四川省达州市2022-2023学年高一上学期期末统考化学试题

更新时间：2024-01-23 浏览次数：19 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列表达方式错误的是

A . $\text{[math]}$ 的结构示意图： B . $\text{[math]}$ 的结构式为： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的电子式为： D . $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 生成单质硫：

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2. 下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 下列物质组合均正确的是
选项
纯净物
酸性氧化物
碱性氧化物
碱
盐
A
液氯
$\text{[math]}$
CaO
$\text{[math]}$
小苏打
B
新鲜空气
$\text{[math]}$
CuO
$\text{[math]}$
HClO
C
有色玻璃
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
NaOH
$\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$
CO
$\text{[math]}$
纯碱
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列转化不能一步完成的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 下列描述不合理的是

A . 除去 $\text{[math]}$ 中的FeO，可将固体在空气中加热 B . 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 C . 氯气泄漏时，应立即离开现场并尽量往高处去 D . 过滤不能除去 $\text{[math]}$ 胶体中的NaCl

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6. 下列说法不正确的是

A . 红热的铁与水蒸气反应，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 覆铜板制作印刷电路板时，可用 $\text{[math]}$ 溶液作“腐蚀液” C . 我国最早使用的合金是青铜 D . 合金的熔点一定比各成分金属的低

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7. 为处理饮用水中过多的 $\text{[math]}$ ，可在碱性条件下加入铝粉，反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (未配平)。下列说法不正确的是

A . Al发生氧化反应 B . 用金属钠处理饮用水中的 $\text{[math]}$ ，效果更好 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5 D . 氧化性： $\text{[math]}$

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8. 已知 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A . 32g $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中含有的氧原子数为 $\text{[math]}$ B . 0.5mol/L $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ C . 标准状况时，5.6L $\text{[math]}$ 中含有的电子数为 $\text{[math]}$ D . 3.2gCu在足量氯气中燃烧，氯原子得电子数为 $\text{[math]}$

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9. 实验测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为0.5mol/L。则 $\text{[math]}$ 为

A . 1.00mol/L B . 1.25mol/L C . 1.75mol/L D . 2.05mol/L

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10. 下列离子方程式书写正确的是

A . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液与Cu反应： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 投入水中： $\text{[math]}$ D . Na与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

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11. 铟(In)与铝是同族元素。下列说法不正确的是

A . $\text{[math]}$ 最外层电子数为3 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 C . $\text{[math]}$ 的中子数与电子数之差为17 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 是不同的核素，但化学性质几乎相同

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12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A . $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 滴入酚酞变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 加入铝粉产生 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 无色透明溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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13. 如图所示，关闭K阀，B处红布条无明显变化；打开K阀，B处红布条逐渐褪色。则A瓶中的试剂可能是

A . 稀盐酸 B . 饱和NaCl溶液 C . $\text{[math]}$ D . 浓硫酸

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14. 实验室可用图装置制备 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是

A . 配制NaOH溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的蒸馏水要提前煮沸 B . 实验前可在 $\text{[math]}$ 溶液上面加一层煤油 C . 得到的 $\text{[math]}$ 为红褐色固体 D . 实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗

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15. 下列实验操作正确的是
观察钾元素的焰色
除去 $\text{[math]}$ 气体中的HCl气体
制备氧化钠
鉴别 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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16. 100mLNaOH溶液中通入一定量 $\text{[math]}$ 后，向所得溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 盐酸，产生 $\text{[math]}$ 的体积与盐酸体积关系如图。下列说法不正确的是

A . V(盐酸)在25mL前，发生的反应为： $\text{[math]}$ B . 通入 $\text{[math]}$ 后，溶液中的溶质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 通入 $\text{[math]}$ 的体积为168mL D . 所用NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

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二、填空题

17. 现有下列物质：① $\text{[math]}$ ②氢氧化铁胶体 ③氯气 ④铁粉 ⑤熔融 $\text{[math]}$ ⑥NaOH溶液 ⑦HCl
1. （1）上述能导电的电解质为(填序号)，其电离方程式为。
2. （2） ①为(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，其与⑥反应的离子方程式为。
3. （3）区分②和⑥的方法为，向②中通入⑦直至过量的现象为。
4. （4）一定量的④在③中燃烧的化学方程式为，向燃烧后的固体中加入足量的水，充分搅拌后有固体残留，则溶液中(填“有”或“无”) $\text{[math]}$ ，能用于证明该结论的试剂为。
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18. 纯碱是一种重要的工业原料，可用于生活洗涤、食品加工和工业制玻璃等，可用侯氏制碱法制备，其流程如下(部分物质已略去)：
已知：通常状况下，1体积水大约溶解1体积 $\text{[math]}$ 或700体积 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 溶于水后，溶液显碱性。
1. （1）为除去食盐水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可先(填选项字母)，过滤后加适量盐酸，再蒸发浓缩得饱和溶液。
  A．加NaOH溶液，后加 $\text{[math]}$ 溶液，再加钡试剂溶液
  
  B．加NaOH溶液，后加钡试剂溶液，再加 $\text{[math]}$ 溶液
  
  C．加钡试剂溶液，后加NaOH溶液，再加 $\text{[math]}$ 溶液
  
  除去 $\text{[math]}$ 时，该钡试剂最好为。
  
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$
2. （2）向饱和食盐水中先通入的气体为，分析其原因。
3. （3）过程①的实验操作为、洗涤、干燥，检验所得小苏打中不含 $\text{[math]}$ 的方法为。
4. （4）过程②的化学方程式为。
5. （5）该制备可得到的副产品为。
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19. 下表是元素周期表的一部分，针对元素①~⑥回答下列问题。

④

⑤

①

③

⑥

②
1. （1） ④元素在周期表中的位置为。
2. （2）金属性最强的元素为(填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键为。
3. （3） ①③⑤三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
4. （4）元素的非金属性⑥Br(填“>”“<”或“=”)，写出能证明该结论的离子方程式。
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三、实验题

20. “84”消毒液是生活中常见的消毒剂，可用 $\text{[math]}$ 与NaOH溶液在冷水浴中制备。
1. （1） I.240.00mL1.00mol/LNaOH溶液的配制：
  配制溶液时，一般有以下几个步骤：
  ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
  其正确的操作顺序为。
  A．①②④⑤⑦⑥③ B．②①③⑤⑥⑦④ C．②①⑥③⑤④⑦ D．①②⑥③⑦⑤④
  实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。
2. （2）下列操作使所配NaOH溶液浓度偏低的是_______。
  
  A . 在天平两边放相同大小的滤纸后，再进行称量 B . 未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中 C . 定容时俯视刻度线 D . 未洗涤溶解NaOH固体的烧杯
3. （3） II.“84”消毒液的制备(装置如图所示)：
  
  写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式。
4. （4）已知C中广口瓶和D中烧杯内均为NaOH溶液，则B中试剂为，C中发生反应的化学方程式为，D的作用为。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省达州市2022-2023学年高一上学期期末统考化学试题

副标题：

*注意事项：

四川省达州市2022-2023学年高一上学期期末统考化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	纯净物	酸性氧化物	碱性氧化物	碱	盐
A	液氯	$\text{[math]}$	CaO	$\text{[math]}$	小苏打
B	新鲜空气	$\text{[math]}$	CuO	$\text{[math]}$	HClO
C	有色玻璃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	NaOH	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	CO	$\text{[math]}$	纯碱	$\text{[math]}$

观察钾元素的焰色	除去 $\text{[math]}$ 气体中的HCl气体	制备氧化钠	鉴别 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液

A	B	C	D


		④	⑤
①	③			⑥
②