率很快，但随后变得缓慢，原因是。
  ②在水中加入优先与OH^-结合的离子，能够避免①中现象发生，提升H₂的制备效率。下列物质中，能达到此目的的是。
  a．NaNO₃ b．NiCl₂ c．CuCl₂
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17. 改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
1. （1）写出氯碱工业原理的方程式。
2. （2）将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下：
  ① a极为（填“正”或“负”）极。
  ② 甲装置中，Na⁺向极移动（填“a”或“b”）
  ③下列关于乙装置说法中，正确的是。
  A．在c极区获得氯气
  B．在d极区获得的产物，可供甲装置使用
  C．当NaCl溶液浓度较低时，及时更换为精制饱和NaCl溶液，以保证生产效率
3. （3）向乙装置中的阴极区通入O₂ ，能够替代水中的H⁺获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出O₂在阴极区发生反应的电极反应式。
4. （4）杂质离子可造成交换膜损伤，导致OH⁻迁移至阳极区，对产品质量造成不良影响。请结合化学用语说明原因。
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18. 我国科学家用粗氢氧化高钴[主要含Co(OH)₃]制备硫酸钴晶体（CoSO₄•7H₂O），其工艺流程如下。

已知：i.还原浸出液中的阳离子有：Co²⁺、H⁺、Fe²⁺和Ca²⁺等
ii.部分物质的溶度积常数如下（25℃）
物质
K_sp
CaF₂
4.0×10⁻¹¹
Fe(OH)₃
2.8×10⁻³⁹
iii.CoSO₄•7H₂O溶解度随温度升高而明显增大
1. （1）氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是。
2. （2）还原浸出Co²⁺时，理论上氧化性离子和还原性离子物质的量之比为。
3. （3）氧化沉铁后，浊液中铁离子浓度为 mol/L（此时25℃，溶液pH为4）。
4. （4）结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因。
5. （5）萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。将硫酸钴溶液经操作，分离后得到硫酸钴晶体。
6. （6）用滴定法测定硫酸钴晶体中钴的含量，其原理和操作如下。
  在溶液中，用铁氰化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：Co²⁺+ [Fe(CN)₆]³⁻ = Co³⁺+ [Fe(CN)₆]⁴⁻。
  已知：铁氰化钾标准液浓度为c mol/L，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为ρg/L。
  取m g硫酸钴晶体，加水配成200 mL溶液，取20 mL待测液进行滴定，消耗V₁mL铁氰化钾标准液、V₂mL Co(Ⅱ)标准液。（Co的相对原子质量为59）
  计算样品中钴含量ω=（以钴的质量分数ω计）。
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19. 某实验小组探究Cu与Fe(NO₃)₃溶液的反应。取3 g 铜粉加入到100 mL 0.6 ‍mol/L Fe(NO₃)₃溶液（用HNO₃调pH=1）中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。
1. （1）预测NO₃^-和Fe³⁺分别与Cu发生了反应，补充反应Ⅱ的离子方程式。
  反应 Ⅰ 3Cu + 2NO + 8H^＋= 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O
  反应 Ⅱ 。
2. （2）探究反应Ⅰ是否发生
  ①设计实验：取3 g 铜粉加入到100 mL 溶液中，振荡、静置30分钟。
  ②若反应 Ⅰ能够发生，预计观察到的现象有。
  实际现象不明显，借助传感器证明反应Ⅰ能够发生。
3. （3）探究反应Ⅱ是否发生
  步骤1：取3 g 铜粉加入到100 mL 0.3 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液（用H₂SO₄调pH=1）中，溶液迅速变为蓝绿色。
  步骤2：取步骤1中上层清液，滴加少量KSCN溶液，出现白色浑浊，溶液变红，振荡后红色褪去。
  ①KSCN溶液的作用是。
  ②已知，CuSCN是难溶于水的白色固体。结合平衡移动原理，解释步骤2中“溶液变红，振荡后红色褪去”的原因。
4. （4）查阅资料可知，反应 Ⅰ和反应Ⅱ 的平衡常数分别为K_Ⅰ=6.3×10⁶² 和K_Ⅱ=5×10¹⁴。请从化学反应速率和限度的角度简述对Cu与Fe(NO₃)₃溶液反应的认识。
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试卷信息

小学

初中

高中

北京市房山区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验	起始时各物质的浓度/(mol·L^-1 )			平衡时物质的浓度/(mol·L^-1 )
实验	c(H₂)	c(I₂)	c(HI)	c(H₂)
Ⅰ	0.01	0.01	0	0.008
Ⅱ	0.02	0.02	0	a
Ⅲ	0.02	0.02	0.04

物质	Mg(OH)₂	Ni(OH)₂	Cu(OH)₂
K_sp	5.6×10⁻¹²	5.5×10⁻¹⁶	2.2×10⁻²⁰

物质	K_sp
CaF₂	4.0×10⁻¹¹
Fe(OH)₃	2.8×10⁻³⁹