江苏省常州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

更新时间：2024-03-22 浏览次数：11 类型：期中考试

一、单选题（每题3分，共45分）

1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是（）

A . 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质 B . 《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 C . 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程 D . “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能

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2. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H₂(g)+2I•(g)；2I•(g)→I₂(g)，下列图像最符合上述反应历程的是（）

A . B . C . D .

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3. 科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成 $\text{[math]}$ ，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图甲所示，其他条件不变，电源电压改变与生成 $\text{[math]}$ 速率的关系如图乙所示，下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是该合成氨装置的阳极 B . $\text{[math]}$ 电极出口混合气可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 若H₂的进出口流量差为22.4 L/min(标准状况)，则固体质子导体中 $\text{[math]}$ 的流速为1 mol/min D . 当电压高于1.2V时，随电压升高， $\text{[math]}$ 在阴极放电生成 $\text{[math]}$ 的速率加快

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4. 已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应时，生成 $\text{[math]}$ 放热 $\text{[math]}$ ，若用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的稀溶液反应，每 $\text{[math]}$ 完全中和时放热 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是一种强酸 B . 浓硫酸与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 时放热为 $\text{[math]}$ C . 表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中和反应的热化学方程式为： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 电离的热化学方程式为： $\text{[math]}$

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5. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（）

A . 甲：反应时盐桥中的阳离子移向 $\text{[math]}$ 溶液 B . 乙：正极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D . 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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6. 已知反应： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ，其他相关数据如下表：
化学键
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1 $\text{[math]}$ 化学键断裂时吸收的能量/ $\text{[math]}$
x
498
803
464
下列说法正确的是（）

A . 反应物的总能量小于生成物的总能量 B . $\text{[math]}$ 的燃烧热是806.0 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 断开氧氧键形成1 $\text{[math]}$ 氧原子需要放出能量249 $\text{[math]}$

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7. 下列装置能达到设计目的的是（  ）




①
②
③
④

A . 装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐 B . 装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐 C . 装置③用于模拟铁制品表面镀铜 D . 装置④用于构成锌铜原电池

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8. 某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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9. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是（）
弱酸
HCOOH(甲酸)
$\text{[math]}$
HClO
$\text{[math]}$
K(25℃)
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 向NaClO溶液中通入足量SO₂能提高次氯酸的浓度 B . 向HCOONa(甲酸钠)溶液中滴加过量CO₂： $\text{[math]}$ C . 向Na₂CO₃溶液中通入过量Cl₂： $\text{[math]}$ D . 向NaClO溶液中通入少量CO₂： $\text{[math]}$

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10. 下列装置或操作能达到目的的是（）
A.排出酸式滴定管中的气泡
B.灼烧海带
C.比较CH₃COOH的K_a和H₂CO₃的K_a1大小
D.测定氯水的pH

A . A B . B C . C D . D

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11. 750℃时，NH₃和O₂发生以下两个反应：
①4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)     △H₁
②4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g)     △H₂
下列说法正确的是（  ）

A . 反应①的平衡常数可表示为K₁= $\text{[math]}$ B . 反应②的△S＜0 C . 反应①中每生成2molNO，转移电子数约为6.02×10²⁴ D . 反应②的△H₂=2E(N≡N)+12E(H－O)-12E(N－H)-3E(O=O)

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12. 25 ℃时，向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg X的变化关系如图所示。已知：lg X=lg $\text{[math]}$ 或lg $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A . 曲线m表示pH与lg $\text{[math]}$ 的变化关系 B . 当溶液呈中性时，c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ ) C . K_a1(H₂CO₃)的数量级为10^-6 D . 滴加过程中， $\text{[math]}$ 保持不变

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13. 资源化利用 $\text{[math]}$ 是实现“碳中和”的重要途径， $\text{[math]}$ 与氢气反应制 $\text{[math]}$ 的一种催化机理如图所示，总反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ >0，下列说法正确的是（）

A . 过程Ⅲ中，没有化学键断裂 B . $\text{[math]}$ 在Ni催化作用下产生·H为吸热过程 C . 反应中 $\text{[math]}$ 释放出 $\text{[math]}$ D . 总反应中，反应物的键能之和小于生成物的键能之和

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14. (2022高三上·桂林月考) 已知常温下二元弱酸H₂A溶液中，H₂A、HA^-、A^2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A^2-分布分数：δ(A^2-)= $\text{[math]}$ ]，下列说法错误的是（）

A . 曲线x代表H₂A，曲线z代表A^2- B . pH从3升高至4， $\text{[math]}$ 的值一直减小 C . n点对应的溶液中水电离出的c(H⁺)=10^-12.7mol·L^-1 D . 将浓度均为0.05mol·L^-1的NaHA溶液与Na₂A溶液等体积混合后，所得溶液pH>4.3

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15. 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO₂催化还原为CH₃OH。已知CO₂催化加氢的主要反应有：
①CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H₁=-49.4kJ•mol^-1
②CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)     △H₂=+41.2kJ•mol^-1
其他条件不变，在相同时间内温度对CO₂催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是（  ）

已知：CH₃OH的选择性= $\text{[math]}$ ×100%

A . 增大 $\text{[math]}$ 有利于提高CO₂的平衡转化率 B . 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C . 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH₃OH的方向进行 D . 220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小

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二、填空题（共55分）

16. “碳达峰”“碳中和”“低碳”成为网络热词，其相关内容是二氧化碳导致的温室效应。二氧化碳的转化和利用成为一个重要的研究课题。回答下列问题：
1. （1）乙烯是一种重要的化工原料，利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料可生产乙烯。已知相关热化学方程式如下：
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应Ⅲ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ①反应Ⅳ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②在某种催化剂的作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，体系中主要发生上述反应Ⅰ和反应Ⅳ两个竞争反应。反应进行 $\text{[math]}$ 时测得两种烃的物质的量随温度的变化如下图所示，该催化剂在840℃时主要选择(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅳ”)；520℃时， $\text{[math]}$ 内用氢气表示反应Ⅳ的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含t的代数式表示)。
2. （2）多聚胺[]可捕捉环境中的 $\text{[math]}$ ，然后将其转化为甲醇，反应机理如下图所示：
  该反应机理中，多聚胺的作用是，该反应机理的总反应的化学方程式是。
3. （3）碳酸二甲酯(DMC)为一种非常重要的有机化工原料，华东理工大学以镁粉为催化剂，通过甲醇与 $\text{[math]}$ 反应成功制备了DMC： $\text{[math]}$ 。
  ①上述反应达到平衡时，其他条件不变，向恒压密闭容器中充入少量 $\text{[math]}$ ，甲醇的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
  ②温度为TK，按投料比 $\text{[math]}$ 向恒容密闭容器中投料，平衡前后气体的压强之比为6：5，测得平衡体系中气体的压强为 $\text{[math]}$ ，则TK时该反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
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17. 回答下列问题：
1. （1）某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
  ①该反应的化学方程式是。
  ②4min时，υ_正υ_逆(填“>”“<”或“=")。
  ③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：υ(X)=0.3mol·L^-1·s^-1 ，乙：υ(Y)=0.12mol·L^-1·s^-1 ，丙：υ(Z)=9.6mol·L^-1·min^-1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。
  ④下列措施能增大该反应速率的是(选填字母)
  A．升高温度 B．恒容条件下充入Ar气
  C．减小Z的浓度 D．将反应容器体积缩小
2. （2）反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在一定温度下 $\text{[math]}$ 密闭容器内，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是。
  a.2υ_逆(NO)=υ_正(O₂)
  b．容器内压强保持不变
  c．υ(NO₂)=2υ(O₂)
  d．容器内的密度保持不变
  e．容器内混合气体平均相对分子质量不变
  f．c(NO)：c(O₂)：c(NO₂)=2：1：2
  g．容器内气体颜色不变
3. （3）常见的烟道气中除去SO₂的方法之一：2CO(g)+SO₂(g)⇌2CO₂(g)+S(l) (ΔH<0)，该反应的平衡常数表达式为。若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5min内气体的质量减少了1.6g，则0～5min的平均反应速率υ(SO₂)=。
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18. 室温下，某一元弱酸HA的电离常数 $\text{[math]}$ .向20.00mL浓度约为 $\text{[math]}$ HA溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的标准NaOH溶液，
1. （1）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是____（填字母序号）.
  
  A . 滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定 C . 滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定 D . 滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
2. （2）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为mol/L.（保留4位有效数字）
  实验序号
  NaOH溶液体积/mL
  待测HA溶液体积/mL
  1
  21.01
  20.00
  2
  20.99
  20.00
  3
  21.60
  20.00
3. （3） 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
  化学式
  电离平衡常数（ $\text{[math]}$ ）
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①等浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 结合的 $\text{[math]}$ 能力由强到弱的顺序为：.
  ②将过量 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中的离子反应方程式为：.
4. （4）已知草酸为二元弱酸： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，常温下，向某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒的物质的量分数（ $\text{[math]}$ ）与溶液pH的关系如图所示.则 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ .
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19. 铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥着重要作用。
1. （1）用铁的化合物除硫化氢：2[Fe(CN)₆]^3-+ 2 $\text{[math]}$ +HS^-=2[Fe(CN)₆]^4-+ 2 $\text{[math]}$ +S↓，可通过图1使[Fe(CN)₆]^3-再生，电解时，阳极的电极反应式为；电解过程中阴极区溶液的pH(填“变大”、 “变小”或“不变")。
2. （2）以铁为电极电解除铬，如图2
  已知： $\text{[math]}$ + H₂O=2 $\text{[math]}$ +2H⁺
  氧化性： $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$
  ①电解过程中主要反应之一： $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+17H₂O= 2Cr(OH)₃↓+6Fe(OH)₃↓+10H⁺；气体a主要成分是。
  ②电解过程中，不同pH时，通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示，pH=10相比pH=4，Cr元素的去除率偏低的原因可能是。
3. （3）高铁酸钾(K₂FeO₄)除锰
  已知：K₂FeO₄具有强氧化性，极易溶于水
  ①在酸性条件下，能与废水中的Mn²⁺反应生成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀来除锰，该反应的离子方程式。
  ②用K₂FeO₄处理1L 50 mg/L的含Mn²⁺废水，Mn元素的去除率与K₂FeO₄量的关系如图4所示，当K₂FeO₄超过20 mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是。
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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省常州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

副标题：

*注意事项：

江苏省常州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1 $\text{[math]}$ 化学键断裂时吸收的能量/ $\text{[math]}$	x	498	803	464

弱酸	HCOOH(甲酸)	$\text{[math]}$	HClO	$\text{[math]}$
K(25℃)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$


A.排出酸式滴定管中的气泡	B.灼烧海带	C.比较CH₃COOH的K_a和H₂CO₃的K_a1大小	D.测定氯水的pH

实验序号	NaOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

化学式	电离平衡常数（ $\text{[math]}$ ）
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$


①	②	③	④