重庆市2023届高三下学期二诊考试化学试题

更新时间：2023-10-30 浏览次数：40 类型：高考模拟

一、选择题

1. 化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是

A . 制造蛟龙号潜艇载人舱的钛合金中的钛属于稀土金属 B . 为了杀死自来水中的新冠病毒，可向其中加入一点明矾 C . 笔墨纸砚中的“纸”特指宜纸，宣纸的主要成分是蛋白质 D . 《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏

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2. THPC即四羟甲基氯化磷[ $\text{[math]}$ ]，主要用于织物阻燃处理，制取THPC反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 的结构示意图为 B . HCHO分子结构为三角锥形 C . 基态P原子核外电子的空间运动状态有9种 D . 羟基的电子式为

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3. 下列说法正确的是

A . Mg在氮气中燃烧的产物是 $\text{[math]}$ B . 根据铝热反应原理， $\text{[math]}$ 与Fe在高温下反应可制得Al C . 用 $\text{[math]}$ 溶液经过两步反应制得 $\text{[math]}$ D . 黄铁矿在空气中燃烧的含硫产物主要为 $\text{[math]}$

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4. 室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是

A . 通入足量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 通入适量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 通入足量HCl： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 通入足量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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5. 有一种可用于治疗消化道肿瘤和肺癌的药物，其结构简式如下图。下列说法正确的是

A . 硒(Se)元素位于周期表的s区 B . 基态原子的第一电离能： $\text{[math]}$ C . 气态 $\text{[math]}$ 的键角大于 $\text{[math]}$ 的键角 D . 该药物分子中有16种化学环境不同的碳原子

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6. 氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的 $\text{[math]}$ ，其反应式为： $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A . 33.6L $\text{[math]}$ 中所含的σ键数目为4.5 $\text{[math]}$ B . 2L 0.5mol/L NaClO溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ C . 若该反应生成27g $\text{[math]}$ 时，转移的电子数为3 $\text{[math]}$ D . 2mol $\text{[math]}$ 与3mol $\text{[math]}$ 在密闭容器中反应生成的 $\text{[math]}$ 分子数为2 $\text{[math]}$

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7. 常温下，0.1mol/L的某三种溶液的pH如右表所示：下列说法不正确的是

溶液

NaX

NaY

$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为二元弱酸)

pH

7.5

8.9

11.6

A . 常温下的电离常数： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的HX溶液与 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液等体积混合后， $\text{[math]}$ C . 0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 将0.1mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数和 $\text{[math]}$ 均不变

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8. 下列装置和操作能达到实验目的的是

A	B	C	D

测定醋酸的浓度	观察甲烷与氯气反应的现象	验证铁与水蒸气反应产生 $\text{[math]}$	向铁电极区附近溶液中滴入2滴铁氰化钾溶液，验证铁电极受到了保护

A . A B . B C . C D . D

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9. 石棉尾矿中主要含有 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可用作润滑油添加剂。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X的原子半径在周期表中最小；Y的p轨道上自旋方向不同的电子数之比为3∶1；W是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是

A . 离子半径： $\text{[math]}$ B . Y和W形成的化合物不与酸反应 C . X和Z形成的化合物能与水反应生成一种不溶物和气体 D . X和Y两元素形成的化合物中，一定不含非极性键

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10. 在卤水精制中，纳滤膜对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。

下列说法正确的是

已知： +-NH₂ $\text{[math]}$ +HCl

A . J能脱除 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可能与其存在阴离子有关 B . MPD的核磁共振氢谱有5组峰 C . J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关 D . 合成J的反应为加聚反应

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11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有NaOH溶液和乙醇的圆底烧瓶中加入5mL 1-溴丁烷和碎瓷片，微热；将产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液	酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色	1-溴丁烷发生了消去反应
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置	上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成	$\text{[math]}$ 可以氧化 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，白色沉淀可能为CuI
C	测定等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的pH	前者pH小于后者	非金属性： $\text{[math]}$
D	向苯酚钠溶液中通入 $\text{[math]}$	溶液变浑浊	苯酚不能与 $\text{[math]}$ 溶液反应

A . A B . B C . C D . D

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12. 硅化镁是一种窄带隙N型半导体材料，具有重要应用前景。硅化镁晶体属于面心立方晶体，其晶胞结构如下图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数值为 $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是

A . 硅化镁的化学式为 $\text{[math]}$ B . 每个硅原子周围有4个镁原子 C . 两个最近的硅原子之间的距离为 $\text{[math]}$ pm D . 晶体的密度为 $\text{[math]}$

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13. 双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的 $\text{[math]}$ 解离成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，作为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 离子源。利用双极膜制取NaOH和 $\text{[math]}$ ，产品室1的产品是NaOH，其装置如图所示。

已知：产品室1的产品是NaOH，则下列说法正确的是

A . a为铅蓄电池的正极，电子由b极流出经装置流入a极 B . 膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 C . 电极Ⅱ的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 若要制60g NaOH，理论上铅蓄电池的负极增重72g

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14. 丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，Arrhenius经验公式为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。下列有关说法正确的是

A . 该反应的C为105.4 $\text{[math]}$ B . 工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率 C . 在恒容密闭容器中，气体的密度不变，则该反应达到平衡 D . 在恒容密闭容器中，增加 $\text{[math]}$ 物质的量平衡正向移动， $\text{[math]}$ 的体积分数减小

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二、非选择题

15. 仲钼酸铵[ $\text{[math]}$ ]是用作测定磷酸盐、镍、锗、二氧化硒、砷酸盐、生物碱和铅等的试剂。用某含钼废料(主要含有 $\text{[math]}$ 、CoS和 $\text{[math]}$ )制备仲钼酸铵的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：
1. （1）基态Co原子的价层电子排布式为。
2. （2）焙烧的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，其优点是(任答两点即可)。
3. （3）焙烧时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 焙烧时的化学方程式为。
4. （4） “操作”的名称是；实验室完成该“操作”用到的最主要的玻璃仪器是。
5. （5） “调pH为5.5”生成仲钼酸铵的化学方程式为。
6. （6）已知有如下转化关系，则8钼酸铵的化学式为。
  $\text{[math]}$ (7钼酸根) $\text{[math]}$ (8钼酸根)
7. （7）若在某温度下， $\text{[math]}$ 在水中的溶解平衡曲线如下图所示。向100mL0.400mol/L $\text{[math]}$ 溶液中滴加200mL $\text{[math]}$ 溶液，恰好使 $\text{[math]}$ 完全沉淀[ $\text{[math]}$ ]，则所加入的 $\text{[math]}$ 溶液的浓度约为mol/L(混合后，溶液的体积变化忽略不计，计算结果保留到小数点后3位)。
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16. 硫氰化钾(KSCN)的用途非常广泛，如用KSCN溶液检验 $\text{[math]}$ 。实验室可用如下装置制取KSCN。

请回答下列问题：
1. （1）橡皮管的作用是。
2. （2） A装置是氨气发生装置，试管中的固体混合物为(填化学式)。
3. （3）导管a插入 $\text{[math]}$ 中的目的是。
4. （4）水浴加热B装置，三颈烧瓶中的反应除了生成 $\text{[math]}$ 外，还生成了另一种酸式盐，其反应方程式为。
5. （5）当三颈烧瓶中的液体不出现分层时，熄灭酒精灯，关闭 $\text{[math]}$ ，继续水浴加热(保持100℃)，待酸式盐完全分解(保持100℃)，再打开 $\text{[math]}$ ，继续水浴加热，就可以得到KSCN溶液。若要制取KSCN晶体，需进行的操作是：先将三颈烧瓶中的混合物进行、再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、、干燥。
6. （6）装置C中酸性 $\text{[math]}$ 溶液的作用是；若三颈烧瓶中挥发出来的含硫物质恰好与200mL 2.0mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液反应，其中50%的硫元素转化为+6价硫，其余都转化为零价硫，理论上可制得KSCN质量为g。
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17. 氮的化合物应用广泛，但其对环境造成污染以及治理已成为科学家们的重要研究课题。

（1） Ⅰ.笑气( $\text{[math]}$ )是一种危险化学品，有关笑气反应的两个热化学方程式如下：
ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
写出NO与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式。

（2） NO与 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的反应，分如下快慢两步进行：

快反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；慢反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

①决定总反应速率的是(填“快反应”或“慢反应”)。

②当加入的NO和 $\text{[math]}$ 的物质的量不变，改变温度和压强，NO转化50%时(未达平衡)，所需的时间如右表所示。已知：NO和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ 。k是速率常数，随温度升高而增大，K是快反应的平衡常数。

压强/( $\text{[math]}$ Pa)	温度/℃	时间/s
1	30	12.5
1	90	25.8
8	30	0.20
8	90	0.60

当压强不变，升高温度，总反应速率(填“加快”或“减慢”)，理由是。

（3） Ⅱ.笑气可直接催化分解，该过程发生的反应如下：
ⅰ. $\text{[math]}$
ⅱ. $\text{[math]}$
ⅲ. $\text{[math]}$
某模拟废气的直接催化分解(废气中含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )。
① $\text{[math]}$ ℃时，将模拟废气( $\text{[math]}$ 体积分数为35%)以5800 $\text{[math]}$ 的速度通过催化剂，测得N{O的转化率为45%，则平均反应速率v( $\text{[math]}$ )为 $\text{[math]}$ 。欲提高 $\text{[math]}$ 的转化率，可采取的措施为适当升温、使用更高效的催化剂、增大催化剂表面积或厚度、。
② $\text{[math]}$ ℃和p kPa时，在恒压密闭容器中进行实验。各组分的相关数据如下表，该温度下反应ⅰ压强平衡常数 $\text{[math]}$ kPa(保留到小数点后1位)。
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
NO
投料/mol
37
19
21
6.5
0
0
平衡/mol
$\text{[math]}$
51
21
20
2
4
（4） Ⅲ.经测定某污水里 $\text{[math]}$ 含量为4.6%，科研人员研究发现可用图所示的装置处理污水中的 $\text{[math]}$ 原理是利用 $\text{[math]}$ 把 $\text{[math]}$ 还原成 $\text{[math]}$ 。
阳极附近溶液中发生的离子方程式为。
（5）在实验室恰好完全处理3.0kg该 $\text{[math]}$ 污水，则理论上阴极区与阳极区溶液质量变化的差为g。

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18. 我国“十四五”规划纲要以及《中国制造2025》均提出重点发展全降解血管支架等高值医疗器械。有机物Z是可降解高分子，其合成路线如下图所示：

请回答下列问题：
1. （1） B→D的反应类型是；E中含氧官能团的名称是。
2. （2） G中含有的手性碳原子有个。
3. （3） D、W的结构简式分别是、。
4. （4）有机物J的分子式比E的分子式少一个氧原子，则J的结构中含有的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。
5. （5） X中不含碳碳双键，X→Z的化学方程式是。
6. （6）若反应开始时Y的浓度为0.02mol/L，X的浓度为2.8mol/L，反应完全后，Y的浓度几乎为0，X的浓度为0.12mol/L，假设高分子Z只有一种分子，则聚合度约为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

溶液	NaX	NaY	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为二元弱酸)
pH	7.5	8.9	11.6

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	NO
投料/mol	37	19	21	6.5	0	0
平衡/mol	$\text{[math]}$	51	21	20	2	4