河南省创新发展联盟2022-2023学年高一下学期4月期中考...

更新时间：2023-06-25 浏览次数：24 类型：期中考试

一、单选题

1. 河南地处“天下之中”，是夏、商、周三代文明的核心区，是中华文明的重要发源地，出土了众多历史文物，下列文物属于硅酸盐材料的是（）

A	B	C	D

跽坐人漆绘铜灯	汝官窑刻花鹅颈瓶	妇好青铜鸮尊	郑板桥水墨竹石兰图

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列物质的性质与用途说法正确且具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 熔点高，可用作光导纤维 D . $\text{[math]}$ 极易溶于水，可用作制冷剂

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3. 天然气的主要成分为 $\text{[math]}$ ，其充分燃烧的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）

A . 化学反应一定会伴随着能量的变化 B . 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C . 反应过程中存在非极性键的断裂和生成 D . $\text{[math]}$ 排放会形成酸雨

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4. 下列图示装置表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是（）

A . 蔗糖中加入浓硫酸 B . 番茄电池放电 C . $\text{[math]}$ 漂白品红溶液 D . 铁丝钝化

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5. 25℃时，能在溶液中大量共存的一组离子是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 常温下，46g $\text{[math]}$ 含有的O原子数为2 $\text{[math]}$ B . 6.72L $\text{[math]}$ 含有的分子数为0.6 $\text{[math]}$ C . 18g $\text{[math]}$ 含有的电子总数为11 $\text{[math]}$ D . 2 $\text{[math]}$ 的稀硫酸含有的 $\text{[math]}$ 数为4 $\text{[math]}$

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7. “绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。下列制备过程最符合“绿色化学”理念的是（）

A . 二氧化硅与焦炭共热制备粗硅 B . 生石灰与水混合制备 $\text{[math]}$ C . 铜粉与浓硫酸共热制备 $\text{[math]}$ D . 铁粉与稀硝酸混合制 $\text{[math]}$

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8. 某煤炭化工公司采用氨法脱硫法来脱去尾气中的 $\text{[math]}$ ，反应机理如下：
① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . 反应①②③均属于固氮过程 B . 反应①②③均属于非氧化还原反应 C . $\text{[math]}$ 经氧化后生成的 $\text{[math]}$ 可用作氮肥 D . $\text{[math]}$ 受热易分解生成有毒气体

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9. 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法生产硫酸，其装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . 沸腾炉中通入足量空气可以使黄铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )直接被氧化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 接触室内发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ C . 吸收塔排放的尾气可用石灰乳来吸收 D . 为了降低成本，可将吸收塔内98.3%的浓硫酸替换为蒸馏水来吸收 $\text{[math]}$

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10. 暖宝宝是一种可供取暖的工具，其内主要成分为铁粉、活性炭、无机盐、水等。在使用时，去掉外袋，让内袋(无纺布袋)暴露在空气里产生热量，下列说法错误的是（）

A . 暖宝宝工作时，存在化学能转化为热能的过程 B . 暖宝宝工作时，发生了氧化还原反应 C . 暖宝宝工作时，铁粉、活性炭、无机盐、水构成了原电池 D . 暖宝宝工作时，活性炭为原电池的负极

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11. 下列离子检验的方法及结论正确的是（）

A . 向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中通入某气体，溶液红色褪去，则该气体一定是 $\text{[math]}$ B . 向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含 $\text{[math]}$ C . 将 $\text{[math]}$ 溶液加入某溶液中，有白色沉淀产生，则该溶液中含有 $\text{[math]}$ D . 将KSCN溶液加入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液变红，说明 $\text{[math]}$ 已经全部变质

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12. 光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示，下列说法错误的是（）

A . 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定 B . 途径②中， $\text{[math]}$ 发生了氧化反应 C . 选择合适的催化剂，可以使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 一步化合生成 $\text{[math]}$ D . NO是含有极性共价键的共价化合物

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13. 微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计了如图所示装置进行 $\text{[math]}$ 的制备和性质检验。下列说法正确的是（）

A . 分液漏斗中的硫酸溶液应选择98.3%的浓硫酸 B . 一段时间后，试纸1和试纸3均会褪色，均体现了 $\text{[math]}$ 的还原性 C . 一段时间后，试纸2会出现先变红后褪色的现象 D . 棉花a的作用是吸收逸出来的 $\text{[math]}$ ，防止污染环境

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14. 利用由Fe和Cu组成的合金进行分组实验(气体体积均折算为标准状况下，计算时忽略溶液体积的变化)：
①取m g合金加入200mL稀硫酸(足量)中，得到2.24L气体a；

②另取m g合金滴加2.4 $\text{[math]}$ 稀硝酸至无气体生成，共收集到6.72L无色气体b，将全部气体b与一定量 $\text{[math]}$ 分多次通入蒸馏水中，气体无剩余。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 实验①反应后的溶液中， $\text{[math]}$ C . 实验②中，气体b消耗 $\text{[math]}$ 的体积为2.52L D . 实验②中，稀硝酸只体现强氧化性

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二、填空题

15. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。改良西门子法生产高纯硅的流程如图所示，回答下列问题：
1. （1）石英砂的主要成分为(填化学式)，其与NaOH溶液反应的离子方程式为。
2. （2）制取粗硅时会生成一种有毒气体，该气体为(填化学式)，粗硅与HCl反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
3. （3）还原炉中反应生成的氧化产物为(填化学式)，若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有答一点即可)。
4. （4）下列说法正确的是______(填标号)。
  
  A . 装KOH溶液的试剂瓶使用的是磨口玻璃塞 B . 改良西门子法提高了原料的利用率 C . 自然界中游离态的硅的含量较大 D . 单质硅是应用最广泛的半导体材料
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16. 为了研究化学反应能量变化情况，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应，回答下列问题。
1. （1）若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端液面低于右端液面，说明该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量比生成物的总能量(填“高”或“低”)，若试管中28g铁屑全部溶解，则产生的 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为 L。
2. （2）若利用乙装置进行实验，试管内反应的化学方程式为，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，(填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化情况。
3. （3）若利用丙装置进行实验，滴加稀盐酸前，气囊适度鼓起，滴加稀盐酸后，试管内反应的离子方程式为，气囊体积会(填“增大”或“减小”)，原因是。
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三、实验题

17. $\text{[math]}$ 溶液与KI溶液混合时，按照复分解反应原理分析，可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知：① $\text{[math]}$ 溶液呈酸性；② $\text{[math]}$ 具有较强的氧化性；③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息，甲学生对 $\text{[math]}$ 溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测：
猜测1：发生复分解反应。

猜测2： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应。
1. （1） ①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为；为了验证该猜测，甲同学往反应后的溶液中加入淀粉，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。
  ②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，原因是 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为；该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
2. （2）乙同学利用原电池原理来验证以上猜测，设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动，两烧杯中电解质溶液足量)，一段时间后，电流计指针发生偏转， $\text{[math]}$ 溶液无气泡产生，石墨2表面有银白色金属析出。
  
  ①该装置的负极为石墨(填“1”或“2”)；盐桥中的 $\text{[math]}$ 会往(填“左”或“右”)侧移动。
  
  ②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为 $\text{[math]}$ 。
  
  ③根据实验现象，证明猜测2成立。若将盐桥中的 $\text{[math]}$ 溶液换成KCl溶液，一段时间后，电流计指针不发生偏转，可能原因是。
3. （3）原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用，下列关于原电池的说法正确的是(填标号)。
  
  A . 原电池是化学能转化为电能的装置 B . 原电池内发生的反应为氧化还原反应 C . 所有的化学反应均可设计成原电池 D . 电子从负极流出，经电解质溶液流入正极
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18. 某同学设计如图装置制备氨气并进行喷泉实验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题。
1. （1）装置甲的试管内的药品为(填标号)，试管内发生反应的化学方程式为。
  A． $\text{[math]}$
  
  B． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合物
  
  C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合物
2. （2）打开止水夹a、c，关闭止水夹b，点燃酒精灯。丙中烧杯内的液体为稀硫酸，一段时间后该烧杯内 $\text{[math]}$ 与稀 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为，倒置漏斗的作用是。
3. （3）一段时间后， $\text{[math]}$ 充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为。在常温常压( $\text{[math]}$ )下进行实验，当液体充满三颈烧瓶时，三颈烧瓶所得溶液的溶质(视 $\text{[math]}$ 为溶质)的物质的量的浓度为 $\text{[math]}$ (保留小数点后两位)。
4. （4）氨气具有还原性，在加热条件下可与氧化铜反应生成两种单质和水，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为，每转移 $\text{[math]}$ 电子，生成的还原产物的质量为g。
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