贵州省2023届高三下学期适应性测试（三模）理科综合化学试题

更新时间：2023-11-23 浏览次数：35 类型：高考模拟

一、选择题

1. 氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。读自然界中氮循环示意图。
根据氮循环示意图，下列说法错误的是（）

A . 图中共表示了两条固氮的途径 B . 人类活动对氮循环产生影响 C . 硝酸盐参与到多条氮循环线路中 D . 动植物体内氮主要存在于蛋白质中

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2. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，22.4LN₂中含有的质子数为14N_A B . 动物遗体腐败产生的17 g NH₃中含有共价键为3 N_A C . 1L0.1 mol·L^-1NaNO₂溶液中 $\text{[math]}$ 离子数为0.1 N_A D . 细菌分解过程中，1mol $\text{[math]}$ 被还原为N₂转移电子数为10 N_A

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3. 贵州凯里酸汤鱼使用的木姜子含有芳樟醇、牻牛儿醇，其结构简式如下。下列有关芳樟醇、牻牛儿醇的说法正确的是（）

A . 互为同分异构体 B . 均只能发生加成反应 C . 分子中碳原子均能共面 D . 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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4. 为探究FcCl₃的性质，某小组进行如下实验。

实验1	在 5 mL水中滴加2滴饱和FeCl₃溶液，呈棕黄色：煮沸，溶液变为红褐色。
实验2	在 H₂O₂溶液中滴几滴FeCl₂溶液，溶液变黄，一段时间后溶液中有大量气泡。
实验3	在5mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液中加入3 mL0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液：将上述混合液分成两份，一份加入1 mL CCl₄充分振荡、静置，下层显紫色；另一份加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A . 实验1说明加热促进Fe³⁺水解 B . 实验2说明Fe³⁺催化了H₂O₂分解 C . 实验3说明氧化性： Fe³⁺>I₂ D . 实验3说明该反应中Fe³⁺过量

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5. 水系金属燃料电池具有较高的理论容量，常用于大型储能场景。一种水系锌一空气电池(ZAB)如图所示。下列说法错误的是（）

A . 隔膜为阳离子交换膜 B . 该电池具有高安全性，原料丰富等优点 C . 放电时，正极发生反应O₂+4e^-+2H₂O = 4OH^- D . 充电时，当电路中转移2mol电子理论上产生65gZn

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6. 纳米酶在医学、食品、环境等领域有广泛应用。地壳中含量第二的金属元素R可与短周期主族元素X、Y、Z组成纳米酶。其中X、Y、Z原子序数依次增大且相邻，原子核外电子数之和为31，X与Y同周期。下列判断正确的是（）

A . 原子半径： X>Y> Z B . 简单氢化物的沸点： X<Y<Z C . R元素的氧化物都为黑色 D . Y、Z与R可形成既含离子键又含共价键的化合物

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7. 室温下，向柠檬酸(C₆H₈O₇)溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，所得溶液中C₆H₈O₇、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布系数δ (x)随pH变化曲线如图所示。已知δ(x)= $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A . C₆H₈O₇的K_a1为10^−3.13 B . 曲线b表示δ( $\text{[math]}$ )随pH的变化 C . 在C₆H₆Na₂O₇溶液中， ( $\text{[math]}$ )＞( $\text{[math]}$ )＞( $\text{[math]}$ ) D . pH大于6时，发生的反应主要为 $\text{[math]}$ +OH－= $\text{[math]}$ +H₂O

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二、非选择题

8. 硫酸镁在印染等工业中应用广泛。一种以硼镁泥(主要成分为MgCO₃ ，还含有Ca、Fe、Al、 Mn、Si 的氧化物等成分)制取七水硫酸镁的流程如下：
已知：本题中涉及的部分难溶电解质的溶度积如下表：
难溶电解质
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Al(OH)₃
Mg(OH)₂
K_sp
4.0×10^-38
8.0 ×10^-16
4.6×10^-33
1.8×10^-11
回答下列问题：
1. （1） “酸浸”中主要反应的化学方程式为，滤渣的成分为。
2. （2） “氧化” 的目的： (i)氧化Fe²⁺； (ii) 氧化Mn²⁺ ，其离子方程式为。
3. （3） “调pH”时，最适宜使用的X试剂是____ (填标号)。
  
  A . NH₃·H₂O B . NaOH C . MgO
4. （4）当溶液中c(Al³⁺)= 4.6×10 ^-6mol·L^-1时，则所调pH=。
5. （5）调pH后，要继续加热再过滤出沉淀，继续加热的目的是。
6. （6）已知CaSO₄与MgSO₄在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，则“结晶1”的操作为、。
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9. 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。它是一种难溶于水和乙醇的鲜红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu₂O并测定其纯度采用如下步骤，回答下列问题：
1. （1） I．制备Cu₂O
  将新制Na₂SO₃溶液和CuSO₄溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌。反应生成Cu₂O，同时有SO₂气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu₂O粉末。制备装置如图所示：
  仪器a的名称是；反应采用的加热方式为。
2. （2）制备Cu₂O时，原料理论配比为n(Na₂SO₃) ： n(CuSO₄)=3：2，该反应的化学方程式为；装置B的作用是。
3. （3）实验中，Na₂SO₃用量比理论用量稍高，原因是。
4. （4）反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是。
5. （5）过滤后，将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是。
6. （6） Ⅱ．测定Cu₂O纯度
  称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl₃溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L^-1硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO₄)₂溶液VmL。(已知： Ce⁴⁺+Fe²⁺ = Ce³⁺+Fe³⁺)
  加入FeCl₃溶液时发生反应的离子方程式为。
7. （7）该样品中Cu₂O的纯度为。
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10. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于解决能源短缺问题，涉及的反应如下：
1. （1） I．主反应CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁
  Ⅱ．副反应CO₂(g)+ H₂(g) =CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂= + 41 kJ/mol
  回答下列问题：
  已知：
  ①H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) = H₂O(g) ΔH = -242 kJ/mol
  ②CH₃OH(g) + $\text{[math]}$ O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = -677 kJ/mol
  则ΔH₁ =kJ/mol，该反应在(填“低温”或“高温”)易自发进行。
2. （2）关于二氧化碳催化加氢制甲醇的反应体系，下列说法正确的有____。
  
  A . 平衡时，3 v(H₂)_正= v(CO₂)_逆 B . 平衡后，增大压强有利于提高CH₃OH的产率 C . 平衡后，移去部分H₂O(g)，反应I、Ⅱ的平衡常数均增大 D . 选择理想的催化剂，可提高CH₃OH在最终产物中的比率
3. （3）初始进料比n(CO₂)： n(H₂)=1：3时，在不同温度下达到平衡，体系中CH₃OH、CO的选择性和CO₂的平衡转化率[ α(CO₂)]与温度的关系如图所示：
  已知： CH₃OH的选择性= $\text{[math]}$
  ①用各物质的平衡分压p(B)表示反应I的平衡常数表达式K_p=；
  ②该反应体系中的催化剂活性受温度影响变化不大。图中表示CH₃OH选择性变化的曲线是 (填 “a”或“b”)，其原因是。
  ③当T= 250℃时，H₂的平衡转化率α(H₂)=。
4. （4）我国科学家研究Li-CO₂电池取得重大科研成果。该电池放电时，CO₂在正极放电的反应机理如下：
  (i) 2CO₂+2e → $\text{[math]}$
  (ii) $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ + CO₂
  (iii) $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ →2 $\text{[math]}$ +C
  电池的正极反应式为。
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11. 氮族元素在复合材料等领域的应用十分广泛。
1. （1）中科院大连化物所某研究团队开发了一种基于氮掺杂碳上的Ru单原子(Ru/NC)高稳定丙烷脱氢制丙烯催化剂。Ru/NC的合成过程如图所示。回答下列问题：
  ①按电子排布，氮元素位于元素周期表区，基态氮原子的电子占据的最高能级电子云轮廓图为形。
  ②由图可知Ru/NC中存在(填标号)。
  A．金属键 B．配位键 C． σ键 D． π键
  ③ 中C的杂化类型为。
2. （2） AsH₃、 NH₃、 SbH₃ 三种氢化物的沸点依次增大，其原因是。
3. （3）气态时，PCl₅分子的空间结构为三角双锥形(如图所示)，可溶于非极性溶剂CCl₄ ，其原因是；而固态时五氯化磷不再保持三角双锥结构，其晶格中含有[PCl₄]⁺和[PCl₆]^-离子，可溶于极性溶剂硝基苯，其原因是。
4. （4）锗酸铋是重要的光学材料，由锗、铋、氧三种元素组成。它的一种晶体属立方晶系，可表示为xGeO₂·yBi₂O₃ ，晶胞参数a= 1014.5 pm，密度ρ= 9.22g·cm^-3 ，晶胞中有两个Ge原子，则xGeO₂·yBi₂O₃中x=， y=[列出计算式，已知Mr (GeO₂)=105，Mr (Bi₂O₃) = 466， N_A为阿伏加德罗常数的值]。
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12.
1. （1） I是合成中药丹参主要活性成分的关键化合物，它的一种合成路线如下：
  已知： (Ph表示苯基)
  请回答：
  A的名称是。
2. （2） I的官能团的名称是。
3. （3） C →D的反应类型为。
4. （4）写出E与F反应生成G的化学方程式。
5. （5）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式。
  (i)能发生银镜反应；
  (ii) 能发生水解反应；
  (iii) 核磁共振氢谱表明有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1．
6. （6）参考上述合成路线，以溴苯为原料，设计合成(反应条件可不写)。
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