广东省云浮市罗定市重点学校2023-2024学年高二上学期1...

更新时间：2024-04-02 浏览次数：12 类型：月考试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。（第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于实现绿色发展至关重要。为了实现“碳达峰”和“碳中和”，太阳能的利用逐渐得到重视。下列说法错误的是（）

A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C . 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D . 太阳能的直接利用只有“光—电转换”和“光—生物质能转换”两种形式

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2. 某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂 B . 该反应焓变△H＜0可知，该反应可自发进行 C . 加入催化剂后，反应的△H变小 D . 第一步反应的活化能比第二步反应的小

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3. 反应C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A . 升高温度 B . 增加C(s)的量 C . 将容器的容积缩小一半 D . 压强不变，充入He使容器容积增大

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4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 B . H₂、I₂、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 C . 新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的pH减小 D . 合成氨工业使用高压以提高氨的产量

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5. (2019高三上·安平月考) 25℃时不断将水滴入0.1mol·L^－¹的氨水中，下列图像变化合理的是（）

A . B . C . D .

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6. 已知： $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。下列有关水的电离的叙述正确的是（）

A . c(H⁺)随着温度的升高而减小 B . $\text{[math]}$ 时，c(H⁺)>c(OH^-) C . 向蒸馏水中加入 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 增大 D . 加入少量固体CuSO_4，水的电离平衡正向移动

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7. 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液	溶液由红色变为浅红色便立刻读数	测得c(NaOH)偏大
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	纯碱溶液呈碱性是由 $\text{[math]}$ 水解引起
C	测定等浓度的NaClO溶液、CH₃COONa溶液的pH	前者大	酸性：HClO>CH₃COOH
D	除去锅炉中沉积的CaSO₄用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去	白色沉淀溶解	CaSO₄比CaCO₃的 $\text{[math]}$ 小

A . A B . B C . C D . D

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8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 使甲基橙显黄色的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 混合液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 常温下，由水电离产生的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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9. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H^＋数目为0.1N_A B . 常温下，1 L 0.5 mol·L^-1的AlCl₃溶液中，含有Al^3＋数目为0.5N_A C . 常温下，1 L pH=12的CH₃COONa溶液，由水电离产生的OH^-数目为0.01N_A D . 标准状况下，4.48 L NH₃溶于水得到的溶液中，NH₃·H₂O的总数为0.2N_A

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10. 下列装置或操作不能达到目的的是（）

A . ①：制取无水MgCl₂ B . ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C . ③：验证AgCl和AgI的K_sp大小 D . ④：研究浓度对反应速率的影响

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11. 25˚C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ ) B . 将CH₃COONa溶液从25˚C升温至60˚C，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C . 直接加热FeCl₃溶液可得到FeCl₃固体 D . 物质的量浓度相同的①NH₄Cl溶液 ②NH₄HCO₃溶液，c( $\text{[math]}$ )：①＞②

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12. 根据下列图示所得出的结论正确的是：（）

A . 图1表示反应2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g)在其他条件不变时，起始CO物质的量与平衡时N₂的体积分数关系，说明NO的转化率b＞c＞a B . 图2表示反应2X(g) $\text{[math]}$ Y(g)分别在T₁、T₂温度下，Y的体积分数随时间的变化，说明该反应的ΔH＜0 C . 图3是室温下BaSO₄达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba²⁺)与c(SO₄^2-)的关系曲线，说明通过蒸发浓缩可使溶液由n点转化到m点 D . 图4表示含少量SO₂的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时间越长，亚硫酸的电离程度越大

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13. 常温时，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，滴入 $\text{[math]}$ 溶液的体积与溶液 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B . b点时， $\text{[math]}$ C . c点时， $\text{[math]}$ D . 反应过程中， $\text{[math]}$ 的值不断增大

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14. 执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法不正确的是（）

A . 电解质溶液中的 $\text{[math]}$ 移向a电极 B . b为正极，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C . 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大 D . 外电路中电子的移动方向为a→b

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15. 硫化汞（HgS）是一种难溶于水的红褐色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知T₁＜T₂），下列说法错误的是（）

A . 图中a点对应的是T₂温度下HgS的不饱和溶液 B . 图中各点对应的K_sp的关系为：p＜q C . 向p点的溶液中加入少量Hg(NO₃)₂固体，p点向a点的转化 D . 升高温度，可实现p点向q点的转化

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16. 一定条件下，6H₂(g) + 2CO₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g) + 3H₂O(g)， $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度变化如图所示，对a、b、c 三点对应情况的分析，合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 物质的量分数： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 物质的量： $\text{[math]}$ C . 平衡常数： $\text{[math]}$ D . 反应速率： $\text{[math]}$

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二、非选择题（共56分）

17. 甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)　            ΔH₁＜0     K₁
②2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　     ΔH₂＜0     K₂
③CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)          ΔH₃＜0     K₃
1. （1）则反应3H₂(g)＋3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH＝（用含ΔH₁_、ΔH₂_、ΔH₃的代数式表示），K= （用含K₁_、K₂_、K₃的代数式表示），
2. （2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有____(填字母，下同)。
  
  A . 加入CH₃OH B . 升高温度 C . 增大压强 D . 移出H₂O E . 使用催化剂
3. （3）以下说法能说明反应3H₂(g)＋3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的____。
  
  A . H₂和CO₂的浓度之比为3∶1 B . 单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O C . 恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D . 恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 E . 绝热体系中，体系的温度保持不变
4. （4） 200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)发生反应：
  2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，测得CH₃OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：
  t/min
  0
  10
  20
  30
  40
  50
  60
  c(CH₃OH)/(mol·L^-1)
  1.00
  0.65
  0.50
  0.36
  0.27
  0.20
  0.20
  ①10～30 min内，用CH₃OCH₃(g)表示该反应的平均速率为。
  ②反应达平衡时，容器内的压强为P₀_。该反应在200 ℃时的平衡常数K_p=(以分压表示，分压 = 总压×物质的量分数)。
  ③200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
  物质
  CH₃OH(g)
  CH₃OCH₃(g)
  H₂O(g)
  c/(mol·L^-1)
  0.54
  0.68
  0.68
  该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正(CH₃OH)v_逆(CH₃OH)(填“＞”“＜”或“=”)。
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18. 以石膏矿（主要含2CaSO₄•H₂O，还含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）为原料制取CaCl₂溶液和(NH₄)₂SO₄晶体，一种工艺流程如下：
1. （1）浸取前将石膏矿粉碎，其目的是。
2. （2） “浸取”时，发生反应：CaSO₄(s)+CO₃^2﹣(aq) $\text{[math]}$ CaCO₃(s)+SO₄^2﹣(aq)。达到平衡时，溶液中 $\text{[math]}$ ＝。[已知：K_sp(CaSO₄)＝4.8×10^﹣5 ． K_sp(CaCO₃)＝3×10^﹣9]
3. （3）将氨水和NH₄HCO₃溶液混合，可得到(NH₄)₂CO₃溶液，其化学方程式为，浸取时控制反应温度在60～70℃，控温方法是。
4. （4） “滤渣”的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、；“一系列操作”为：加入适量稀硫酸，然后经过减压蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
5. （5）已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
  金属离子
  Fe³⁺
  Al³⁺
  Ca²⁺
  开始沉淀的pH
  1.8
  3.4
  11.3
  沉淀完全的pH
  3.2
  4.8
  …
  pH＝8.3时，Al(OH)₃开始溶解
  则“调pH”中需要调节的pH范围。
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19. 根据要求回答问题：
1. （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是(用离子方程式表示)。
2. （2）某温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 溶液和氨水混合后，溶液中 $\text{[math]}$ ，则所加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积(填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。
3. （3）已知反应CH₃—CH₃(g)→CH₂=CH₂(g)+H₂(g)，有关化学键的键能如表所示。
  化学键
  C—H
  C=C
  C—C
  H—H
  键能/(kJ/mol)
  414.4
  615.3
  347.4
  435.3
  该反应的反应热ΔH=。
4. （4）含 $\text{[math]}$ 的废水毒性较大，某工厂废水中含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
  ①绿矾为 $\text{[math]}$ ，反应(Ⅰ)中 $\text{[math]}$ 与FeSO₄的物质的量之比为。
  ②常温下若处理后的废水中 $\text{[math]}$ ，则处理后的废水的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
5. （5）甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，电池示意图如图所示，回答下列问题：
  ①A电极上发生的反应为。
  ②若放电一段时间后，消耗氧气2.24 L(标准状况)，理论上外电路
  转移电子的物质的量为。
6. （6）许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。电有机合成反应条件温和，生产效率高。
  电解合成1， $\text{[math]}$ 二氯乙烷 $\text{[math]}$ 的实验装置如图所示。回答下列问题：
  ①离子交换膜X为交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)；
  ②阴极区的电极反应式是。
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20. 维生素C（C₆H₈O₆ ， M＝176）具有重要生理调节功能，在酸性介质中较为稳定，在碱性溶液中易被空气氧化。维生素C通常用I₂标准溶液进行滴定，反应原理是：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^﹣ ．回答下列问题：
1. （1） I₂标准溶液的配制与标定
  ①配制：配制一定浓度的I₂标准溶液。碘水见光易分解，配制好的I₂标准溶液应保存在色试剂瓶中。
  ②标定：标定碘液的Na₂S₂O₃溶液在酸性条件下不稳定，溶液容易出现浑浊，该反应的离子方程式为，因此配制时往往调溶液至碱性。用Na₂S₂O₃标准溶液标定①中配制的I₂标准溶液，计算得I₂标准溶液浓度为0.05000mol•L^﹣1。
2. （2）维生素C含量的测定
  准确称取2.000g维生素C药片，磨成粉末，配制成250mL溶液，取25.00mL至锥形瓶，用I₂标准溶液进行滴定，用淀粉作指示剂。
  ①维生素C很容易被氧气氧化，因此需往该待测液中加入来保存。
  A．醋酸溶液 B．硝酸溶液 C．碳酸钠溶液 D．烧碱溶液
  ②确定时应选择（填“酸式“或“碱式”）滴定管盛装I₂标准溶液。
  滴定终点的现象是。
  ③维C含量的计算
  实验过程中测得数据如表：
  编号
  1
  2
  3
  4
  V（I₂标准溶液）/mL
  20.80
  20.81
  21.70
  20.79
  根据以上数据可得，该药片中维C的质量分数为。
3. （3）实际测得药片中维生素C含量比说明书中的含量更高，可能的原因是____（填标号）。
  
  A . 盛I₂标准溶液的酸式滴定管未进行润洗 B . 滴定过程中有少量锥形瓶内液体溅出 C . 滴定结束时仰视读数 D . 用I₂标准溶液滴定时操作过慢
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