广东省深圳市光明区2023-2024学年高二上学期1月期末学...

更新时间：2024-02-29 浏览次数：14 类型：期末考试

一、选择题：本题16小题，其中1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。

1. 我国古代染坊常用“碱剂”来精炼丝绸，这种“碱剂”的主要成分是一种盐，向其水溶液中滴入酚酞试液后，溶液变红色，该“碱剂”的主要成分可能是（）

A . 食盐 B . 烧碱 C . 纯碱 D . 胆矾

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2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（）
①石油 ②天然气 ③生物质能 ④氢能

A . ①② B . ③④ C . ①③ D . ②④

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3. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）

A . 明矾主要成分为 $\text{[math]}$ ，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B . 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 C . 草木灰（主要成分 $\text{[math]}$ ）与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D . 向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺

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4. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 基态钠离子的电子排布图为 B . 次氯酸的电子式为 $\text{[math]}$ C . 含18个中子的氯原子的符号为 $\text{[math]}$ D . 空间结构模型可以表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

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5. 下列物质属于强电解质，且溶于水时电离出的离子能使水的电离平衡向左移动的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列描述中属于电化学腐蚀的是（）

A . 高温下铁丝被氧气腐蚀 B . 化工厂里的铁与氯气反应被腐蚀 C . 铜铝电线接头处铝被腐蚀 D . 铜板在氯化铁溶液中被腐蚀

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7. 为了除去 $\text{[math]}$ 酸性溶液中的 $\text{[math]}$ ，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. 劳动创造美好生活。下列选项中劳动项目与化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	电焊工焊接金属时用 $\text{[math]}$ 溶液除锈	$\text{[math]}$ 受热易分解
B	护士用葡萄糖溶于蒸馏水配制葡萄糖注射液	葡萄糖和水都是极性分子，葡萄糖易溶于水
C	营业员将水果放在冰箱中保鲜	温度降低，反应速率减小
D	烟花燃放人员燃放焰火	电子从高能级向低能级跃迁时放出能量

A . A B . B C . C D . D

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9. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁和戊的最高价氧化物对应的水化物均为强酸。下列说法不正确的是（）

A . 原子半径：丙＞甲＞乙 B . 元素电负性：戊＞丁＞丙 C . 氢化物的沸点：戊＞乙 D . 四个丙原子构成丙分子的空间结构模型是正四面体

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10. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ （重水）含有的电子数为 $\text{[math]}$ B . 在精炼铜的过程中，当阴极生成 $\text{[math]}$ 时，转移电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中阴阳离子数目之和为 $\text{[math]}$ D . 一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充分反应后，产物的分子数为 $\text{[math]}$

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11. 常温下，有关下列四种溶液的叙述中，正确的是（）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
$\text{[math]}$ 溶液
醋酸
盐酸
$\text{[math]}$
11
11
3
3

A . 在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 $\text{[math]}$ 均增大 B . 分别取 $\text{[math]}$ 上述四种溶液稀释到 $\text{[math]}$ ，稀释后溶液的 $\text{[math]}$ ：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ C . 将溶液②、③等体积混合，所得溶液存在 $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 溶液②与 $\text{[math]}$ 溶液④混合，若所得溶液的 $\text{[math]}$ ，体积为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	工业用电解熔融 $\text{[math]}$ 制备金属钠	金属钠的还原性很强
B	在高温和高压条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下合成氨	升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加
C	氨气作冷库中的制冷剂	氨气极易溶于水
D	$\text{[math]}$ 溶液导电性比同浓度醋酸强	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 比醋酸的高

A . A B . B C . C D . D

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13. 光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别表示甲基和氯原子）。反应1： $\text{[math]}$ ；
反应2： $\text{[math]}$ 。各物质的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 链转移反应的反应速率由第1步反应决定 B . 反应1的活化能 $\text{[math]}$ C . 由图可知，过渡态结构的稳定性： $\text{[math]}$ D . 链转移反应的反应热 $\text{[math]}$

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14. 实验是学习化学的重要途径。下列所示装置图能达到实验目的的是（）
A．制备 $\text{[math]}$ 晶体
B．探究铁的吸氧腐蚀
C．铜银原电池装置
D．测定中和反应的反应热

A . A B . B C . C D . D

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15. $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定体积均为 $\text{[math]}$ 且浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 溶液，其滴定曲线如图。
已知： $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 溶度积常数依次为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 滴定曲线①表示 $\text{[math]}$ 的滴定曲线 C . 滴定 $\text{[math]}$ 时，可加入少量的 $\text{[math]}$ 作指示剂 D . 当 $\text{[math]}$ 溶液滴定至 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

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16. 臭氧在烟气脱硝中的反应为 $\text{[math]}$ 。向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分反应，平衡时， $\text{[math]}$ 的体积分数随温度变化关系如图所示。下列说法正确的（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 点时， $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 点时， $\text{[math]}$ D . 正反应速率的大小： $\text{[math]}$ 点 $\text{[math]}$ 点

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二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。

17. 氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为 $\text{[math]}$ ，结构如图所示。
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子的电子排布式为， $\text{[math]}$ 位于元素周期表中区元素（填“s、p、d、ds和f”其中一个）。
2. （2）氨基乙酸铜中碳原子的杂化方式有、，该分子中有个 $\text{[math]}$ 键。
3. （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用 $\text{[math]}$ 表示，与之相反的用 $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态 $\text{[math]}$ 原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。
4. （4） $\text{[math]}$ 原子的第一电离能比 $\text{[math]}$ 原子的（填“大”或“小”），其原因是。
5. （5）氨基乙酸铜可由碳酸铜、氯乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称为，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是。
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18. 工业上常用 $\text{[math]}$ 溶液除去烟气中的 $\text{[math]}$ ，某小组设计如图所示装置（a、b电极均为石墨），对除硫后产物 $\text{[math]}$ 溶液进行电解，制得 $\text{[math]}$ 和循环再生 $\text{[math]}$ 。
1. （1）甲池中通入氧气的一端为极（填“正”或“负”），写出通入氢气的电极反应式。
2. （2） ①乙池中阳极室 $\text{[math]}$ 口流出的是较浓的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 为（填“阳”或“阴”）离子交换膜，写出阳极室的电极反应式。
  ②阴极室中 $\text{[math]}$ 溶液浓度增大的原因是：阴极室中水电离出的（用离子符号或化学式填空，下同）得电子反应生成，其浓度减小，使溶液中浓度增大，为了保持阴极室溶液中阴阳离子电荷平衡，从原料室向阴极室迁移，从而使阴极室中 $\text{[math]}$ 的浓度增大。
3. （3）在标准状况下，若甲池中有 $\text{[math]}$ 参加反应，理论上乙池可生成 $\text{[math]}$ 。
4. （4）比能量是指参与反应单位质量的电极材料所能输出电能的多少，电池输出电能与反应的电子转移数目成正比。理论上， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均作负极时，它们的比能量之比为。
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19. 某小组设计实验测定可逆反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。
已知：常温下，反应 $\text{[math]}$ （白色）和 $\text{[math]}$ （红色）的平衡常数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
1. （1） Ⅰ．配制溶液
  用绿矾 $\text{[math]}$ 配制 $\text{[math]}$ ，为防止配制过程中 $\text{[math]}$ 变质，常加入少量的和（填试剂名称）。
2. （2） Ⅱ．测定 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$
  常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液X。
  用 $\text{[math]}$ 溶液滴定测定滤液 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 浓度。
  ①量取滤液X。用（填“酸式”或“碱式”）滴定管取一定体积滤液X于锥形瓶中，若滴定管未用滤液 $\text{[math]}$ 润洗，对 $\text{[math]}$ 浓度测定结果是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
  ②用 $\text{[math]}$ 溶液滴定滤液中 $\text{[math]}$ 。滴定终点的现象为：当最后半滴 $\text{[math]}$ 溶液滴入后，，此时为滴定终点。重复三次实验，实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的滤液 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的平均浓度是 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 的计算式表示）。
  实验编号
  滤液 $\text{[math]}$ 的体积 $\text{[math]}$
  滴定前 $\text{[math]}$ 溶液的体积读数 $\text{[math]}$
  滴定后 $\text{[math]}$ 溶液的体积读数 $\text{[math]}$
  1
  10.00
  3.10
  23.06
  2
  10.00
  0.50
  20.50
  3
  10.00
  2.36
  22.40
3. （3）计算 $\text{[math]}$ 。若测得滤液 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ ，则该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。（用含 $\text{[math]}$ 的计算式表示）
4. （4） Ⅲ．探究稀释对该反应平衡移动方向的影响
  常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时 $\text{[math]}$ 浓度，记录数据。
  实验编号
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ⅰ
  10
  10
  0
  $\text{[math]}$
  ⅱ
  4
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  ② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 存在的关系是（用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的不等式表示），该关系可以作为判断稀释对该反应平衡移动方向影响的证据。
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20. 氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。
1. （1） $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 是工业制取硝酸的重要一步，一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$
  ①该条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为.
  ②一定条件下的密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡时混合物中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数在不同温度（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）随压强的变化如图所示。
  则曲线 $\text{[math]}$ 对应的温度是， $\text{[math]}$ 点平衡常数 $\text{[math]}$ 的大小关系是。
2. （2）已知： $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 气体充入 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，控制反应温度为 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ （时间）变化曲线如图。
  ①下列各项中能说明该反应已达到化学平衡状态的是。
  A．容器内压强不变 B． $\text{[math]}$
  C．混合气体的颜色不变 D．混合气体的密度不变
  ② $\text{[math]}$ 时刻反应达到平衡，若 $\text{[math]}$ ，计算 $\text{[math]}$ 内的平均反应速率 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为。
  ③反应温度 $\text{[math]}$ 时，画出 $\text{[math]}$ 时段， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为 $\text{[math]}$ ，再次画出 $\text{[math]}$ 时段， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化趋势的曲线。（在答题卡方框中完成）
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省深圳市光明区2023-2024学年高二上学期1月期末学...

副标题：

*注意事项：

广东省深圳市光明区2023-2024学年高二上学期1月期末学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	$\text{[math]}$ 溶液	醋酸	盐酸
$\text{[math]}$	11	11	3	3


A．制备 $\text{[math]}$ 晶体	B．探究铁的吸氧腐蚀	C．铜银原电池装置	D．测定中和反应的反应热

实验编号	滤液 $\text{[math]}$ 的体积 $\text{[math]}$	滴定前 $\text{[math]}$ 溶液的体积读数 $\text{[math]}$	滴定后 $\text{[math]}$ 溶液的体积读数 $\text{[math]}$
1	10.00	3.10	23.06
2	10.00	0.50	20.50
3	10.00	2.36	22.40