湖北省部分普通高中联盟2022-2023学年高二下学期期中联...

更新时间：2023-08-09 浏览次数：29 类型：期中考试

一、单选题

1. 氢氟酸是芯片加工的重要试剂，可通过反应 $\text{[math]}$ 制取。下列说法正确的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的电子式为 C . 中子数为15的P可以表示为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的电离方程式为 $\text{[math]}$

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2. 有反应P₄+16H₂O+10CuSO₄=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能大小：I₁(P)<I₁(S) B . 电负性大小：χ(O)< χ(S) C . 离子半径大小：r(P^3-)>r(S^2-) D . 酸性强弱：H₃PO₄>H₂SO₄

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3. (2021·湖北) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 23gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A B . 0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A C . 1mol[Cu(H₂O)₄]²⁺中配位键的个数为4N_A D . 标准状况下，11.2LCO和H₂的混合气体中分子数为0.5N_A

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4. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）
①HCl ②H₂O ③N₂ ④H₂O₂ ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₂

A . ①②③ B . ③⑤⑥ C . ①③⑥ D . ③④⑤⑥

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5. 下列分子或离子的中心原子为 $\text{[math]}$ 杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. 下列说法正确的是（）

A . CO₂分子中σ键和π键的数目之比为 $\text{[math]}$ B . SO₂和CS₂均为V形分子 C . NCl₃分子中的键角为 $\text{[math]}$ D . SiF₄和 $\text{[math]}$ 的中心原子均为sp³杂化

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7. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子中，S的价层电子对数是 $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 中含有氢键的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分子中含有的共价键数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 晶体中，阴阳离子数目之和是 $\text{[math]}$

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8. 下列关于氢键的说法正确的是（）

A . 由于氢键的作用， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沸点反常，且沸点高低顺序为 $\text{[math]}$ B . 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C . 水在1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键 D . 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键

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9. 某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是（）

A . 3∶9∶4 B . 1∶4∶2 C . 2∶9∶4 D . 3∶8∶4

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10. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12 B . 在 $\text{[math]}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4个 $\text{[math]}$ C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为 $\text{[math]}$ D . 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

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11. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（）

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：NH₃＞BF₃	NH₃中N的孤电子对数比BF₃中B的孤电子对数多
B	酸性：CH₃COOH＞CH₃CH₂COOH	烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C	熔点：碳化硅＞金刚石	C－Si键能大于C－C键能
D	稳定性：H₂O＞H₂S	水分子间存在氢键

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022·湖北) 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的配位数为6 B . 与 $\text{[math]}$ 距离最近的是 $\text{[math]}$ C . 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ D . 若 $\text{[math]}$ 换为 $\text{[math]}$ ，则晶胞棱长将改变

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13. 下列晶体性质的比较中正确的是（）

A . 熔点：SiI₄＞SiBr₄＞SiCl₄ B . 沸点：NH₃＞H₂O＞HF C . 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 D . 熔点：单质硫＞磷＞晶体硅

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14. (2021·湖北) 某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（）

A . 该晶胞的体积为a³×10^-36cm^-3 B . K和Sb原子数之比为3∶1 C . 与Sb最邻近的K原子数为4 D . K和Sb之间的最短距离为 $\text{[math]}$ apm

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15. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是（）

A . 简单氢化物的沸点：X＞Y B . 该化合物阴、阳离子中均有配位键 C . 第一电离能：Y＞Z＞X＞W D . 该化合物中Z元素的杂化方式为sp³

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二、填空题

16. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
1. （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。
  
  A . 吸收光谱 B . 发射光谱
2. （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是(填序号)。
  a.1s²2s²2p⁴3s¹3p $\text{[math]}$ 3p $\text{[math]}$ 3p $\text{[math]}$ b.1s²2s²2p³3s²3p $\text{[math]}$ 3p $\text{[math]}$ 3p $\text{[math]}$
  
  c.1s²2s²2p⁶3s¹3p $\text{[math]}$ d.1s²2s²2p⁶3s²
3. （3） Ti原子位于元素周期表中的区，其价电子排布式为。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式。
4. （4） Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为Fe³⁺Fe²⁺(填“大于”或“小于”)。
5. （5）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。
  ①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④ 4d＞3d
  
  A . ①④ B . ①③ C . ③④ D . ②③
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三、结构与性质

17. 已知氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题：
1. （1）氮原子的最外层的轨道表示式是；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物(化学式)。
2. （2）肼N₂H₄分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH₃的空间构型是；与N₂H₄分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是(写化学式)。
3. （3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)→3N₂(g)+4H₂O(g) △H=-1038.7kJ•mol^-1 ，若该反应中有4molN－H键断裂，则生成的气体有mol，其中转移电子数目为。
4. （4）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在(填标号)。
  a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.范德华力
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18. S元素是动植物生长所必需的元素，在生活中应用广泛。
1. （1）基态S原子的价电子排布式为。
2. （2） N₂O、H₂S、H₂Se的键角由大到小的顺序为(填化学式)。
3. （3）已知无机含氧酸分子中非羟基氧数目越多，一般酸性越强，试从结构的角度解释H₂SO₄的酸性比H₂SO₃强的原因。
4. （4） PbS晶胞如图所示，已知晶胞中S^2-与Pb²⁺最近的距离为 $\text{[math]}$ anm，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体密度为g•cm^-3。
5. （5）铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示。
  
  晶体中每个铁原子周围距离最近的镁原子有个，原子坐标参数可以表示晶胞内部原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，C为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， 0)，则D点坐标参数为。
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四、实验题

19. 肼(N₂H₄) 是一种重要的工业产品，实验室用NH₃与Cl₂合成肼(N₂H₄) 并探究肼的性质。实验装置如图所示：

相关物质的性质如下：

性状

熔点/℃

沸点/℃

性质

N₂H₄

无色液体

1.4

113

与水混溶、强还原性

N₂H₆SO₄

无色晶体

254

/

微溶于冷水，易溶于热水

回答下列问题：
1. （1）装置A试管中的试剂为(填化学式)。仪器a的名称是。
2. （2） N₂H₄是分子(填“极性”或“非极性”)。
3. （3）装置B中制备肼的离子方程式为，该装置中通入NH₃必须过量的原因是。
4. （4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。
5. （5） ①探究N₂H₄的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N₂H₆SO₄外，还可能生成的盐为。(填化学式)。
  ②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用c mol·L^-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为%。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

湖北省部分普通高中联盟2022-2023学年高二下学期期中联...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	性状	熔点/℃	沸点/℃	性质
N₂H₄	无色液体	1.4	113	与水混溶、强还原性
N₂H₆SO₄	无色晶体	254	/	微溶于冷水，易溶于热水