①量取浓时，适宜的量筒规格为（填标号）。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
②配制溶液时，进行如下操作：
溶解→冷却→操作ⅰ→洗涤→注入→混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签下图、（填标号）所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。
在20℃、101kPa下，电流为0.2A，以精铜片为电极，电解溶液，10min后关闭电源。观察和测量结果如下：
a．阳极上有少量气泡产生，且铜片质量减少mg；
b．阴极上有大量气泡产生；
c．电解质溶液变蓝。
①为准确测量，电解前需将已除去油污的铜片，并用蒸馏水洗净擦干后再称重。
②经检验，阳极上产生的气体为 ， 电极反应为；该副反应的发生，可能导致
的测定值比其理论值（填“偏大”或“偏小”）。
查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。
提出猜想：猜想ⅰ：电流强度越大，越容易引发电极副反应。
猜想ⅱ：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。
进行实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量Q ， 并测算3min内阳极铜片质量的减少量。
实验编号 | 理论电流I/A | 实测电量Q/C |
| 蒸馏水的体积/mL | 阳极铜片减少的质量/g |
1 | 0.1 | 18.33 | a | 0 | 0.0060 |
2 | 0.1 | 18.34 | 20 | 180 | 0.0055 |
3 | 0.2 | 36.70 | b | c | 0.0095 |
4 | 0.3 | 55.02 | 20 | 180 | 0.0130 |
①根据表中信息，补充数据：a=，b=。
②由实验2、3和4可知，猜想ⅰ成立，结合表中数据，给出判断理由：。
③根据实验1~4相关数据，由实验（填实验编号）测算的值误差最小。
实验结论：
④根据最优实验条件的数据计算，（已知：
）。
已知：
①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、
、
、
；
②25℃时， ，
；
③部分易升华物质在接近沸点时升华速率较快。“加氢还原”前后相关物质沸点如下：
物质 | |||||
沸点/℃ | 331 | 315 | 1300 | 700 | 1150 |
回答下列问题：
②沸点远低于
的可能原因为。
①晶体中每个O周围与其最近的O个数为。
②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Zr的最小间距为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
（列出计算式）。
③如图所示结构（
-Zr 
-O 
-Ca）与上述晶胞结构不一致的是（填标号）。
A．
B．
C．
D．
（ⅰ）
（ⅱ）
（ⅲ）
萃取温度从300K升高至320K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因（忽略萃取剂的挥发、的挥发及
分解产生的影响）。当萃取温度超过320K时，
的分解导致碘萃取率明显下降。
②下列说法不正确的是（填标号）。
A．增大溶液的pH，碘萃取率降低 B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高
C．萃取体系平衡后加水稀释，变小 D．增大
的浓度，反应（ⅰ）的速率增大
①设平衡时、
、
分别为
、
、
， 则a、b、c之间的关系式为=0.01。
②计算反应的平衡常数
（结果保留3位有效数字）。
序号 | 反应试剂、条件 | 反应形成的新结构 | 反应类型 |
a |
| ||
b | 浓 | 消去反应 |
为主要原料合成
的路线（不用注明反应条件）。
