吉林省通化市梅河口市名校2023-2024学年高一上学期12...

更新时间：2024-01-21 浏览次数：26 类型：月考试卷

一、选择题：本题共 15 小题，每小题3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 世界上有名的“鬼谷”马沃山谷，每当下雨电闪雷鸣时，山谷中就会传出战场厮杀的声音，甚至还有人影。但是天晴之后，山谷中就不会出现这种现象。经过相关人员研究发现是山谷中存在大量的磁铁矿导致了这种异常现象的产生，磁铁的主要成分是（）

A . FeO B . Fe₂O₃ C . Fe₃O₄ D . Fe

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2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3 nm)恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）

A . 其在水中形成的分散系属于溶液 B . “钴酞菁”分子直径比 H⁺的直径小 C . 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D . “钴酞菁”分子不能透过滤纸

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3. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . BaCl₂ 溶液 $\text{[math]}$ BaCO₃ $\text{[math]}$ CO₂ D . $\text{[math]}$

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4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ C . 使酚酞变红色的溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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5. 我国在春秋初年已掌握了冶铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是（）

A . 铁具有良好的导热性、导电性和延展性 B . FeO是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料 C . 加热条件下，Fe 与 Cl₂ 发生反应生成氯化铁 D . FeO和 Fe₂O₃都是碱性氧化物

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6. 下列有关氯及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（）

A . 盐酸呈酸性，可用于除铁锈 B . Cl₂ 能溶于水，可用于工业制盐酸 C . NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 D . HClO具有强氧化性，可用作棉、麻的漂白剂

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7. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 用小苏打治疗胃酸过多： $\text{[math]}$ B . 石灰乳与盐酸反应： $\text{[math]}$ C . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中加足量B a(OH)₂溶液：) $\text{[math]}$

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8. 在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A . 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有( $\text{[math]}$ B . 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明 Cl₂ 具有漂白性 C . 向氯水中加入 $\text{[math]}$ 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 $\text{[math]}$ D . 新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子

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9. ClO₂ 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，( $\text{[math]}$ 将逐渐取代 $\text{[math]}$ 成为生产自来水的消毒剂。工业上 $\text{[math]}$ 常用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液混合并加 $\text{[math]}$ 酸化后反应制得，在以上反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A . 2：1 B . 1：2 C . 3：1 D . 1： 3

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10. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有的电子数为9N_A B . $\text{[math]}$ 和O ₃混合气体中的氧原子数为0 .1N_A C . 1L1 mol/L 的盐酸中，所含 HCl分子数为 N_A D . 6.5 gZn 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.2N_A

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11. 将一定量的金属铁、铜投入一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中充分反应，下列对反应情况推断正确的是（）

A . 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有 $\text{[math]}$ 一定无 $\text{[math]}$ B . 当铁、铜均剩余时，溶液中一定有 $\text{[math]}$ 一定无 $\text{[math]}$ C . 当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有 $\text{[math]}$ 一定无 $\text{[math]}$ D . 当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有 $\text{[math]}$ 一定无 $\text{[math]}$ 可能含有 $\text{[math]}$

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12. 实验室配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，下列说法不正确的是（）

A . 称量时，若将 $\text{[math]}$ 固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B . 称量过程中，有少量 $\text{[math]}$ 粘在称量纸上，导致所配溶液浓度偏小 C . 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D . 若取配制好的溶液 50 mL，将其稀释至 $\text{[math]}$ 则需要加水至 200 mL

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13. 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是（）

A . 用燃着的火柴点燃肥皂泡，肥皂泡燃烧，说明该气体是氢气 B . 不能将湿棉花换为干燥的棉花，因为湿棉花冷却试管防止试管炸裂 C . 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ D . 不能用磁铁将剩余的铁粉与生成物分离

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14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠元素
B	取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色	氧化钠与氧气生成过氧化钠
C	取久置的 Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体	Na₂O₂ 没有变质
D	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO₂的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒	黑色颗粒是炭

A . A B . B C . C D . D

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15. 某离子反应涉及 $\text{[math]}$ 六种微粒，已知反应过程中 $\text{[math]}$ 浓度变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中C r化合价是+7价 B . 反应的氧化产物是 $\text{[math]}$ C . 反应过程中氧化剂与转移电子数之比为1：3 D . 随着反应的进行，溶液中的酸性逐渐增强

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二、非选择题：本题共4 小题，共 55 分。

16. 下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K 均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A 是由单质 C 在 D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)
回答下列问题：
1. （1）物质 A、I的化学式为、。
2. （2）单质C的实验室保存方法是。
3. （3）反应③的化学方程式为。
4. （4）写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：。
5. （5）反应④的化学方程式为。
6. （6）现加热6.14 g H 和Ⅰ的混合物，使Ⅰ完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中H 的物质的量为mol。
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17. 铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素 C。维生素 C 的作用是。
2. （2）印刷电路板的制作原理是用足量的 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：。
3. （3）生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用 CO将其还原的化学方程式为。
4. （4）某废料铁泥的主要成分为 Fe₂O₃、FeO、Fe 和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取 w g 废料铁泥提取 $\text{[math]}$ 设计实验流程如下：
  ①分离溶液 A 和沉淀C 的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、、。
  ②能检验溶液 A 中含有 $\text{[math]}$ 的试剂是(填字母)。
  A. 铁粉
  B. 酸性 $\text{[math]}$ 溶液
  C. KSCN 溶液
  ③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为。
  ④若最终获得 $\text{[math]}$ ，则废料铁泥中铁元素的质量分数为。
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18. 高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。
1. （1）已知 XeO₃ 是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应： $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$
  ①配平该反应的离子方程式： $\text{[math]}$ ，
  ②该反应的实验现象为。
  ③上述反应中，发生还原反应的粒子是(写化学式)，每消耗3个 $\text{[math]}$ 反应转移电子的个数为。
2. （2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在 $\text{[math]}$ 六种粒子。在反应过程中测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。
  ①写出该反应的离子方程式：。
  ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为。
  ③若消耗 $\text{[math]}$ ，则生成氧气的质量为。
3. （3）水中的溶解氧 $\text{[math]}$ 是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与 $\text{[math]}$ 碱性悬浊液混合，反应生成 $\text{[math]}$ 实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。
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19. $\text{[math]}$ 作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用 $\text{[math]}$ 与干燥的 $\text{[math]}$ 反应制得 $\text{[math]}$ 和 NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的 $\text{[math]}$ 的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中 E 中盛有液体(用于除去 $\text{[math]}$ 中的未反应的 $\text{[math]}$ 氯气几乎不溶于饱和食盐水)。
1. （1）仪器 P 的名称是。
2. （2）请写出装置 A 中烧瓶内发生反应的化学方程式：，每转移4个电子时，产生 Cl₂分子的个数为。
3. （3） B、C装置中所盛试剂分别是、。
4. （4） F为( $\text{[math]}$ 收集装置，应选用的装置是(填序号)，其中与装置E 导管相连的导管口是(填接口字母)。
5. （5）装置D中发生反应的化学方程式为。
6. （6） Cl₂与 NaOH反应可以得到以 NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为 HCl)同时使用会产生 $\text{[math]}$ 请用离子方程式表示该反应。
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