江西省吉安市第三中学2022-2023学年高一下学期6月化学...

更新时间：2023-10-26 浏览次数：25 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A . 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 B . 氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中 C . “氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱 D . 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl₂有毒，能毒杀细菌

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2. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 具有漂白性，可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色 B . $\text{[math]}$ 具有氧化性，与 $\text{[math]}$ 混合可用作火箭推进剂 C . $\text{[math]}$ 易溶于水，可用于自来水消毒 D . $\text{[math]}$ 具有两性，可用作耐火材料

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3. 工业上生产氮化硅陶瓷的反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 该过程中有极性键的断裂和极性键的生成 B . 该反应中只有 $\text{[math]}$ 作氧化剂 C . 元素非金属性 $\text{[math]}$ D . 其他条件相同，当温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ，当温度为 $\text{[math]}$ 时，v(HCl)=0.02mol·L^-1·s^-1 ，则 $\text{[math]}$

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4. 下列有关实验方法正确的是（）

A . 用铜片和浓硝酸反应制NO B . 用浓硫酸干燥NH₃ C . 加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物制取NH₃ D . 用排水法收集NO₂

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5. 实验室用铂丝按图进行氨的催化氧化实验，下列说法不正确的是（）

A . 通入空气的目的是让氨挥发出来，从而使氧气与氨充分混合 B . 铂丝保持红热说明该反应是放热反应 C . 瓶内有白烟出现是由于生成了白色晶体NH₄NO₃ D . 瓶口出现少量红棕色气体，说明氨催化氧化的产物是NO₂

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6. 在2A+B $\text{[math]}$ 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . v(A)＝0.5mol/(L·s) B . v(B)＝0.3mol/(L·s) C . v(C)＝1.2mol/(L·min) D . v(D)＝1mol/(L·s)

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7. 下列有关电池的说法不正确的是（）

A . 锌锰干电池中，锌电极是负极 B . 甲醇燃料电池的能量转化率可达100% C . 手机上用的锂离子电池属于二次电池 D . 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

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8. 下列有关实验探究的说法正确的是（）

A . 可以用如图甲装置比较元素的非金属性Cl>C>Si B . 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$ C . 可以用如图乙装置除去CO₂气体中混有的SO₂ D . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明HNO₃不稳定，生成的NO₂能溶于浓硝酸

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9. 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到 $\text{[math]}$ 的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到(折算为标准状况下) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体 $\text{[math]}$ ，将混合气体倒立于水中，通入 $\text{[math]}$ 恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法正确的是（）

A . 该反应中硝酸只表现出强氧化性 B . 混合气体中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积比为 $\text{[math]}$ C . 镁铜合金的质量可能是 $\text{[math]}$ D . 原硝酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$

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10. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述错误的是（）

A . 电池放电后，OH^-的物质的量浓度减小 B . 通入O₂的电极发生反应：O₂＋2H₂O+4e^-=4OH^- C . a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能 D . 电路中的电子从负极经外电路到正极，溶液中的阴离子经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

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二、多选题

11. 用铁片与稀H₂SO₄反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大的是（）

A . 对反应体系进行加热 B . 改用98%的浓H₂SO₄ C . 滴加少量CuSO₄溶液 D . 不用铁片，改用铁粉

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12. 下列有关离子方程式的书写正确的是（）

A . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃•H₂O+SO₂=2NH $\text{[math]}$ +SO $\text{[math]}$ +H₂O B . 将Na加入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺ C . NO₂通入水中制硝酸：2NO₂+H₂O=2H⁺+NO $\text{[math]}$ +NO D . 稀硫酸滴入Na₂S₂O₃溶液中：2H⁺+S₂O $\text{[math]}$ =SO₂↑+S↓+H₂O

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13. 下列实验过程中，有白色沉淀生成的是（）

A . 将Na₂O₂粉末加入FeSO₄溶液中 B . 将CO₂通入BaCl₂溶液中 C . 将过量NH₃通入AlCl₃溶液中 D . 将SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

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14. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种非金属，原子最外层电子数相等。等物质的量的单质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与足量钠反应时放热，反应放出的热量分别为 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ，下列判断一定正确的是（）

A . 气态氢化物的沸点 $\text{[math]}$ B . 最高价氧化物的水化物酸性 $\text{[math]}$ C . 气态氢化物的稳定住 $\text{[math]}$ D . 原子半径 $\text{[math]}$

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15. 一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法错误的是（）

A . a电极上发生氧化反应 B . 负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 铁表面发生的反应为 $\text{[math]}$ D . 若标准状况下33.6L空气参与反应，电路中理论上有6mol电子转移

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三、填空题

16. (2023高一下·惠阳期中) 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂
1. （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有性。
2. （2）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是。
  化学纯(CP)(500mL)
  品名：硫酸
  化学式：H₂SO₄
  相对分子质量：98
  密度：1.84g/cm³
  质量分数： 98.9%
  A．防护手套 B．实验服 C．防毒面具 D．护目镜
3. （3）在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式。
4. （4）实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热使烧杯壁发烫。验证产生的气体有SO₂的方法是，验证该气体中还含有CO₂的方法是。
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17. (2023高一下·吉林期中) 甲醇 $\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ 。测得CO和 $\text{[math]}$ 的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
1. （1）从反应开始至达到平衡，以 $\text{[math]}$ 表示的反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ ；下列措施能增大反应速率的是。
  A．升高温度 B．降低压强 C．减小 $\text{[math]}$ 的浓度 D．加入合适的催化剂
2. （2）反应达到平衡状态时 $\text{[math]}$ 的转化率为。
3. （3）在相同条件下，若向该密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够(填放出或吸收)的热量(填“＞”“＜”或“＝”) $\text{[math]}$ 。
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四、实验题

18. 制备物质是化学工作者的重要任务之一。
I.某同学设计如图所示装置制备少量的AlCl₃(易与水反应)。请回答下面问题：
1. （1）装置A中发生反应的化学方程式是。
2. （2）装置B的作用是。
3. （3）装置C中盛放的物质是。
4. （4）装置D中反应方程式是。
5. （5）装置F的作用是。
6. （6） II.NaCl是一种化工原料，可用海盐(含泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备。制备流程简图如图：
  海盐→ $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ →滤液→饱和溶液…… $\text{[math]}$ →NaCl
  根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
  
  实验步骤
  试剂
  预期沉淀的离子
  步骤1
  BaCl₂溶液
  SO $\text{[math]}$
  步骤2
  步骤3
7. （7）操作X为。
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五、原理综合题

19. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
1. （1） H₂可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃中，每生成2molNH₃(填“吸收”或“放出”)热量kJ。
2. （2） Mg、Al设计成如图所示原电池装置：
  ①若溶液为盐酸，Mg为极；
  ②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为。
3. （3）电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。
  
  ①石墨1为(填“正极”或“负极”)；
  
  ②正极的电极反应式为。
  
  ②若11.2L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

江西省吉安市第三中学2022-2023学年高一下学期6月化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	BaCl₂溶液	SO $\text{[math]}$
步骤2
步骤3