广东省汕尾市、揭阳市2023-2024学年高三上学期教学质量...

更新时间：2024-04-25 浏览次数：13 类型：期末考试

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中华文化源远流长。下列物品的主要成分为硅酸盐的是（）
A．广粤刺绣
B．宜兴紫砂壶
C．卯榫结构屋檐
D．青铜神树

A . A B . B C . C D . D

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2. 科学技术是第一生产力。下列说法不正确的是（）

A . 5G技术核心部件为芯片，其主要成分是高纯 $\text{[math]}$ B . 可降解吸管的成分是聚乳酸（），其属于酯类物质 C . “盐湖提锂”是从卤水中提取高纯度的锂单质，该过程涉及氧化还原反应 D . “蛟龙号”潜水器最关键的部件由钛（ $\text{[math]}$ ）合金制得， $\text{[math]}$ 位于元素周期表 $\text{[math]}$ 区

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3. 美丽化学，魅力化学。下列说法正确的是（）

A . 山水国画所用的墨水属于胶体 B . 青花陶瓷中的青色来自四氧化三铁 C . 舞台表演“造雾”所用的干冰属于共价晶体 D . 节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化

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4. 下列有关氨气的制备、干燥、收集以及尾气处理操作和装置正确的是（）
A．制备
B．干燥
C．收集
D．尾气处理

A . A B . B C . C D . D

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5. “和而不同”彰显了中华传统文化的智慧。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . 红磷与白磷互为同素异形体 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 属于同一主族元素 D . 苯甲酸（）与对羟基苯甲醛（）互为同分异构体

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6. 某医院设计的锌－铁原电池，可以控制胃内氢释放，改善肥胖2型糖尿病的胰岛素抵抗。其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ B . 该过程发生析氢腐蚀 C . $\text{[math]}$ 表面的电极反应为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，每生成2.24mL $\text{[math]}$ ，理论上原电池质量损耗0.013g

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7. 化学与我们的生产生活息息相关。下列生产生活实例与对应的化学原理没有关联的是（）

选项	生产生活实例	化学原理
A	苯甲酸钠可用作食品防腐剂	苯甲酸钠可溶于水
B	医用酒精可用于杀菌消毒	酒精能使蛋白质变性
C	炒菜时加入醋和料酒产生特殊香味	醋酸和乙醇反应能生成酯
D	用生石灰改良酸性土壤	$\text{[math]}$ 能与酸反应

A . A B . B C . C D . D

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8. 蟾毒色胺可在人脑组织中生成，有致幻作用，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是（）

A . 能发生加聚反应 B . 其分子式为 $\text{[math]}$ C . 能与等物质的量的 $\text{[math]}$ 发生加成反应 D . 既能与盐酸反应，又能与 $\text{[math]}$ 溶液反应

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9. 某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示（部分固定装置未画出）。下列说法不正确的是（）

A . 将装置A中 $\text{[math]}$ 换成 $\text{[math]}$ ，也能达到实验目的 B . 装置B有除去 $\text{[math]}$ 及作安全瓶的作用 C . 装置C中有色布条Ⅰ和Ⅱ均褪色 D . 为验证非金属性： $\text{[math]}$ ，应在装置D中溶液变为橙黄色后马上打开旋塞

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10. 部分含 $\text{[math]}$ 物质的分类与相应化合价如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 实验室常用排空气法收集 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 铜单质与 $\text{[math]}$ 反应，产物中铜元素化合价为+2 D . $\text{[math]}$ 的溶液中通入足量的氧气可以变成e的溶液

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11. 每年的10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ 含有的电子数目为 $\text{[math]}$ B . 28g $\text{[math]}$ 与44g $\text{[math]}$ 含有的 $\text{[math]}$ 键数目相同 C . 1L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，2.24L $\text{[math]}$ 溶于足量水中转移的电子数目为 $\text{[math]}$

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12. 下列操作所涉及的离子方程式书写正确的是（）
选项
操作
离子方程式
A
用酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
B
将过量 $\text{[math]}$ 溶液与澄清石灰水混合
$\text{[math]}$
C
电解 $\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
D
用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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13. 下列实验操作、现象及解释均正确的是（）

选项	操作	现象	现象解释
A	将浓硫酸加入盛有 $\text{[math]}$ 固体的试管中，加热	试管口有白雾出现	酸性： $\text{[math]}$
B	向盛有无色溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，将湿润的 $\text{[math]}$ 试纸放在试管口	试纸无变化	溶液中不含 $\text{[math]}$
C	向盛有甲苯的试管中滴加几滴酸性 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色	甲苯中含有碳碳双键
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入一定量 $\text{[math]}$ 固体	溶液由蓝色变为绿色	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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14. 由非金属元素组成的化合物 $\text{[math]}$ 可用于治疗心绞痛，且Y、X、E、M、Z原子序数依次增大。Y的原子核外电子只有一种自旋取向，X的一种核素常用于测定文物的年代，M的基态原子价层电子排布为 $\text{[math]}$ ， Z的简单离子不影响水的电离平衡。下列说法正确的是（）

A . 元素电负性：X<Y<Z B . 简单氢化物沸点：E>M>X C . 第一电离能：X<E<M D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间结构不相同

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15. 催化剂X和Y均能催化反应 $\text{[math]}$ 。反应历程如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法不正确的是（）

A . 两个反应的反应历程都为3步 B . 平衡时N的产率：反应Ⅱ>反应Ⅰ C . 反应达到平衡后，降低温度，N的浓度增大 D . 反应过程中，N·Y能达到的最大浓度大于N·X

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16. 科学家研制了以 $\text{[math]}$ 为活性材料的水系液流电池，充电时其工作原理如图所示。已知Nafion膜是一种特殊的质子交换膜，具有较高的质子传导率。下列说法不正确的是（）

A . 放电时，电极N是负极 B . 放电时，总反应为 $\text{[math]}$ C . 充电时，阴极室中溶液 $\text{[math]}$ 逐渐增大 D . 充电时，若电极N上产物分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则电路中转移相同数目的电子消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：2

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 化学反应常伴随热效应。某实验小组同学研究反应热的测定，反应体系中热量变化用公式 $\text{[math]}$ 计算。
1. （1） Ⅰ．中和热的测定
  小组同学用如图所示装置进行中和热测定，该装置缺少的仪器是。
2. （2）采用50mL $\text{[math]}$ 稀盐酸与50mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液混合，常温下该混合溶液中由水电离的 $\text{[math]}$ ＝ $\text{[math]}$ （忽略混合后溶液体积的变化）。 $\text{[math]}$ 稍过量的原因是。
3. （3） Ⅱ．用作图法测定中和热及溶液浓度
  查阅资料：保持反应溶液 $\text{[math]}$ 不变，减小 $\text{[math]}$ ，增大 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 成直线关系。
  实验过程：改变约 $\text{[math]}$ 盐酸及 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的体积，将酸、碱溶液混合，准确测定出温度变化如下表所示。
  实验次序
  1
  2
  3
  4
  5
  6
  7
  8
  9
  10
  $\text{[math]}$ /mL
  50.0
  45.0
  40.0
  35.0
  30.0
  25.0
  20.0
  15.0
  10.0
  5.0
  $\text{[math]}$ /mL
  0
  5.0
  10.0
  15.0
  20.0
  25.0
  30.0
  35.0
  40.0
  45.0
  $\text{[math]}$ /℃
  0
  1.2
  2.5
  3.8
  5.1
  5.7
  4.8
  3.6
  2.4
  1.2
  数据分析：以 $\text{[math]}$ 为横坐标， $\text{[math]}$ 为纵坐标，将1~5及6~10次实验数据分别作直线，延伸两直线交于一点，交点处 $\text{[math]}$ 。
  两条直线交点处 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“＝”）5.7。计算出盐酸的浓度 $\text{[math]}$ ＝ $\text{[math]}$ （保留两位小数）。计算中和热 $\text{[math]}$ ＝－ $\text{[math]}$ （列出计算式即可，用含 $\text{[math]}$ 的式子表示， $\text{[math]}$ 取 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 取 $\text{[math]}$ ，忽略水以外的物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化）。
4. （4） Ⅲ．验证盖斯定律及测定电离焓
  实验试剂： $\text{[math]}$ 盐酸、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水、 $\text{[math]}$ 固体。
  每组实验均做3组，取 $\text{[math]}$ 的平均值得到下列表格：
  实验序号
  实验项目（混合物质组合）
  $\text{[math]}$ （盐酸）/mL
  $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 溶液）/mL
  $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ）/mL
  $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 固体）/g
  $\text{[math]}$ /℃
  $\text{[math]}$ /（ $\text{[math]}$ ）
  1
  $\text{[math]}$ 溶液与盐酸
  50
  50
  0
  0
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  2
  $\text{[math]}$ 固体与蒸馏水
  0
  0
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  3
  $\text{[math]}$ 固体与盐酸
  100
  0
  0
  1.1
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  补充表格中数据： $\text{[math]}$ ＝， $\text{[math]}$ ＝。
5. （5）实验结论：测得实验数据 $\text{[math]}$ ，通过计算得出 $\text{[math]}$ ≈（用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的式子表示），即可验证盖斯定律。
6. （6）根据上述验证实验原理，结合实验1的中和热 $\text{[math]}$ ，设计实验测定 $\text{[math]}$ 醋酸电离（ $\text{[math]}$ ）的焓变 $\text{[math]}$ ，该实验方案为。
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18. 工业常以黄铁矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ）和软锰矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等元素的氧化物）为原料制备 $\text{[math]}$ ，其工艺流程如图所示。
已知：常温下， $\text{[math]}$ 。相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围如下表所示：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$
8.1
6.3
1.5
8.9
3.4
完全沉淀的 $\text{[math]}$
10.1
8.3
2.8
10.9
4.7
1. （1） “酸浸”时，滤渣1的成分为 $\text{[math]}$ 和（填化学式）。
2. （2） “氧化”涉及主要反应的化学方程式为。该过程中可代替 $\text{[math]}$ 的物质是（填化学式，写一种即可）。
3. （3） “调 $\text{[math]}$ ”的目的是除铁和铝，则调节 $\text{[math]}$ 的合理范围为。当铁恰好沉淀完全时，溶液中 $\text{[math]}$ ＝。
4. （4） “除镁”时，若溶液 $\text{[math]}$ 太小会导致除镁不完全，试分析原因：。
5. （5） “沉锰”时，涉及主要反应的离子方程式为。
6. （6）一定温度下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立方晶胞结构及小立方体 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为。若晶胞密度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为nm（列出计算式即可）。
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19. 纳米零价铁因其具有高比表面积、高反应活性和强还原性能，在水处理领域具有广阔的应用前景。
1. （1）基态铁原子的核外电子排布式是，从电子排布的角度分析 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定的原因。
2. （2）纳米零价铁可以通过液相还原法，利用硼氢化物（ $\text{[math]}$ ）还原溶液中的 $\text{[math]}$ 制备。
  ①发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，当反应生成3molH₂时，转移电子的物质的量为mol；
  ②在25℃，101kPa下，将①中生成的3mol $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水，释放的能量为kJ[已知该条件下，电解液态水生成1mol $\text{[math]}$ ，反应的 $\text{[math]}$ ]。
3. （3）纳米零价铁也可以通过 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制备，其反应为 $\text{[math]}$ 。一定温度下，将一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的有____（填标号）。
  
  A . 体系压强不再改变 B . $\text{[math]}$ C . 混合气体的密度不再改变 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度之比为1：2
4. （4）纳米零价铁具有强的还原能力，酸性环境下，可将溶液中 $\text{[math]}$ 还原成固态的 $\text{[math]}$ 而除去，自身转化成 $\text{[math]}$ 。质量、状态均相同的纳米零价铁对三种同体积、不同初始浓度（单位： $\text{[math]}$ ）溶液中 $\text{[math]}$ 的去除率如图所示。
  ①该反应的离子方程式为。
  ②初始浓度 $\text{[math]}$ 时，在0~4h内， $\text{[math]}$ 的平均消耗速率为 $\text{[math]}$ 。
5. （5）纳米零价铁也可用于去除水体中的六价铬 $\text{[math]}$ 污染物。可用纳米零价铁将水体中 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，再将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 从水体中除去。
  ①常温下， $\text{[math]}$ 总浓度为 $\text{[math]}$ 溶液中，含铬物种浓度随溶液 $\text{[math]}$ 的分布如图所示，则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ＝（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
  ②实验发现，在纳米零价铁中添加少量铜粉，去除水体中六价铬的效率与纯纳米零价铁相比更高，其原因是。
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20. 奥沙那胺（ $\text{[math]}$ ）是一种重要的药物，其合成路线如图所示：
1. （1）化合物i中官能团名称为；化合物 $\text{[math]}$ 是化合物i的同系物，其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为9：1， $\text{[math]}$ 的名称为（用系统命名法命名）。
2. （2）根据化合物ii的结构特征，分析其可能具有的化学性质，完成下表。
  序号
  反应试剂、条件
  反应形成的新结构
  反应类型
  $\text{[math]}$
  足量的 $\text{[math]}$ /催化剂，加热
  
  $\text{[math]}$
3. （3）关于反应④，下列说法不正确的有____（填标号）。
  
  A . 化合物iv中含有手性碳原子 B . 化合物iv中所有碳原子可以共平面 C . 反应过程中有 $\text{[math]}$ 双键的断裂和 $\text{[math]}$ 单键的形成 D . 化合物 $\text{[math]}$ 中氧原子均采用 $\text{[math]}$ 杂化
4. （4）以乙醛为含碳原料，利用反应①和②的原理，合成化合物vi。
  基于你设计的合成路线，回答下列问题：
  （a）最后一步反应中，醇类有机反应物为（写结构简式）。
  （b）相关步骤涉及反应①的原理，其化学方程式为。
  （c）合成路线中生成能发生加聚反应的单体（羧酸类），其单体在催化剂的作用下，通过加聚反应生成高分子的化学方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省汕尾市、揭阳市2023-2024学年高三上学期教学质量...

副标题：

*注意事项：

广东省汕尾市、揭阳市2023-2024学年高三上学期教学质量...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．广粤刺绣	B．宜兴紫砂壶	C．卯榫结构屋檐	D．青铜神树

选项	操作	离子方程式
A	用酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
B	将过量 $\text{[math]}$ 溶液与澄清石灰水混合	$\text{[math]}$
C	电解 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
D	用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币	$\text{[math]}$

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
$\text{[math]}$ /mL	50.0	45.0	40.0	35.0	30.0	25.0	20.0	15.0	10.0	5.0
$\text{[math]}$ /mL	0	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0	40.0	45.0
$\text{[math]}$ /℃	0	1.2	2.5	3.8	5.1	5.7	4.8	3.6	2.4	1.2

实验序号	实验项目（混合物质组合）	$\text{[math]}$ （盐酸）/mL	$\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 溶液）/mL	$\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ）/mL	$\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 固体）/g	$\text{[math]}$ /℃	$\text{[math]}$ /（ $\text{[math]}$ ）
1	$\text{[math]}$ 溶液与盐酸	50	50	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
2	$\text{[math]}$ 固体与蒸馏水	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
3	$\text{[math]}$ 固体与盐酸	100	0	0	1.1	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	8.1	6.3	1.5	8.9	3.4
完全沉淀的 $\text{[math]}$	10.1	8.3	2.8	10.9	4.7

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
$\text{[math]}$	足量的 $\text{[math]}$ /催化剂，加热
$\text{[math]}$


A．制备	B．干燥	C．收集	D．尾气处理