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北京市东城区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

更新时间:2024-04-23 浏览次数:25 类型:期末考试
一、选择题
二、非选择题
  • 26. (2024九上·东城期末) 人类生活离不开水、电和燃料。
    1. (1) 净化水的常用方法有:吸附、沉降、过滤和
    2. (2) 火力发电站使用的燃料主要是煤。煤、天然气和统称为化石燃料,化石燃料燃烧都会产生,这种气体会导致温室效应。
    3. (3) 光伏电池的主要材料硅晶体可由二氧化硅(SiO2)制得,SiO2属于____(填序号)。
      A . 混合物 B . 化合物 C . 氧化物
  • 27. (2024九上·东城期末) 化学小组进行实践活动。
    1. (1) 了解家用制氧机的相关信息如下表。从物质变化的角度分析,①与②的不同点是

      表常见家用制氧机的原理

      方法

      原料

      原理

      空气

      利用分子筛过滤出氧气

      电解水制取氧气

      过碳酸钠

      过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)与水反应制取氧气

    2. (2) 利用常见材料制作模拟简易家用制氧机,如上图所示。B瓶中加入过碳酸钠、水和二氧化锰可制得氧气,A瓶中水的作用是
    3. (3) 与②相比,方法③的优点是(写出一点即可)。
  • 28. (2024九上·东城期末) 阅读下面科普短文。

    淀粉【(C6H10O5n】是一种重要的工业原料。我国是淀粉生产与消费大国,近年来淀粉及其深加工产业的生产水平明显提升,但淀粉废水也是食品工业中污染严重的废水之一。

    微生物絮凝剂和活性炭都可以处理淀粉废水。微生物絮凝剂是一种具有无毒害、高效、无二次污染、可生物降解等优点的絮凝剂。活性炭作为一种环保的材料,吸附性能很强,原料来源广泛,使用起来也很安全,而且它在热和酸的条件下都有不错的吸附性能。

    研究人员比较了活性炭、微生物絮凝剂、以及吸附了微生物絮凝剂的活性炭三种材料处理淀粉废水的效果,结果如图1所示(浊度去除率越高,表示该材料处理淀粉废水效果越好)。

    图1不同方法处理废水比较

    图2活性炭粒径大小对废水处理效果的影响

    活性炭吸附微生物絮凝剂后与微生物絮凝剂单独作用的效果相差不大,但利用活性炭作为载体,可以使废水中的微生物絮凝剂更加容易沉降下来,也省去了后续处理的麻烦,所以利用活性炭吸附微生物絮凝剂是一种更好的选择。

    研究人员通过实验还研究了吸附微生物絮凝剂所用活性炭的粒径大小对废水处理效果的影响,结果如图2,活性炭粒径的大小不同,净水效果不同。

    依据文章内容回答下列问题。

    1. (1) 淀粉【(C6H10O5n】由种元素组成。
    2. (2) 微生物絮凝剂处理淀粉废水的优点是。活性炭处理淀粉废水,利用其性。
    3. (3) 由图2可知,在实验研究的范围内,用活性炭吸附微生物絮凝剂时,活性炭粒径大小在目时,废水处理效果最好。
    4. (4) 判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

      ①仅用活性炭处理淀粉废水效果较差。

      ②单独使用微生物絮凝剂与使用活性炭吸附微生物絮凝剂处理废水效果差异不大,因此没必要使用活性炭吸附微生物絮凝剂。

  • 29. (2024九上·东城期末) 水煤气的主要成分为CO和H2 , 还含有CO2等杂质气体。一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下:

    1. (1) 从元素守恒的角度分析,吸收塔内的反应物有K2CO3、CO2
    2. (2) 净化气属于(填“纯净物”或“混合物”)。
    3. (3) 再生塔内CO2再生的化学方程式为。高温水蒸气的作用是
  • 30. (2024九上·东城期末) 某多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”,废气中的NO2可转化为N2O4后被吸附,经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下:

    1. (1) 多孔材料吸附N2O4(填“物理”或“化学”)变化。
    2. (2) 配平N2O4转化为HNO3的化学方程式:。该反应中化合价发生变化的元素是
  • 31. (2024九上·东城期末) 请从31-A或31-B两题中任选一个作答,若两题均作答,按31-A计分。
    1. (1)

      31-A去除污水中难溶性杂质

      过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
    2. (2) 玻璃棒的作用是
    3. (3)

      31-B铁丝在氧气中燃烧

      观察到的现象是剧烈燃烧,放热,,生成黑色固体。

    4. (4) 集气瓶底放有少量水的作用是
  • 32. (2024九上·东城期末) 根据下图回答问题。

    1. (1) 仪器a的名称是
    2. (2) 加热KMnO4制取O2的化学方程式为,发生装置是(填序号)。
    3. (3) 用C收集CO2时,检验CO2是否收集满的操作是
  • 33. (2024九上·东城期末) 用下图实验验证质量守恒定律。

    A.B.C.

    1. (1) 实验A、B中,反应前后天平不能保持平衡的是(填序号),理由是
    2. (2) 实验C中,蜡烛燃烧减少的质量(填“>”“<”或“=”)生成的CO2和H2O的质量之和。
  • 34. (2024九上·东城期末) 用如图装置探究水的组成。

    1. (1) 经检验a管中产生O2 , 由此得出关于水的组成的推论是
    2. (2) 依据电解水的化学方程式,计算a、b管中生成气体的质量比为
  • 35. (2024九上·东城期末) 利用如图装置测定空气中氧气的含量。

    1. (1) 红磷燃烧的化学方程式为
    2. (2) 已知集气瓶的容积为250mL,冷却至室温,打开止水夹,量筒中剩余水的体积约为mL。
  • 36. (2024九上·东城期末) 用下图所示装置,完成实验探究。右端T形玻璃管的上、下管口均放有一半湿润一半干燥的紫色石蕊纸花(a、c湿润,b、d干燥)。

    1. (1) 向锥形瓶中加入稀盐酸,反应的化学方程式为
    2. (2) 可证明CO2能与H2O反应的现象是,密度比空气的大的现象是
    3. (3) 实验中,摇动盛有石灰水的锥形瓶,看到变浑浊,反应的化学方程式为
  • 37. (2024九上·东城期末) 实验小组对H2O2分解速率的影响因素进行探究。

    已知:氯化铁溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。

    实验1:用不同浓度的H2O2溶液(5%和30%)进行如下实验。

    序号

    A

    B

    C

    D

    实验

    产生气泡快慢

    较快

    较慢

    快速

    快速

    【解释与结论】

    1. (1) H2O2分解的化学方程式为
    2. (2) 对比(填序号),可探究温度对H2O2分解速率的影响。
    3. (3) 对比BD,可得出的结论是
    4. (4) 实验2:另取2mL5%的H2O2溶液,加入2滴氯化铁溶液,用传感器测定H2O2分解过程中的速率变化和温度变化,结果如图。

      图5%H2O2溶液分解反应的瞬时速率变化曲线和温度变化曲线

      资料:1.温度每升高10℃,化学反应速率增大为原来的2~4倍。

      2.催化剂的催化作用受温度影响。

      【解释与结论】

      BC段H2O2分解的速率减小,可能的原因是

    5. (5) 由图可知,B点H2O2分解的速率约为A点的500倍,主要的原因是
    6. (6) 【反思与评价】

      探究温度对H2O2分解速率的影响时,实验1不够严谨,需补充实验E,请在下框中补全实验E的方案。

      E

  • 38. (2024九上·东城期末) 钛(Ti)是用途广泛的金属。利用煅烧还原法制备金属钛的化学方程式为:。若制得48kgTi,计算参加反应的Mg的质量。

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