Ⅱ、甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料,可用CO和H2制得,总反应的热化学方程式如为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-206.0 kJ·mol-1。该过程可分为以下两步反应完成:
ⅰ.甲醇合成反应:2CO(g)+4H2(g)2CH3OH(g) ΔH=-182.0 kJ·mol-1
ⅱ.甲醇脱水反应:
请写出ⅱ中甲醇脱水反应的热化学方程式:。
资料:甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
①图1中,温度一定,压强增大,甲醚选择性增大的原因是。
②图2中,温度高于265℃后,甲醚选择性降低的原因是。
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | H2SO4稀溶液 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | t1 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | t2 | V4 | 0.10 | V5 | 0.50 | V6 |
实验①和②探究温度对该反应速率的影响,则实验②中,t1=(填“20℃”或“60℃”)、V2= mL。
若V5=6.0,实验①和③的实验目的是
按下图进行定量实验研究。挤压注射器使FeCl3溶液全部加入试管中,记录数据;用CuCl2溶液代替FeCl3溶液进行平行实验,比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是
H2O2 时间 MMMMMMMM | 0.1g | 0.3g | 0.8g |
10mL1.5% | 223s | 67s | 56s |
10mL3.0% | 308s | 109s | 98s |
10mL4.5% | 395s | 149s | 116s |
分析表中数据,从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,H2O2的浓度一定时,加入g的MnO2为较佳选择。
(g) + ,
现对该热裂解反应进行研究,回答下列问题:
化学键 | C−H | C−C | |
键能 | 412 | 348 | 612 |
①图中X表示的物理量是 ;
②A、C两点化学平衡常数 KA KC (填“>”、“<”或“=”);
③恒容下,既可提高反应速率,又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是。
经过时间t min,丙酮转化了10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)= kPa/min;
②该条件平衡时丙酮转化率为a,则KP = (以平衡时分压代替浓度计算)(分压总压物质的量分数 )
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度,并记下读数
④经准确操作后,量取V mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴指示剂溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数(完全反应时所得溶液的pH大致为9)
以上步骤有错误的是 (填序号)。
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
从表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是。
A.实验结束时,仰视刻度线读取滴定终/点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束尖嘴部分有气泡
C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗
D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过