新疆喀什十四校2023-2024学年高一上学期期末质量检测化...

更新时间：2024-04-07 浏览次数：8 类型：期末考试

一、单选题（共20题，每题3分，共60分）

1. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 煤 B . 氯水 C . 稀硫酸 D . 液氨

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2. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）

A . 矿泉水、豆浆、牛奶 B . 糖水、食盐水、茶叶水 C . 碘酒、泥水、血液 D . Cu(OH)₂悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

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3. 下列叙述中，正确的是（）

A . KNO₃固体不导电，所以KNO₃不是电解质 B . 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C . 熔融的MgCl₂能导电，所以MgCl₂是电解质 D . NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

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4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . K⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ 、OH^- B . Na⁺、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . Na⁺、H⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

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5. 下列关于钠单质的说法不正确的是（）

A . 切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B . 钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C . 切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 $\text{[math]}$ D . 钠单质与 $\text{[math]}$ 溶液反应，不能置换出铜单质

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6. 与 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 浓度相同的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 溶液

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7. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. 下列有关化学用语正确的是（）

A . 次氯酸的结构式：H－Cl－O B . 中子数为10的氧原子：¹⁰O C . NH₄Cl的电子式： D . 铝离子的结构示意图：

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9. 下列离子方程式正确的是（）

A . MgSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应： $\text{[math]}$ ＋Ba²^＋=BaSO₄↓ B . Al₂O₃溶于盐酸中：O^2-＋2H^＋=H₂O C . Cu片插入AgNO₃溶液中：Cu＋Ag^＋=Cu²^＋＋Ag D . 澄清石灰水中加入盐酸：OH^-＋H^＋=H₂O

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10. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）

A . 在Na₂O₂与CO₂的反应中，氧化剂是Na₂O₂ ，还原剂是CO₂ B . Na₂O与Na₂O₂都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C . Na₂O₂和Na₂O都是白色固体，都能与冷水作用得到O₂和NaOH D . 相同个数的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1：2

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11. 下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是（）

A . a和d的溶液均呈酸性 B . e可由b与碱溶液反应得到 C . 工业上用b与 $\text{[math]}$ 充分混合后在光照下制盐酸 D . 化合物c的化学式为 $\text{[math]}$ ，可作自来水消毒剂

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12. 用 N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2L N₂ 和O₂的混合气体中所含分子数为 N_A B . 常温常压下 14 g 氮气中含有 N_A个原子 C . 常温常压下，48gO₃ 的体积约为 22.4 L D . 标准状况下，18g 水的体积约为 22.4 L

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13. 下列说法中不正确的是（）

A . 铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有 $\text{[math]}$ B . 铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C . 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D . 铁与 $\text{[math]}$ 的反应属于氧化还原反应

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14. 有关化学键的说法错误的是（）

A . 存在离子键的物质一定是离子化合物 B . 化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用只表现为吸引力 C . 存在共价键的物质可能为单质，可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D . 化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键

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15. 为了检验某长期放置的FeCl₂溶液是否完全变质，可选用的试剂是（）

A . 氨水 B . 酸性高锰酸钾溶液 C . KSCN D . 淀粉

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16. 核污水中存在锶的一种放射性核素 $\text{[math]}$ 存在引发白血病的风险，这种核素的中子数和质子数之差为（）

A . 38 B . 52 C . 12 D . 14

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17. 已知反应： $\text{[math]}$ ，下列结论正确的是（）

A . HCl作还原剂，氢元素被氧化 B . 氧化性： $\text{[math]}$ C . 该反应转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . 氧化剂和还原剂个数之比为1：5

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18. (2023高一上·四平月考) 物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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19. X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（）
X
Y

Z
W

A . Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物 B . 标准状况下，X的单质状态与W的相同 C . X、Z、W对应氧化物的水化物均为强酸 D . Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性

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20. 下列物质中，即有离子键，又有共价键的是（）

A . HCl B . KCl C . CaCl₂ D . NH₄Cl

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二、填空题（共3题，共30分；21题9分，22题9分，23题12分）

21. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
1. （1）按如图所示操作，充分反应后：
  ①II中发生反应的离子方程式为。
  ②结合I、II实验现象可知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。
2. （2）高铁酸钠( $\text{[math]}$ )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： $\text{[math]}$
  ①该反应中发生还原反应的物质是(填化学式，下同)，氧化产物是。
  ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：。
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22. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
1. （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为，装置甲中发生反应的化学方程式为。
2. （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是、(填名称)。
3. （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为。
4. （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为(填化学式)。
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23. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
1. （1） ①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是(填元素符号)。
2. （2）元素②的原子结构示意图是，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。
3. （3）元素②和③中原子半径较大的是(填元素符号)。
4. （4）元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是(填化学式)。
5. （5）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是(填化学式)。
6. （6）元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
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