湖北省A9高中联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化...

更新时间：2024-01-21 浏览次数：19 类型：期中考试

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）

A . 小苏打的有效成分是Na₂CO₃ ，可做发酵粉 B . 食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂 C . 复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)₃ ，可做抗酸剂 D . 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂ ，可做消毒剂

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2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）

A . 水 B . 云、雾 C . FeCl₃溶液 D . 蔗糖溶液

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3. 下列有关物质分类的说法不正确的是（）

A . SO₂属于酸性氧化物 B . 纯碱属于碱 C . 次氯酸属于弱酸 D . Cu₂(OH)₂CO₃属于盐

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4. 常用干燥剂分为固态和液态，下列有关干燥剂的说法不正确的是（）

A . 许多食品包装袋中有一个小纸袋，盛有生石灰，作用是作干燥剂 B . 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥强还原性气体 C . 碱石灰可以干燥氯气 D . 干燥气体时，固态干燥剂用干燥管盛放

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5. 下列离子方程式中，正确的是（）

A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺= 2Fe³⁺+3H₂↑ B . 碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃^2-+2H⁺= CO₂↑+H₂O C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：OH^-+H⁺= H₂O D . 石灰水中通入过量的CO₂：OH^-+ CO₂= HCO₃^-

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6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . K⁺、H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺ B . Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2- C . Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2- D . Na⁺、H⁺、HCO₃^-、NO₃^-

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7. 氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（）

A . 金属的冶炼 B . 钢铁的锈蚀 C . 食物的腐败 D . 钟乳石的形成

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8. 化学反应有四种基本反应类型，分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，其中一定不是氧化还原反应的是（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

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9. 水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是（）

A . 2F₂+2H₂O = 4HF+O₂ B . 3NO₂+H₂O = 2HNO₃+NO C . 2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH+O₂↑ D . CaO+H₂O = Ca(OH)₂

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10. 氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢显-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A . 该反应属于置换反应 B . 该反应是复分解反应 C . NaH中氢元素被氧化 D . 在标准状况下，生成11.2LH₂ ，则转移电子的物质的量为1mol

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11. 检验某未知液中的离子，下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧	焰色为黄色	原溶液中存在Na⁺
B	用试管取少量某溶液，滴加硝酸银溶液	产生白色沉淀	原溶液中存在Cl^-
C	用试管取少量某溶液，滴加足量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中	石灰水变浑浊	原溶液中存在CO₃^2-
D	用试管取少量某溶液，滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀	原溶液中存在SO₄^2-

A . A B . B C . C D . D

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12. 下列有关实验基本操作正确的是（）

A . 加热固体 B . 移走蒸发皿 C . 收集CO₂ D . 稀释浓硫酸

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13. 下列有关物质燃烧的说法不正确的是（）

A . 燃烧一定会放出热量 B . 燃烧一定是氧化还原反应 C . 氢气可以在氯气中燃烧 D . 钠燃烧的产物是Na₂O

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14. 物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒子之间构建起一座桥梁。下列有关物质的量的说法正确的是（）

A . 摩尔是一个物理量 B . CO₂的摩尔质量为44g C . 32gO₂中含有氧分子的数目约为6.02×10²³ D . 标准状况下，11.2L H₂O的物质的量为0.5mol

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15. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，在相同条件下甲烷与氧气的体积比为（）

A . 1：2 B . 2：1 C . 1：4 D . 1：1

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二、 非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 次氯酸钠溶液是常用的消毒剂和漂白剂，某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，实验装置如下图。
已知：在较高温度下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO₃。
1. （1）盛放浓盐酸的仪器名称是。
2. （2） A装置发生反应的化学方程式是。
3. （3） B装置的作用是。
4. （4） D装置发生反应的离子方程式是，D装置采用冰水浴的原因是。
5. （5）有同学认为C装置没有必要，你的观点是(填“有必要”或“没有必要”)。
  该实验装置没有进行尾气处理，需要在D装置后连接一个盛有溶液的尾气处理装置(填化学式)。
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17. 水是生命之源，保护水资源人人有责。
1. （1） Ⅰ.高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl₃溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。
  高铁酸钠中铁元素的化合价为。
2. （2）反应中高铁酸钠是产物(填“氧化”或“还原”)。
3. （3）写出制备高铁酸钠的离子方程式。
4. （4）使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称。
5. （5） Ⅱ.工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O₇^2-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)作处理剂，将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺。
  绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于变化(填“物理”或“化学”)。
6. （6）在溶液中Cr₂O₇^2-存在反应：Cr₂O₇^2-+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-+2H⁺ ，该反应氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。
7. （7）写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式。
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18. 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案：
1. （1）
  Ⅰ.方案一：气体法
  实验流程如下：
  实验装置如图：
  A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式。
2. （2） B装置盛放浓硫酸，作用是。如果去掉B装置，实验成功(填“能”或“不能”)。
3. （3） D装置的作用是。
4. （4）实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的质量(填化学式)。
5. （5） Ⅱ.方案二：分解法
  实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。
  写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。
6. （6）该样品中碳酸钠的质量分数为。
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19. 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H⁺、 Na^＋、Cu^2＋、SO₄^2-、Cl^－、NO₃^-。回答下列问题：
1. （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是____(填字母)。
  
  A . Ag^＋ B . Mg^2＋ C . OH^－ D . HCO₃^-
2. （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na^＋、 (用离子符号表示)。
3. （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu^2＋和SO₄^2- ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
  ①试剂a为溶液，蓝色沉淀1为(均填化学式)。
  ②试剂b、c依次为BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，则白色沉淀2的化学式为，
  写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式。
  3 “分离操作”的名称是，需用到的玻璃仪器有。
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