提出假设：NaClO溶液中加入或改变NaCl浓度，对NaClO的稳定性有影响。
设计方案并完成实验：用浓度为的NaClO溶液、NaCl溶液，
溶液和NaOH溶液按下表配制总体积相同的系列溶液：相同时间内测定溶液中有效氯（指次氯酸钠中氯元素质量占样品的百分含量），记录数据。
序号 | V（NaClO）/mL | | V（NaCl）/mL | V（NaOH）/mL | | 有效氯／％ |
Ⅰ | 40.00 | / | / | / | 10.00 | 3.6 |
Ⅱ | 40.00 | / | 4.00 | a | 4.18 | |
Ⅲ | 40.00 | / | 2.00 | 8.00 | 4.12 | |
Ⅳ | 40.00 | / | 1.00 | 9.00 | 4.24 | |
Ⅴ | 40.00 | b | 8.00 | 4.28 | ||
Ⅵ | 40.00 | 6.00 | 4.00 | 4.38 |
①根据表中信息，补充数据：；
。
②由实验Ⅱ和Ⅲ可知，增加NaCl的浓度，NaClO溶液的稳定性（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
③由实验可知，增加浓度NaClO稳定性增加，结合上述数据用相关原理解释。
实验结论：假设成立。
①25℃下速率常数 ， c（NaClO）变为原来一半时，所需的时间约为h.（已知
）。
②除添加NaCl、NaOH、浓溶液外，提出一条减缓NaClO分解的措施。
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
|
金属离子 |
|
|
|
|
|
|
|
开始沉淀的pH |
1.5 |
6.3 |
6.0 |
7.4 |
8.1 |
6.9 |
|
沉淀完全的pH |
2.8 |
8.3 |
8.0 |
9.4 |
10.1 |
8.9 |
已知①“溶浸”后的溶液 ， 所含金属离子主要有：
、
、
、
、
。
②弱酸性溶液中氧化
时，产物中含Mn元素物质只有
。
③氧化性强弱顺序：
②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是。（用化学式表示）
③“调pH”时，若 ， 此时溶液中
的最大浓度c=mol/L。
第一步：
慢反应
第二步：
快反应
该反应的决速步骤为，总反应方程式为；
（ⅰ）
（ⅱ）
（ⅲ）
其中，反应（ⅱ）的随温度的变化如图，若烧杯甲：将
加入20mL水中（含
沉淀）；烧杯乙：将
加入20mL KI溶液（含
沉淀）。
①甲中存在平衡（ⅰ），乙中存在平衡（ⅰ）和（ⅱ），不考虑碘与水的反应以及其它反应，下列正确的是。
A.烧杯乙中剩余的沉淀质量比甲的
沉淀质量小
B.室温下，甲中加水稀释，溶液中浓度一定减小
C.乙中浓度与甲中
浓度相等
D.升高温度，反应ⅱ的平衡常数大于640
其中（用含c的代数式表示），若
， 说明平衡体系中。
|
微粒 |
|
|
|
|
|
a |
b |
c |
和
为主要原料制备
合成路线。（无机试剂任选）