福建省龙岩市一级校联盟2022-2023学年高二下学期4月期...

更新时间：2023-09-26 浏览次数：29 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列叙述中，正确的是（）

A . 各电子层含有的原子轨道数为 $\text{[math]}$ B . s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5 C . 不同的电子层所含的s能级的原子轨道数是不同的 D . 各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束

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2. 下列关于某基态原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ 的描述正确的是（）

A . 该基态原子有1个未成对电子 B . 它的最高正价和最低负价的代数和为4 C . 该基态原子的电子排布图为 D . 它的氢化物的电子式为

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3. 下列有关化学用语的说法中不正确的是（）

A . 苯分子的模型示意图 B . ﹣OH与都表示羟基 C . S²^﹣的结构示意图： D . 次氯酸的结构式为：H-Cl-O

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4. (2020高一下·高昌区期末) 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( )

A . CaCl₂ B . NH₄Cl C . KOH D . CO₂

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5. 下列比较错误的是（）

A . 熔点：Na<Mg<Al B . 非金属性：Cl>S>P>Si C . 碱性： $\text{[math]}$ D . 沸点：HF<HCl<HBr<HI

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6. (2022高二下·郑州期中) 有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：③＞④＞②＞① B . 第一电离能：④＞③＞②＞① C . 电负性：④＞③＞②＞① D . 最高正化合价：④＞①＞②=③

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7. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构正确的是（）

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的空间结构
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	平面三角形	三角锥形
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	四面体形	平面三角形
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	直线形	直线形
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	四面体形	正四面体

A . A B . B C . C D . D

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8. $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 24 g石墨中含有 $\text{[math]}$ 个σ键 B . 1 mol金刚石中含有 $\text{[math]}$ 个σ键 C . 62 g白磷( $\text{[math]}$ )中含有 $\text{[math]}$ 个非极性键 D . 0.5 mol雄黄( $\text{[math]}$ ，结构为)含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 键

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9. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是（）

A . 根据VSEPR理论可知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分子内键角依次减小 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结构相似，含有的σ键与π键个数比均为1∶1 C . 锌的电负性为1.6，氯的电负性为3.0，氯化锌为离子化合物，溶于水能完全电离 D . HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键

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10. 下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . CsOH和KCl D . NaCl和HCl

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11. 关于氢键，下列说法正确的是（）

A . 分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键 B . 因为氢键的缘故，比熔沸点低 C . $\text{[math]}$ 极易溶于水，形成的溶液中存在的氢键类型有4种 D . “可燃冰”——甲烷水合物( $\text{[math]}$ )中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间存在氢键

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12. 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是（）

A . 简单氢化物的沸点： Y>Z>Q B . 简单离子半径： Q<Z<W C . 电负性大小： Q>Z>Y>X D . 阴离子中各原子都满足8电子稳定结构

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13. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是（）

A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 $\text{[math]}$ 的浓度保持不变 B . 在 $\text{[math]}$ 离子中， $\text{[math]}$ 提供空轨道， $\text{[math]}$ 提供孤对电子 C . 1 mol $\text{[math]}$ 离子中含有 $\text{[math]}$ 键 D . 加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出 $\text{[math]}$ 晶体

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14. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是（）

A . 在NaCl晶体中，距 $\text{[math]}$ 最近的Na有6个，距 $\text{[math]}$ 最近且等距的 $\text{[math]}$ 共6个 B . 在 $\text{[math]}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4个 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的配位数是4 C . 在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电

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二、元素或物质推断题

15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
1. （1）元素⑧的基态原子价电子排布式为。
2. （2）元素②③④的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。
3. （3）元素③④⑤形成的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
4. （4）元素④⑥的简单气态氢化物更稳定的是，键角更大的是(填化学式)。
5. （5）元素③的最高价含氧酸根的中心原子杂化方式为，其空间结构为。
6. （6）由元素⑦⑧组成的化合物溶于水后溶液呈蓝色，滴加稀盐酸变成黄绿色，从平衡移动角度解释上述颜色变化过程：(用离子方程式表示)。
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三、填空题

16. 前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是元素周期表中半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D元素基态原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ ， E原子第一至第四电离能(kJ⋅mol $\text{[math]}$ )分别为738、1451、7733、10540，F元素基态原子核外占据的最高能级上有两对成对电子，基态 $\text{[math]}$ 核外有5个未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：
1. （1） C元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。
2. （2）用电子式表示元素E、F形成化合物的过程：。
3. （3） G元素位于周期表中区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子轨道表示式为。
4. （4） A、B元素组成的化合物，分子式为 $\text{[math]}$ ，该分子中σ键和π键的个数比为。
5. （5） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，沸点较高的是(写结构简式)，理由是。
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四、结构与性质

17. 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
1. （1） $\text{[math]}$ 是一种很好的配体， $\text{[math]}$ 的VSEPR构型是。
2. （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
  
  图中虚线表示的作用力为_______。
  
  A . 氢键 B . 离子键 C . 配位键
3. （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 $\text{[math]}$ 晶体。在 $\text{[math]}$ 晶体中，含有的原子团或分子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为平面正方形结构，中心 $\text{[math]}$ 能否是 $\text{[math]}$ 杂化(填“是”或“否”)，理由是。请写出该配离子的结构简式：(必须将配位键表示出来)。
4. （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 $\text{[math]}$ ，呈正四面体构型。 $\text{[math]}$ 易溶于_______(填标号)。
  
  A . 四氯化碳 B . 水 C . 硫酸镍溶液 D . 苯 E . CS₂
5. （5）已知1 mol化学键断开时吸收或生成时释放的能量如下： $\text{[math]}$ 436 kJ， $\text{[math]}$ 193 kJ， $\text{[math]}$ 946 kJ， $\text{[math]}$ 391 kJ。求： $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ 。
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18. 铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
  ①从结构角度看，基态 $\text{[math]}$ 比基态 $\text{[math]}$ 更(填“稳定”或“不稳定”)，理由是。
  
  ②下图表示的是(填“ $\text{[math]}$ ”或“CuCl”)的晶胞。
  
  ③原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为 $\text{[math]}$ ；B为 $\text{[math]}$ ；C为 $\text{[math]}$ ；则D原子的坐标参数为。
  
  ④图示晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该晶体密度为g·cm $\text{[math]}$ 。(列出计算式即可)
2. （2）某化合物的化学式为 $\text{[math]}$ ，其阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，理由是。
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