云南省红河哈尼族彝族自治州2023-2024学年高一上学期1...

更新时间：2024-02-29 浏览次数：24 类型：期末考试

一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 化学与社会、生活、科学技术密切相关，下列说法不正确的是（）

A . “铁强化酱油”可减少缺铁性贫血问题的发生 B . 若遇易燃物如钠、钾等起火时，可用湿布灭火 C . “奋斗号”潜水器壳体采用的高强度合金钢材料具有耐压和抗撞击能力 D . 节日燃放的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩

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2. 下列化学用语或图示表述不正确的是（）

A . 中子数为9的氮原子： $\text{[math]}$ B . 用电子式表示K₂S的形成： C . Cl的原子结构示意图为： D . $\text{[math]}$ 的电子式：

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3. 下列物质中含有共价键的盐是（）

A . $\text{[math]}$ B . NaOH C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2022高一下·嘉兴期中) 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）

A . Fe(OH)₃胶体 B . CuSO₄溶液 C . 有色玻璃 D . 云、雾

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5. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质的分类不正确的是（）

A . 小苏打属于盐 B . $\text{[math]}$ 固体属于电解质 C . 氯水、液氯都属于混合物 D . $\text{[math]}$ 属于有机物

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6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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7. 下列关于元素周期表和周期律的说法不正确的是（）

A . 元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即18个族 B . 碱金属的金属性随原子序数的增大而增强 C . 卤族元素从F到I，单质的氧化性逐渐减弱 D . 金属和非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料

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8. 下列比较中不正确的是（）

A . 最高正化合价： $\text{[math]}$ B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . 简单氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ D . 碱性： $\text{[math]}$

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9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A . 铝表面的保护膜与NaOH溶液反应： $\text{[math]}$ B . 向氯化铁溶液中加入铁粉： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 粉末与水反应： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶于稀硝酸： $\text{[math]}$

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10. 钠是浩瀚大海中含量较高的元素之一，下列关于钠及其化合物的叙述中不正确的是（）

A . 钠在常温下容易被氧化，实验室里要把钠保存在石蜡油或煤油中 B . 不可用 $\text{[math]}$ 溶液区分 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D . 液态钠可以用作核反应堆的传热介质

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11. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 该反应属于置换反应 B . NaH为还原剂，NaOH为氧化产物 C . 每制备1 mol $\text{[math]}$ ，反应转移2 mol $\text{[math]}$ D . 实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放

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12. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 $\text{[math]}$ B . 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液 C . 常温、常压下，22 g $\text{[math]}$ 中含有的氧原子数为 $\text{[math]}$ D . 0.5 mol⋅L^-1 $\text{[math]}$ 溶液中，含有的Na⁺总数为 $\text{[math]}$

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13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论或目的正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论或目的
A	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，有色鲜花逐渐褪色	氯气具有漂白性
B	将混有HCl的 $\text{[math]}$ 气体通入饱和 $\text{[math]}$ 溶液中	除去HCl杂质
C	用铂丝(或铁丝)蘸取某白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色	原粉末中有 $\text{[math]}$ ，无 $\text{[math]}$
D	向沸腾的NaOH溶液中边滴加 $\text{[math]}$ 饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸	制备 $\text{[math]}$ 胶体

A . A B . B C . C D . D

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14. 类推的思想方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 能从NaBr溶液中置换出 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 也能从KI溶液中置换出 $\text{[math]}$ B . Na与 $\text{[math]}$ 反应生成NaOH和 $\text{[math]}$ ，则Fe与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . Na在空气中燃烧生成 $\text{[math]}$ ，则Li在空气中燃烧生成 $\text{[math]}$ D . 铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈，铝的性质比铁活泼，则铝制品在空气中不能稳定存在

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15. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图所示为部分含铁物质的分类与相应化合价关系。下列有关说法错误的是（）

A . a的化合价处于铁元素的最低价，具有还原性 B . b既可被氧化，也可被还原 C . 可用酸性高锰酸钾溶液检验b溶液是否变质 D . 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

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16. 现有两等份含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液，分别滴加稀 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示(单位体积溶液中离子所带电荷总数越多，电导率越大)。下列说法正确的是（）

A . b曲线为滴加 $\text{[math]}$ 溶液的电导率变化 B . M点两种溶液恰好完全反应 C . a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D . M点溶液的电导率约为0，说明生成的物质都不是电解质

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二、非选择题：共4个大题，共52分。

17. 人体必需的部分元素在周期表中的分布情况如下：
请根据以上信息回答下列问题：
1. （1）元素③能维持人体水分平衡、酸碱平衡等，元素③在周期表中的位置为。
2. （2）人体缺元素⑦会导致腿软、抽筋、乏力、烦躁、精力不集中等症状，牛奶中含有大量的元素⑦，有利于骨骼健康。根据元素⑦在周期表中的位置预测牛奶中的元素⑦以形式存在。(填“离子”或“单质”)
3. （3）硒(Se)元素对人体的抗衰老具有很好的作用，同时能增强人体免疫力、抵抗力，具有抗癌、抗肿瘤等功效，元素Se的两种核素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互称为。
4. （4）人体中的①元素通过选择性清除恶性自由基，保护细胞分裂分化，达到抗细胞变异和抗癌变的效果，请写出元素①与元素②组成的含10个电子的分子的电子式：。
5. （5）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，某种市售营养麦片中含有微量的铁粉，请写出铁粉在胃酸(主要成分HCl)中发生反应的离子方程式。
6. （6）适量的砷(As)有助于血红蛋白的合成，能够促进人体的生长发育，如果使用不当，砷对人体的危害就会非常的大，根据砷在周期表中位置预测非金属性AsSe(填“>”“<”或“=”)。
7. （7）人体应减少铝元素的摄入，铝元素可导致脑组织退行性病变，诱发老年痴呆等脑病，请写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式。
8. （8）以上周期表信息中元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)
9. （9）下列不能证明元素⑥的金属性比④强的事实有。
  a．元素⑥的原子最外层电子数比元素④的原子最外层电子数少。
  b．⑥的单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能
  c．⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性比④强
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18. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。NaCl、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是重要的化工原料，具有多种用途。
1. （1） Ⅰ.完成下列问题
  以上物质可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源的是，可治疗胃酸过多的是。
2. （2）查阅资料知： $\text{[math]}$ 在一定条件下可以转化为 $\text{[math]}$ ，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食 $\text{[math]}$ 会导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，误食 $\text{[math]}$ 后可服用维生素C解毒，表明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)
3. （3） Ⅱ.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 $\text{[math]}$ ，进一步处理得到产品 $\text{[math]}$ 和，实验流程如图：
  回答下列问题：
  产品 $\text{[math]}$ 可用作氮肥， $\text{[math]}$ 属于(填“离子”或“共价”)化合物。
4. （4）下图装置A和装置B均可用于实验室制备 $\text{[math]}$ ，其中装置A的优点是， $\text{[math]}$ 和盐酸反应的离子方程式为。
5. （5）向饱和氨盐水中通入 $\text{[math]}$ 会产生 $\text{[math]}$ 沉淀，从溶液中分离出 $\text{[math]}$ 沉淀的操作名称是。
6. （6）步骤②生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为，热稳定性 $\text{[math]}$ (填“>”或“<”) $\text{[math]}$ 。
7. （7）该方法制得的纯碱中往往会含有NaCl杂质，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，。
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19. 疫情防控中，含氯消毒剂发挥了重要作用。含氯消毒剂有多种，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NaClO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。某化学兴趣小组利用NaOH溶液来制备含氯消毒剂。
1. （1） Ⅰ.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
  配制250 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，需用托盘天平称取g NaOH固体。配制该溶液除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是。
2. （2）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是。
  a．容量瓶用蒸馏水洗涤后，没有经过干燥立即使用
  b．溶液未经冷却立即转移到容量瓶中定容
  c．没有洗涤烧杯和玻璃棒
  d．向容量瓶加水定容时眼睛俯视观察刻度线
3. （3） Ⅱ.利用如图装置制备“84”消毒液
  实验室安全图标不仅能够提醒潜在的危险因素，还能够引导实验人员采取相应的防护措施，以下制备“84”消毒液的实验不需要标记的图标有(填标号)。
  ①护目镜
  ②锐器
  ③明火
  ④热烫
  ⑤排风
  ⑥洗手
4. （4）仪器A的名称为。
5. （5）装置①中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为。
6. （6）装置②中盛装的试剂为，用于除去 $\text{[math]}$ 中的HCl杂质。
7. （7）装置③中制得“84”消毒液，其有效成分是(填化学式)。
8. （8）清洗卫生间时，“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，用离子方程式解释其原因为。
9. （9）含氯消毒剂中有效氯含量，能反映含氯消毒剂消毒能力的大小，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。则NaClO的有效氯含量为(保留小数点后两位)。
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20. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。
1. （1） Ⅰ.制作电路板小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入 $\text{[math]}$ 溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。
  
  在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为。
2. （2）检验废液中含有 $\text{[math]}$ 的试剂是(用化学式表示)。
3. （3） Ⅱ.回收废液：一种从腐蚀废液(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下：
  请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)
  腐蚀废液中加入药品①是(填字母)。
  a．铁粉 b．氯化铁溶液 c．铜粉
4. （4） ④所代表的物质是(用化学式表示)。
5. （5）操作方法b是。
6. （6）若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是。
7. （7）试剂⑥是 $\text{[math]}$ 时，该反应获得16.25 g无水氯化铁晶体，理论上消耗标准状况下 $\text{[math]}$ L。有同学建议用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 以减少污染，写出试剂⑥是 $\text{[math]}$ 时发生反应的离子方程式是。
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