湖北省襄阳市2022-2023学年高一上学期期末统考化学试题

更新时间：2023-08-02 浏览次数：49 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A . 苛性钠常用于治疗胃酸过多 B . 氧化亚铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C . 工业上能以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 D . 生铁具有良好的延展性和机械性能，广泛用于制造机械和交通工具

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2. 实验室欲用固体 $\text{[math]}$ 配制250mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，下列仪器不需要的是

A . B . C . D .

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3. 下列物质中属于碱性氧化物的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 将铁钉置于下列试管所盛装的试剂中，能产生H₂的是

A . B . C . D .

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5. 下列各组离子中，在酸性条件下能大量共存的是

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. 向 $\text{[math]}$ 溶液中投入一小块金属钠(如图所示)，反应完全后，过滤并洗涤，所得沉淀干燥后在空气中完全灼烧。下列说法正确的是

A . 所得沉淀为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液可以导电，故 $\text{[math]}$ 溶液是电解质 C . 可以用手代替镊子直接取用金属钠进行该实验操作 D . 灼烧后所得产物既能与稀的强酸溶液反应，也能与稀的强碱溶液反应

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7. 下列说法正确的是

A . 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 B . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 C . 金刚石和石墨互为同素异形体，氧气和臭氧也互为同素异形体 D . 同一物质所形成的溶液，浓度越大，其导电能力越强

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8. 红热的铁与水蒸气反应及其部分产物的验证实验装置如图所示，夹持装置已略去，下列有关该实验的说法错误的是

A . 浓硫酸的作用是干燥生成的气体 B . 实验过程中，可观察到盛有氧化铜的硬质玻璃管中固体颜色由红色变为黑色 C . 实验过程中，干燥管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，是由于氢气与氧化铜反应生成的水使其变蓝 D . 该实验中涉及的反应不一定均为氧化还原反应

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9. 向一铝质易拉罐中充满 $\text{[math]}$ ，然后往罐中注入足量的 $\text{[math]}$ 浓溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿又鼓起来恢复原样。下列说法正确的是

A . 易拉罐先变瘪的原因为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成了 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 属于酸性氧化物且其相对分子质量为44 C . 再过一会儿又鼓起来的原因是生成的 $\text{[math]}$ 分解重新生成了 $\text{[math]}$ D . 上述反应中，每消耗0.2mol $\text{[math]}$ ，同时消耗 $\text{[math]}$ 的体积为2.24L

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10. 某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备Fe（OH）₂ ，下列说法错误的是

A . 实验开始前，应检查装置气密性 B . 气体a的主要成分为氢气 C . 为了制备较纯的Fe（OH）₂ ，应打开K₁ ，关闭K₂ ，将装置内的气体尽可能赶出去 D . 盛装稀盐酸的仪器使用前要检查是否漏液

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11. 有一包固体混合物，其中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及铁粉，将其加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤(不考虑空气对反应的影响)。下列说法正确的是

A . 若滤液中有 $\text{[math]}$ ，则滤纸上一定有 $\text{[math]}$ B . 若滤液中有 $\text{[math]}$ ，则滤纸上一定没有 $\text{[math]}$ C . 滤液中有 $\text{[math]}$ ，滤纸上一定有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 若滤液中有 $\text{[math]}$ ，则滤纸上一定没有 $\text{[math]}$

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12. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 物质的量均为0.1mol的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中，所含的阴阳离子总数均为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，2.24L乙醇( $\text{[math]}$ )分子中，所含的原子总数为 $\text{[math]}$ C . 0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . 加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为 $\text{[math]}$

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13. 某化学兴趣小组甲同学为了测定 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行了如下实验：
实验Ⅰ.

实验Ⅱ.

则原混合溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. 下列化学方程式书写正确的是

A . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$ C . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合： $\text{[math]}$ D . 钠投入硫酸铜溶液中： $\text{[math]}$

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15. 常温下，将等质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是

A . 曲线Ⅰ代表 $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应的变化曲线 B . 参加反应的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的质量之比： $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 与稀硫酸的反应中，每转移0.6mol电子，同时生成气体的体积为6.72L(标准状况下) D . 上述发生的反应中，稀硫酸的量不足

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二、工业流程题

16. 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石( $\text{[math]}$ )，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；

②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。
1. （1）在反应I中：
  ①下列有关CO的说法正确的是(填标号)。
  
  A．属于酸性氧化物 B．摩尔质量为28 C．为可燃性气体 D．具有还原性
  
  ②反应I的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为。
  
  ③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为(标准状况下)。
2. （2）在反应II中：
  ①氩气的作用为。
  
  ②该反应的基本反应类型为。
3. （3）为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：
  ①上述反应的离子方程式为。
  
  ②金属钛的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。
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17. 粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 一并除去，设计了如下方案：

回答下列问题：
1. （1）为了加快粗盐的溶解，可采取的措施有(填一种即可)。
2. （2）写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式：。
3. （3）沉淀B的主要成分为(填化学式)。
4. （4）在步骤Ⅵ中，(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀盐酸进行该实验，理由为。
5. （5）步骤Ⅶ中操作b指的是。
6. （6）该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，理由为。
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三、实验题

18. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的氧化性相近。 $\text{[math]}$ 在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某化学兴趣小组通过如图所示装置(夹持装置已略去)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

已知：①仪器a中发生的反应为 $\text{[math]}$ (未配平)；

②仪器b中盛装的粉末的作用是除去生成的 $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ 被稳定剂完全吸收生成 $\text{[math]}$ ；

④酸性条件下， $\text{[math]}$ 可发生反应生成 $\text{[math]}$ 并释放出 $\text{[math]}$ ；

⑤淀粉遇碘会变蓝。

回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为。
2. （2）打开 $\text{[math]}$ 、关闭 $\text{[math]}$ ，仪器a中发生反应的离子方程式为。
3. （3）一段时间后，关闭 $\text{[math]}$ 、打开 $\text{[math]}$ ，此时仪器c中释放出的气体为(填化学名称)，仪器d中观察到的现象为。请写出仪器d中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式：。
4. （4）仪器e中可能发生的反应：
  ⅰ. $\text{[math]}$ ；
  
  ⅱ. $\text{[math]}$ 。
  
  ①反应ⅰ中，氧化产物为(填化学式)。
  
  ②若反应ⅰ和ⅱ同时发生，当通入1mol $\text{[math]}$ 时，恰好被2L未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液完全吸收，当此时 $\text{[math]}$ ，则反应后的溶液中 $\text{[math]}$ (填具体数字) $\text{[math]}$ (不考虑气体逸出和溶液体积的变化)。
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四、元素或物质推断题

19. 将一定量铝粉和铁粉的混合物加入一定量极稀的硝酸中，充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，所加 $\text{[math]}$ 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：

已知：ⅰ. $\text{[math]}$

ⅱ. $\text{[math]}$

ⅲ. $\text{[math]}$

ⅳ.不考虑水的电离及物质与水发生的反应；

ⅴ.不考虑空气对反应的影响。

回答下列问题：
1. （1） “0”点时，溶液中所含的溶质为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和(填化学式)。
2. （2）在反应 $\text{[math]}$ 中：
  ①该反应出现的物质中属于盐的是(填化学式)。
  
  ②检验 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的方法为。
  
  ③化合物 $\text{[math]}$ 中，氮元素的化合价为。
3. （3）反应ⅱ的离子方程式为。
4. （4）原混合物中，铁粉的总质量为g。
5. （5） “x”点对应的溶液中：
  ① $\text{[math]}$ 。
  
  ②该点对应的溶液中，所含 $\text{[math]}$ 的总物质的量为mol。(不考虑 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生的反应)
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