广东省云浮市2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学...

更新时间：2023-09-28 浏览次数：32 类型：期末考试

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 豆腐营养丰富、味道鲜美，是大众喜爱的传统美食，豆腐的传统制作过程如图所示，下列说法错误的是（）

A . “滤渣”过程中利用了过滤原理 B . 豆腐中含有丰富的蛋白质，在人体内可水解生成葡萄糖 C . “煮浆”涉及化学变化 D . “点卤”涉及胶体聚沉

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2. 下列所涉及的材料中，不属于有机高分子材料的是（）

A . 光导纤维 B . 涤纶 C . 橡胶消声瓦 D . 脲醛塑料

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3. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途无关的是（）

选项	物质	性质	用途
A	$\text{[math]}$	熔点高	制作耐高温材料
B	$\text{[math]}$	极易溶于水	作制冷剂
C	$\text{[math]}$	燃烧放出的热量多，污染小	作燃料
D	水玻璃	硅酸钠不燃不爆	作防火剂

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列反应中，属于取代反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 25 ℃时，在无色溶液中下列各组离子能够大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法正确的是（）

A . 煤的干馏过程中主要发生化学变化 B . 长期使用DDT不会导致残留污染 C . 工业冶炼Ag常用电解法 D . 石油裂化和裂解的目的都是生产汽油

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7. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下能发生反应 $\text{[math]}$ ，该反应过程中能量变化趋势如图，下列说法正确的是（）

A . 甲烷的分子结构模型为 B . 该反应过程中有非极性键的断裂和生成 C . 提高反应时的温度，可以实现 $\text{[math]}$ ，的完全转化 D . 该反应中反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量

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8. 客家黄酒是广东名酒，有活气养血、活络通经之功效，黄酒中含有丰富的维生素、氨基酸等营养成分。下列有关说法中错误的是（）

A . 黄酒微酸是因为黄酒中的乙醇电离出了氢离子 B . 酒越陈越香与生成的酯类物质有关 C . 粮食酿黄酒涉及反应 $\text{[math]}$ D . 氨基酸中均含有氮元素

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9. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ B . 50 g质量分数为30%的乙酸溶液中含有的C原子数为 $\text{[math]}$ C . 18 g $\text{[math]}$ 中含有的电子数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，11.2 L $\text{[math]}$ 中含有的非极性键数目为 $\text{[math]}$

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10. 硫是生命代谢与发育必不可少的元素，在微生物作用下硫循环的一种途径如图所示，下列说法错误的是（）

A . 自然界中存在游离态的硫 B . 过程①②③④均属于氧化还原反应 C . 人类对化石燃料的过度开采及使用会对硫循环造成巨大影响 D . S在足量的氧气中燃烧可以一步转化为 $\text{[math]}$

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11. Na、Mg、N、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . N位于元素周期表第二周期第Ⅴ族 C . 最高价氧化物对应水化物的碱性： $\text{[math]}$ D . Na、S两种元素可形成共价化合物 $\text{[math]}$

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12. 罗定肉桂是广东省罗定市的特产，其富含的一种有机物M的结构如图所示，下列有关有机物M的说法中正确的是（）

A . 分子中所有原子在同一平面上 B . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 能与钠反应产生氢气 D . M中含氧官能团的电子式为

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13. 化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图如图。下列有关该装置的说法正确的是（）

A . 如果将锌片换成铁片，那么电路中的电流方向将改变锌片铜片 B . 该装置工作时，电解质溶液中阴离子移向锌片 C . 铜片为负极，其附近的溶液变蓝 D . 如果将稀硫酸换成柠檬汁，那么LED灯一定不会发光

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14. 某同学用如图装置探究浓硫酸与蔗糖反应，下列说法正确的是（）

A . 蔗糖和葡萄糖互为同分异构体 B . 加入浓硫酸后试管内固体由白色变为褐色再变为黑色，并且体积膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C . 澄清石灰水变浑浊说明反应生成了 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的漂白性会导致品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色

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15. 溴是一种重要的基础化工原料，在阻燃剂、感光材料、油田开采等领域中应用广泛。从海水中提溴的一种方法如图所示，下列说法正确的是（）

A . Br的非金属性强于Cl B . 反应Ⅰ中， $\text{[math]}$ 发生了氧化反应 C . 蒸馏是利用各物质的溶解度不同进行分离的过程 D . 反应Ⅱ的化学方程式为 $\text{[math]}$

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16. 下列根据实验现象得出的结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向装有某盐溶液的试管中加入浓的NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	红色石蕊试纸变蓝	该溶液中含有 $\text{[math]}$
B	向装有稀硝酸的试管中加入铁粉	试管口产生红棕色气体	稀硝酸与铁反应生成了 $\text{[math]}$
C	向装有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入铜粉	铜粉溶解	还原性： $\text{[math]}$
D	向淀粉溶液中加入少量稀 $\text{[math]}$ ，加热，冷却后再加少量新制的 $\text{[math]}$ ，加热	未生成砖红色沉淀	淀粉未水解

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17. 某化学兴趣小组用如图装置（夹持和加热装置已省略）来研究乙醇催化氧化的实验。

回答下列问题：
1. （1） A中热水可实现均匀加热，使挥发；C中U形管收集到的液体中，含有的有机物为（填名称）。
2. （2） B中氧化铜生成铜的化学方程式为。
3. （3）反应结束后，硬质玻璃管中黑色固体全部变红，查阅资料得知：氧化亚铜 $\text{[math]}$ 为红色固体，可以发生反应： $\text{[math]}$ 。同学们对反应结束后的红色固体成分提出猜想。
  猜想1：固体为铜
  
  猜想2：固体为氧化亚铜
  
  猜想3：固体为铜和氧化亚铜的混合物
  
  ①甲同学取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸中，固体部分溶解，溶液变蓝，则猜想不成立。
  
  ②乙同学取少量反应后的固体，加入稀硝酸中，固体全部溶解，得出猜想2成立，其他同学对此提出质疑，理由是。
  
  ③在老师的指导下，丙同学取20 g反应后的固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、、干燥，称量得知干燥后的固体为18 g，得出猜想成立。
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18. 硝酸铵的化学式为 $\text{[math]}$ ，是白色结晶性粉末，极易溶于水。硝酸铵在现代农业、工业和国防中都占有重要地位。工业生产硝酸铵的简要流程如图。
1. （1） $\text{[math]}$ 的结构式为； $\text{[math]}$ 中氮元素的化合价依次为、。
2. （2） B装置中 $\text{[math]}$ 合金网的作用是，其中发生反应的化学方程式为
3. （3） C、D两个装置中发生的反应，属于氧化还原反应的是（填标号），其中氧化剂为（填化学式）。
4. （4）常温下，铝在浓硝酸中会发生钝化，其本质是发生氧化还原反应，使铝的表面形成一层致密的氧化膜，同时生成二氧化氮，其反应的离子方程式为。
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19. $\text{[math]}$ 可转化成有机物实现碳循环。在体积为2 L的恒容绝热（与外界没有热交换）密闭容器中，充入2 mol $\text{[math]}$ 和5 mol $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，此反应为放热反应，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如图1所示。
1. （1） 0~10 min内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，第20 min时， $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2） 0~10 min内的平均反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）10~20 min内的平均反应速率，可能的原因是（填标号）。
  a.0～10 min内，反应物浓度更大
  b.0~10 min内，容器内温度较低
  c.0～10 min内，生成物浓度更大
3. （3）下列能说明上述反应达到平衡状态的是（填标号）。
  a．容器内温度不随时间的变化而变化
  b．混合气体中各成分浓度之比为 $\text{[math]}$
  c．单位时间内消耗a mol $\text{[math]}$ ，同时生成a mol $\text{[math]}$
  d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
4. （4） CO与 $\text{[math]}$ 反应可制备 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可作为燃料使用，用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的碱性燃料电池的结构示意图如图2，电池总反应为 $\text{[math]}$ ，则该燃料电池的正极为电极（填“A”或“B”），负极的电极反应式为。
  CH，
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20. 异丁酸乙酯主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。

请回答下列问题：
1. （1）反应①属于反应。
2. （2）按照官能团对有机物进行分类，Ⅲ属于类物质。Ⅶ的官能团名称为。
3. （3） Ⅴ的名称为，其发生加聚反应产物的结构简式是。
4. （4） ⑤的化学方程式为；下列关于有机物Ⅶ的说法中，正确的是（填标号）。
  a．与乙酸互为同系物
  b．属于不饱和烃
  c．不能与 $\text{[math]}$ 溶液反应
  d．能发生取代、氧化反应
5. （5） Ⅰ的一种同分异构体Ⅸ为环状烃且只有一种一氯取代物，Ⅸ的结构简式为，Ⅸ与 $\text{[math]}$ 反应生成的二氯取代物有种。
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