浙江省杭州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2023-09-28 浏览次数：64 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列物质属于碱性氧化物是（）

A . SiO₂ B . NO C . Na₂O D . Al₂O₃

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2. 铁及其化合物应用广泛，下列说法不正确的是（）

A . FeCl₃溶液作为制作电路板的腐蚀液 B . 在酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生 C . 氧化铁常用作油漆、涂料的红色原料 D . 合金钢的用途广泛，它只含Fe、C两种元素

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3. 下列化学用语表示正确的是（）

A . H₂O₂的电子式： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 轨道的电子云轮廓图： C . 2—丁烯的结构简式： $\text{[math]}$ D . CO₂的空间填充模型：

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A . 液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 B . $\text{[math]}$ 具有强氧化性，可用作消毒剂 C . Na₂CO₃受热不分解，可用于去除油污 D . BaSO₄不溶于酸和水，且不容易被X射线透过，可用作消化系统X射线检查的内服药剂

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5. 下列关于物质制备的说法不正确的是（）

A . 工业上可以用“吹出法”从海水提溴 B . 工业上用电解氯化铝制备金属铝 C . 工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO₃制备硫酸 D . 工业生产中用H₂还原SiHCl₃制备高纯硅

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6. 火法炼铜的原理 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . —2价的S发生还原反应，生成了SO₂ B . 该反应中氧化剂只有O₂ C . 生成64 g Cu，转移电子的总数约为3×6.02×10²³ D . 为了提高铜的产率，O₂应过量

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7. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 向苯酚钠溶液中通入少量 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 向氯化二氨合银溶液中加硝酸： $\text{[math]}$ C . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： $\text{[math]}$ D . 向烧碱溶液中加入一小段铝片： $\text{[math]}$

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8. 下列说法不正确的是（）

A . 向鸡蛋清溶液加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，再加水沉淀不溶解 B . 核酸是由磷酸、戊糖、碱基通过一定方式形成的生物大分子 C . 油脂在碱性条件下可发生皂化反应 D . 淀粉不能被氢氧化铜氧化，是非还原性糖

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9. 对乙酰氨基酚结构如图，它微溶于乙醚和热水，几乎不溶于冷水，用于治疗感冒发热、关节痛、神经痛及偏头痛、癌性痛及手术后止痛。下列说法不正确的是（）

A . 该分子能形成分子间氢键 B . 该分子中存在2种官能团 C . 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH D . 分子中的C原子有sp²和sp³两种杂化方式

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10. 科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是（）

A . 元素A、D形成的分子中一定不含非极性键 B . 第一电离能：B>C>A C . 电负性：D>E>C D . 简单气态氢化物的稳定性：E>D

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11. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图3，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料，同时电极B中 $\text{[math]}$ 失电子转化为 $\text{[math]}$ ，集流体起导电作用。下列说法不正确的是（）

A . 充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B . 放电时，电极B为正极，反应可表示为 $\text{[math]}$ C . 放电时，外电路通过a mol电子，内电路中有a mol Li⁺通过LiPON薄膜电解质从正极迁移到负极 D . 导电介质不可能为 $\text{[math]}$ 溶液

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12. 强酸 $\text{[math]}$ 可由如下反应制备， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式为 B . 相同条件下， $\text{[math]}$ 酸性弱于HF C . BF₃的空间结构是三角锥形 D . $\text{[math]}$ 中含有配位键

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13. 室温下，向1.00L0.100mol/LNH₄HCO₃溶液中加入0.100mol/LNaOH溶液，溶液中主要型体的分布系数［如 $\text{[math]}$ 的分布系数 $\text{[math]}$ ]以及pH随 $\text{[math]}$ 变化如图，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ ，水的电离受到促进 B . 当溶液pH=10时， $\text{[math]}$ 约为0.1 C . $\text{[math]}$ D . 加入少量NaOH时，OH^-先与 $\text{[math]}$ 发生反应

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14. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O₂反应过程的能量变化如图，下列说法不正确的是（）

A . 反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B . 该历程中正反应的最大活化能是 $\text{[math]}$ C . 产物P₁、P₂中，P₁的稳定性更强 D . 使用催化剂不能提高产物P₂的平衡产率

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15. 已知：室温下，CaCO₃的 $\text{[math]}$ ， H₂CO₃的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， HClO的电离常数 $\text{[math]}$ 。室温下，向60 mL蒸馏水加入1 g CaCO₃ ，经过一段时间，迅速加入10 mL蒸馏水该操作重复多次，过程中电导率的变化如图，下列说法不正确的是（）

A . a→b：电导率上升是由于CaCO₃固体溶解速率大于沉淀速率 B . c点溶液中Ca²⁺浓度接近 $\text{[math]}$ C . g→h：向饱和CaCO₃溶液中迅速加入10 mL蒸馏水 D . 向NaClO浓溶液通入少量CO₂气体，溶液含碳微粒主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在

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16. 下列方案设计、现象和结论均正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较Fe³⁺和I₂的氧化性强弱	向含有淀粉的KI溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变蓝说明氧化性Fe³⁺>I₂
B	比较AgCl和AgI的溶解度大小	向 $\text{[math]}$ 的AgNO₃溶液中加入 $\text{[math]}$ 的NaCl溶液，再加入 $\text{[math]}$ 的NaI溶液	白色沉淀变为黄色沉淀说明AgCl的溶解度比AgI大
C	比较NH₃、H₂O与Cu²⁺的配位能力强弱	向 $\text{[math]}$ 的CuSO₄溶液逐滴加入 $\text{[math]}$ 氨水	先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失得到深蓝色的透明溶液说明NH₃与Cu²⁺的配位能力比H₂O与Cu²⁺的配位能力强
D	探究基团之间的相互影响	标号1、2试管分别装有3 mL的甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴 $\text{[math]}$ 酸性高锰酸钾溶液，振荡	试管1溶液的紫色不褪去，试管2溶液的紫色褪去说明苯环使甲基活化，甲基易被氧化

A . A B . B C . C D . D

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二、结构与性质

17. 填空
1. （1） LiAlH₄、NaBH₄是有机合成中常用的还原剂。 $\text{[math]}$ 的空间结构的名称是，NaBH₄中Na⁺核外有种不同运动状态的电子。
2. （2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的状态分别为、填标号。
  A． B．
  C． D．
3. （3）以NaAlH₄为代表的金属络合物贮氢材料成为研发热点。NaAlH₄晶体的晶胞如图，与 $\text{[math]}$ 紧邻且等距的Na⁺有个，该晶胞中含有Na⁺的数目为。
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三、元素或物质推断题

18. 已知X是白色固体，焰色反应呈黄色，隔绝空气加热分解生成A、B、C三种物质物质的量均相等， $\text{[math]}$ ， M_x是X的摩尔质量，X、A、B所含元素种类相同，气体C能使品红褪色，气体E是一种纯净物，相对分子质量为34，实验流程如下部分产物已省略。
1. （1）气体C的分子式，X的化学式是。
2. （2）写出B→D反应的化学方程式。
3. （3） A可用作定影剂，除去照相底片上未曝光的AgBr，产物中银元素为二配位的配合物，写出AgBr溶于A溶液的离子方程式。
4. （4）设计实验方案检验气体E。
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四、原理综合题

19. 工业上可利用CO₂来制备清洁液体燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应①： $\text{[math]}$

反应②： $\text{[math]}$

反应③： $\text{[math]}$

请回答：

I．
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）反应①可通过反应②、反应③两个步骤实现，若反应②为慢反应、反应③为快反应，下列示意图能体现上述反应能量变化的是____填标号。
  
  A . B . C . D .
3. （3）向恒温恒压0.1 MPa的密闭容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂、6 mol He选择合适催化剂按反应②进行，平衡时测得CO₂的转化率为20%，则该反应的 $\text{[math]}$ 用分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。
4. （4） Ⅱ．在CFBR催化下反应①受到反应限度的限制、存在竞争性逆水煤气变换反应反应②和水诱导催化剂失活等影响，导致CO₂转化率和甲醇选择性都比较低。某科学团队研发一种具有反应、分离气态水的双功能的分子筛膜催化反应器CMR，提高CO₂加氢制备甲醇的效率。
  保持一定压强，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂ ，只发生反应①②，不同反应模式下CO₂的平衡转化率和甲醇选择性的实验数据如下表所示。甲醇的选择性 $\text{[math]}$
  实验组
  反应模式
  $\text{[math]}$
  压强/MPa
  温度/℃
  CO₂转化率/%
  CH₃OH选择性/%
  ①
  CFBR
  3
  5
  250
  25.6
  61.3
  ②
  CFBR
  3
  5
  230
  20.0
  70.0
  ③
  CFBR
  3
  3
  260
  21.9
  67.3
  ④
  CMR
  3
  3
  260
  36.1
  100
  下列说法正确的是____。
  
  A . CFBR模式下，温度低有利于工业生产CH₃OH B . CFBR模式下，在原料气中掺入适量CO，可以提高CH₃OH的选择性 C . CMR模式下，适当增加压强，可以提高CO₂的平衡转化率 D . CMR模式下，温度越高则反应速率越快
5. （5）由表中数据可知，CMR模式下CO₂的平衡转化率显著提高，结合反应分析原因。
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五、实验题

20. 某学习小组利用Cl₂和Na₂CO₃溶液反应生成Cl₂O，再用水吸收Cl₂O制备HClO溶液尾气处理装置没有画出。已知：①Cl₂O是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂ ，高浓度时易爆炸。②常温下 $\text{[math]}$ ，回答下列问题：
1. （1）装置C的名称为，装置A中生成氯气，写出反应的离子方程式。
2. （2）装置B中生成了Cl₂O和CO₂ ，各装置的连接顺序为→→→→C。
3. （3）实验需要向D中通入一定量的空气不参与反应，装置D的作用回答2点为；。
4. （4）实验时装置B用冰水浴冷却的原因是。
5. （5）测定装置E中HClO溶液浓度的实验方案：取20.00 mL的E溶液，加入稀硫酸酸化的V₁mL、 $\text{[math]}$ 的FeSO₄溶液，置于暗处静置、充分反应，再用 $\text{[math]}$ ₇ ，标准溶液滴定多余的Fe²⁺至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液V₂mL已知此条件下 $\text{[math]}$ 不与Cl^-反应，HClO浓度为 $\text{[math]}$ 。
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六、有机推断题

21. 某研究小组按下列路线合成药物氯吡格雷。
已知：
请回答：
1. （1）化合物C的官能团名称是；化合物F的结构简式是。
2. （2）写出A→B的化学方程式。
3. （3）下列说法正确的是____。
  
  A . B→C的反应类型是还原反应 B . 氯吡格雷存在手性异构体，能发生水解反应 C . G转化H时会生成副产物 D . 化合物E的分子式为C₅H₉NS
4. （4）设计C→…→D的合成路线用流程图表示，简单有机物和无机试剂任选。
5. （5）写出同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式。
  ①含有苯环；
  ②¹H-NMR谱表明分子中共有4种不同化学环境的氢原子。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省杭州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

浙江省杭州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验组	反应模式	$\text{[math]}$	压强/MPa	温度/℃	CO₂转化率/%	CH₃OH选择性/%
①	CFBR	3	5	250	25.6	61.3
②	CFBR	3	5	230	20.0	70.0
③	CFBR	3	3	260	21.9	67.3
④	CMR	3	3	260	36.1	100