安徽省亳州市蒙城县五校2023-2024学年高三上学期11月...

更新时间：2024-03-22 浏览次数：11 类型：期中考试

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 有机硅橡胶具有弹性大的特点，是一种良好的防振体，有机硅橡胶是纯净物 B . 2023年5月成功发射的天舟六号货运飞船的推进剂可用液态 $\text{[math]}$ 肼 C . 卡塔尔AI Janoub体育场屋顶采用的聚四氟乙烯板材属于有机高分子材料 D . 碳纳米材料是新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等

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2. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为 $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 晶体中含离子数目为 $\text{[math]}$ C . 每生成 $\text{[math]}$ 转移电子数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

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3. 某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是（）

A . 若A、B、C含同种金属元素，则a可能是NaOH溶液，也可能是氨水 B . 若a为 $\text{[math]}$ ，则A可以为NH₃ C . 若a为 $\text{[math]}$ ，则A、B、C可以为NaClO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 若a为 $\text{[math]}$ ， A为乙醇，B为乙醛，则C一定是乙酸

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4. 常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是（）

A . 麦芽糖溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 能使苯酚溶液显紫色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 水电离出来的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 滴加甲基橙显红色的水溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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5. 在复盐NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）

A . Fe²⁺+ $\text{[math]}$ +Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓ B . $\text{[math]}$ +Fe³⁺+ $\text{[math]}$ +Ba²⁺+4OH^-═BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+NH₃•H₂O C . 2Fe³⁺+3 $\text{[math]}$ +3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Fe(OH)₃↓ D . 3 $\text{[math]}$ +Fe³⁺+3 $\text{[math]}$ +3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+3NH₃•H₂O

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6. 向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO₂充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是（）

A . 当0<b< $\text{[math]}$ 时：SO₂+H₂O+3ClO^-= $\text{[math]}$ +2HClO+Cl^- B . 当b=a时：SO₂+H₂O+ClO^-= $\text{[math]}$ +2H⁺+Cl^- C . 当 $\text{[math]}$ <b<a时；反应后溶液中H⁺的物质的量：0<n(H⁺)<2bmol D . 当0<b<a时；反应后溶液中Cl^-、ClO^-和 $\text{[math]}$ 物质的量之比为：(a-b)：b：b

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7. 工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物，需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是一种利用NH₃在催化剂条件下脱除NO的原理示意图：
下列说法错误的是（）

A . 步骤①中NO发生氧化反应 B . 步骤②中包含有σ键和π键的断裂 C . 若参与反应的NO和NH₃的物质的量相等，则总反应化学方程式为4NH₃+4NO+O₂ $\text{[math]}$ 4N₂+6H₂O D . 当消耗 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，消耗NO的物质的量为 $\text{[math]}$

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8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的位于两个短周期主族元素，Y、W原子核外未成对电子数相同，Z与X的简单化合物很容易液化，X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最外层电子数。四种元素能组成一种治疗痛风症的药物M，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A . 元素的第一电离能：W>Z>Y B . X、Z、W三种元素形成的化合物只能是共价化合物 C . M分子中，X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构 D . Y与X，W形成的化合物有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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9. 某同学欲验证Fe³⁺和I^-在水溶液中发生可逆反应：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ ，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是(不考虑水中溶解的少量氧气的影响)（）

	实验操作	预测现象
A	在9 mL0.1 mol•L ^-1 KI溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡，将溶液分为三等份	溶液颜色发生变化
B	往第一份溶液中滴加淀粉试液，振荡	溶液变蓝色
C	往第二份溶液中滴加几滴AgNO₃溶液，振荡	有黄色沉淀产生
D	往第三份溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液变红色

A . A B . B C . C D . D

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10. 钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、V₂O₅及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以VO₂⁺和VO₃^－的形式存在，且存在平衡VO₂^＋＋H₂O $\text{[math]}$ VO₃^－＋2H^＋。下列说法正确的是（）

A . 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 B . 可以推测VO₂Cl溶解度大于NH₄VO₃ C . 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全 D . 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素

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11. (2020·天津) 理论研究表明，在101kPa和298K下， $\text{[math]}$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . HCN比HNC稳定 B . 该异构化反应的 $\text{[math]}$ C . 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D . 使用催化剂，可以改变反应的反应热

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12. (2021高一下·大庆月考) 最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na₄Si+5H₂O=2NaOH+Na₂SiO₃+4H₂↑，则下列说法正确的是（）

A . 该电池可用晶体硅做电极材料 B . Na₄Si在电池的负极发生还原反应，生成Na₂SiO₃ C . 电池正极发生的反应为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- D . 当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 LH₂

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13. Cl₂O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl₂O的原理为HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O，装置如图所示。
已知：①Cl₂O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；
②Cl₂O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是（）

A . 装置③中盛装的试剂是饱和食盐水 B . 装置④与⑤之间可用橡胶管连接 C . 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl₂O D . 通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释，减小爆炸危险

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14. 过二硫酸是一种疏的含氧酸，化学式 $\text{[math]}$ 。它的结构可以表示成 $\text{[math]}$ 。它的盐称为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。下列反应分别是 $\text{[math]}$ 与过二硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式(未配平)，下列说法中错误的是（）
Ⅰ. $\text{[math]}$
Ⅱ． $\text{[math]}$

A . 过二硫酸根中显 $\text{[math]}$ 价的氧原子和显 $\text{[math]}$ 价的氧原子的数目比是3∶1 B . 反应Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2 C . 反应Ⅱ中每生成 $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ D . 若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的 $\text{[math]}$ 的物质的量相同，则Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为2∶5

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：
已知： $\text{[math]}$ 在100℃以上分解。
1. （1）已知：在合成过程的反应产物中含有NaIO₃ ，则在合成过程中消耗了3molI₂ ，所生成NaIO₃的物质的量为mol。
2. （2）写出还原过程中的离子方程式；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO₃杂质(选填字母)。
  A．FeCl₂溶液 B．冰醋酸 C．KI溶液 D．淀粉溶液
3. （3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
  a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
  b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后，再加入淀粉溶液作指示剂；
  c．用 $\text{[math]}$ 的Na₂S₂O₃溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为： $\text{[math]}$ )，重复测定2次，所得的相关数据如下表：
  测定序号
  待测液体积/mL
  标准液滴定管起点读数/mL
  标准液滴定管终点读数/mL
  1
  25.00
  006
  24.04
  2
  25.00
  0.02
  24.02
  3
  25.00
  0.12
  24.14
  ①操作b中，加入足量的FeCl₃溶液时所发生的离子方程式为。
  ②滴定终点观察到的现象为。
  ③计算该样品中NaI的含量为。(只写出有具体数值的表达式即可)
4. （4）碘化钠固体的保存方法是。
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16. 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和 $\text{[math]}$ 内循环。工艺流程如下图：
回答下列问题：
1. （1）高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素名称)。
2. （2）滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)。
3. （3）工序③中发生反应的离子方程式为。
4. （4）物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为，可代替NaOH的化学试剂还有(填化学式)。
5. （5）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填①、②、③或④)参与内循环。
6. （6）工序④溶液中的反应的化学方程式为。
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17.
1. （1） Ⅰ.页岩气中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等气体，是可供开采天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇： $\text{[math]}$ ，该反应实际上分两步进行。
  断开(或形成)1mol化学键的能量变化数据如下表所示，利用下表中的数据可知，该反应每生成1mol甲醇，需要(填“吸收”或“放出”)kJ的热量。
  化学键
  H-H
  C-O
  C=O
  O-H
  C-H
  $\text{[math]}$
  436
  326
  803
  464
  414
2. （2）可利用 $\text{[math]}$ 热分解制备 $\text{[math]}$ ，已知下列反应的热化学方程式：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  计算 $\text{[math]}$ 热分解反应④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （3） $\text{[math]}$ 重整技术是实现“碳中和”的一种理想的 $\text{[math]}$ 利用技术，反应为： $\text{[math]}$ 。在pMPa时，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之为1：1：充入密闭容器中，分别在无催化剂及 $\text{[math]}$ 催化下反应相同时间，测得 $\text{[math]}$ 的转化率与温度的关系如图所示：
  在pMPa、900℃、 $\text{[math]}$ 催化条件下，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 按物质的量之比为 $\text{[math]}$ 充入密闭容器， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，此时平衡常数 $\text{[math]}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数；写出含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的计算表达式)。
4. （4） Ⅱ.回收利用工业废气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验原理示意图如下。
  ①装置b中 $\text{[math]}$ 参与反应的电极为极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)
  ②反应后装置b中溶液pH变化(填“增大”、“减小”或“不变”)
  ③装置b中的总反应的离子方程式为。
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18. 1841年美国学者Fremy首次合成了 $\text{[math]}$ ，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备 $\text{[math]}$ ，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g， $\text{[math]}$ 的溶解度为11.1g。
1. （1）
  实验(一)制备 $\text{[math]}$ ，装置如图所示：
  乙装置的作用是。
2. （2）甲装置中副产物为氯化钾，写出生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式：，实验完毕后，对甲装置中混合液进行过滤、洗涤、低温干燥。
3. （3）实验(二)探究 $\text{[math]}$ 性质及应用。
  取10g草酸溶于40mL水中，加入 $\text{[math]}$ 粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有 $\text{[math]}$ ，经测定所得气体中还含有 $\text{[math]}$ 。
  实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分，当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当 $\text{[math]}$ 等于(用最简分数比表示)时，黑色固体为 $\text{[math]}$ 。
4. （4）在其他条件相同时，测得一定浓度的 $\text{[math]}$ 稳定性(用 $\text{[math]}$ 浓度表示)与pH关系如图，其消毒效率与温度关系如图所示：
  ①根据稳定性与pH关系图得出结论是。
  ②在相同条件下， $\text{[math]}$ 作消毒剂最佳温度是。
5. （5）查阅资料可知， $\text{[math]}$ 溶液呈紫红色，为探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“ $\text{[math]}$ ”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)
  方案1：在 $\text{[math]}$ 溶液中加过量的 $\text{[math]}$ 粉末，溶液呈紫红色。
  方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。
  方案(填“1”或“2”)能证明 $\text{[math]}$ ，石墨极的电极反应式为。
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