安徽省芜湖市名校2023-2024学年高二上学期10月月考化...

更新时间：2023-11-22 浏览次数：23 类型：月考试卷

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共15小题，每小题4分）

1. 以下说法中，正确的有几项（）
Ⅰ．中和反应反应热的测定实验
①为了保证盐酸完全被NaOH中和，采用浓度稍大的NaOH溶液，使碱稍稍过量
②在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行
③混合溶液时，应将NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板
④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度
⑤单次实验需要记录3次温度计读数
Ⅱ．燃烧热、中和热、能源
⑥101kpa时，某纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成 $\text{[math]}$ 时，中和热为-57.3kJ/mol
⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于57.3kJ/mol
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源
⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能
⑪利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能（如太阳光能）直接转换为电能

A . 7 B . 8 C . 9 D . 10

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2. 已知：弱碱 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成1mol正盐的 $\text{[math]}$ ，强酸与强碱的稀溶液的中和热为 $\text{[math]}$ 。则MOH在水溶液中电离的 $\text{[math]}$ 为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B . $\text{[math]}$ ，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡 C . 若压强不再随时间变化能说明反应 $\text{[math]}$ 已达平衡，则A、C不能同时是气体 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 转化率为10%，放出的热量为 $\text{[math]}$ ；在相同温度和压强下，当 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率为10%时，吸收的热量为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 等于 $\text{[math]}$

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4. 下列实验能达到目的的是（）

	目的	实验方法或方案
A	探究压强对化学平衡的影响	$\text{[math]}$
B	探究浓度对化学平衡移动的影响	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡
C	比较C和Si元素的非金属性强弱	将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和0.02mol/LKMnO₄溶液，观察现象

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列叙述与图象对应符合的是（）

A . 对于达到平衡状态的 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时刻充入了一定量的NH₃ ，平衡逆向移动 B . 该图象表示的化学方程式为： $\text{[math]}$ C . 对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D . 对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， y可以表示Y的百分含量

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6. 下列对于化学反应方向说法不正确的是（）

A . 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 B . 一定温度下，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . 某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应 D . 知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生

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7. 100℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的消耗速率与浓度存在下列关系： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 曲线X表示 $\text{[math]}$ 消耗速率与浓度的关系 B . 若在 $\text{[math]}$ 温度下， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 图中A点处于平衡状态 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都有单位，且单位相同

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8. 在1L恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是（）
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
①
800
0.10
0.40
0.080
0.080
②
800
0.20
0.80
a
a
③
900
0.10
0.15
0.06
0.06

A . 正反应为放热反应 B . 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ C . 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5 D . 实验②中，达到平衡时，a大于0.16

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9. 如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L（连通管体积忽略不计）。在T℃时，两容器中均发生下述反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是（）

A . 甲中反应的平衡常数小于乙 B . 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积大于3.2L C . 当乙中A与B的体积分数之比为1：2时，反应达到平衡状态 D . 平衡时甲容器中A的物质的量大于0.55mol

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10. 下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（）

A . CH₄分子与P₄分子中的键角 B . C₂H₂与C₆H₆分子中碳碳键键长 C . 氨水与氯水中微粒种数 D . H₂O₂与O₂分子中氧氧键键能

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11. (2022·山东) 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A . 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B . 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C . 中和调pH的范围为3.2~4.2 D . 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

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12. 25℃时，水的电离达到平衡： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 降低 B . 将水加热， $\text{[math]}$ 增大，pH不变 C . 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 降低 D . 向水中加入少量固体硫酸氢钠， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 不变

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13. 根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）
化学式
电离常数（25℃）
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
HCN
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

A . H₂CO₃、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CN^- B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CH₃COOH、CN^- C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CN^-、HCN D . HCN、 $\text{[math]}$ 、CN^-、 $\text{[math]}$

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14. 下列叙述及对应图示正确的是（）

A . 图甲是某温度下 $\text{[math]}$ 的醋酸与醋酸钠混合溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与pH的关系曲线，pH=3的溶液中： $\text{[math]}$ B . 图乙是恒温密闭容器中发生 $\text{[math]}$ 反应时， $\text{[math]}$ 随反应时间变化的曲线， $\text{[math]}$ 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C . 图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线， $\text{[math]}$ 时刻溶液的温度最高 D . 图丁是在 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中 $\text{[math]}$ 的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B点

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15. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液中加水稀释， $\text{[math]}$ 不变 C . 向Na₂CO₃溶液中通入HCl， $\text{[math]}$ 减小 D . 向 $\text{[math]}$ 的CH₃COONa溶液中加入少量NaCl溶液， $\text{[math]}$ 增大

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二、填空题

16. 回答下列问题：
1. （1）常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ E . $\text{[math]}$
2. （2） 25℃时，在一定体积pH=13的 $\text{[math]}$ 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则 $\text{[math]}$ 为。
3. （3）常温下，向 $\text{[math]}$ 的CH₃COOH溶液中滴加等体积的 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，充分反应后溶液中 $\text{[math]}$ ，则CH₃COOH的电离常数 $\text{[math]}$ 。
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17.
1. （1） I．某研究性学习小组向一定量的NaHSO₃溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
  查阅资料知NaHSO₃与过量KIO₃反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，则第二步反应的离子方程式为。
2. （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
  编号
  0.01mol/LNaHSO₃溶液/mL
  0.01mol/LKIO₃溶液/mL
  H₂O/mL
  反应温度/℃
  溶液变蓝所用时间t/s
  ①
  6.0
  10.0
  4.0
  15
  t₁
  ②
  6.0
  14.0
  0
  15
  t₂
  ③
  6.0
  a
  b
  25
  t₃
  ①实验①②是探究对反应速率的影响；
  ②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=，b=。
3. （3） II．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
  编号 H₂C₂O₄溶液酸性KMnO₄溶液温度/℃
  浓度/mol·L^-1 体积/mL 浓度/mol·L^-1 体积/mL
  ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
  ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
  ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
  写出H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式；
4. （4）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 $\text{[math]}$ mol/（L·min）；
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18. 含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：
1. （1）以NH₃和CO₂为原料合成化肥-尿素 $\text{[math]}$ ，两步反应的能量变化如图：
  ①已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）。
  ②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH₃转化率的是。
  A．缩小容器的体积
  B．升高反应体系的温度
  C．降低反应体系的温度
  D．选用更有效的催化剂
2. （2）氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
  Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  在容积固定的密闭容器中充入1.5molNH₃和1.55molO₂ ，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和N₂的物质的量随温度的变化曲线如图。
  ①当温度处于400℃～840℃时，N₂的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是。
  ②840℃时，反应以反应Ⅰ为主，则NH₃的转化率为。（保留小数点后2位）；
  若520℃时起始压强为 $\text{[math]}$ ，恒温下平衡时容器中水的分压为（列出算式）
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试卷信息

小学

初中

高中

安徽省芜湖市名校2023-2024学年高二上学期10月月考化...

副标题：

*注意事项：

安徽省芜湖市名校2023-2024学年高二上学期10月月考化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	800	0.10	0.40	0.080	0.080
②	800	0.20	0.80	a	a
③	900	0.10	0.15	0.06	0.06

化学式	电离常数（25℃）
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
HCN	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

编号	0.01mol/LNaHSO₃溶液/mL	0.01mol/LKIO₃溶液/mL	H₂O/mL	反应温度/℃	溶液变蓝所用时间t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t₁
②	6.0	14.0	0	15	t₂
③	6.0	a	b	25	t₃

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol·L^-1	体积/mL	浓度/mol·L^-1	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50