陕西省汉中市2023届高三下学期第二次检测考试理科综合化学试...

更新时间：2023-05-25 浏览次数：54 类型：高考模拟

一、单选题

1. “探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的梦。”航天科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是

A . 神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B . 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气 C . 航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低 D . “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于有机高分子化合物

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2. 根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	现象和结论
A	制备Fe(OH)₃胶体	向5 mL NaOH溶液中滴加2滴FeCl₃饱和溶液，煮沸	溶液变红褐色；说明有Fe(OH)₃胶体生成
B	验证铁的电化学腐蚀	在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min	溶液边缘出现红色；说明铁发生了吸氧腐蚀
C	探究SO₂的还原性	将SO₂通入适量品红溶液中	溶液褪色：说明SO₂具有还原性
D	比较C与Cl的非金属性强弱	用pH试纸测定1mol/L的Na₂CO₃和NaClO溶液的pH	前者的试纸颜色比后者深；说明非金属性Cl>C

A . A B . B C . C D . D

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3. 能正确表示下列反应的离子方程式为

A . 将等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液等体积混合： $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓ +H₂O B . 氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺ + Cl^-+ClO^- C . 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)₂ +2H⁺=Fe²⁺ +2H₂O D . 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH^-= $\text{[math]}$ +H₂↑

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4. 布洛芬(图丁)是一种解热镇痛类非处方药药品。下面是其一条高产率的合成路线。下列说法正确的是

A . 甲的一氯代物有7种(不考虑立体异构) B . 乙→丙为取代反应 C . 丙可与金属钠反应放出H₂ D . 丁分子中的碳原子一定处于同一平面

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5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z可形成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品( 如图所示)，W是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是

A . 简单氢化物的稳定性： Y<Z B . 原子半径： X<Y<Z<W C . X₂Z₂、W₂Z₂中所含化学键类型完全相同 D . W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

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6. LiFePO₄电池是一种新型锂离子电池，其工作原理为LiFePO₄+6C $\text{[math]}$ Li_1-xFePO₄+Li_xC₆充放电时，Li⁺在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了Li_xC₆的生成与解离。利用LiFePO₄电池可将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示，下列说法错误的是

A . 放电时电池内部Li⁺向正极移动 B . 电池工作时，正极反应式为： Li_1-xFePO₄ + xLi⁺+ xe^—= LiFePO₄ C . 转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接 D . 该装置实际工作过程中需要在C处补充适量H₂SO₄

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7. 已知： Ag⁺ +NH₃ $\text{[math]}$ [Ag(NH₃)]⁺ K₁=10^3.32
[Ag(NH₃)]⁺+NH₃ $\text{[math]}$ [Ag(NH₃)₂]⁺ K₂
Ag⁺、[Ag(NH₃)]⁺、 [Ag(NH₃)₂]⁺的分布分数δ与lgc(NH₃)关系如下图所示，下列说法正确的是{例如：分布分数δ(Ag⁺)= $\text{[math]}$ }

A . 曲线c代表[Ag(NH₃)₂]⁺ B . K₂=10^-3.61 C . [Ag(NH₃)₂]⁺ $\text{[math]}$ Ag⁺+ 2NH₃平衡常数K' =10^-7.22 D . 当c(NH₃ )<0.01 mol/L时，c [Ag(NH₃)₂]⁺> c [Ag(NH₃)]⁺>c(Ag⁺)

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二、非选择题

8. 工业上以工业废渣(主要含CaSO₄·2H₂O，还含少量SiO₂、Al₂O₃、 FeO、Fe₂O₃)为原料制取(NH₄)₂SO₄晶体和轻质CaCO₃ ，其实验流程如下：
已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围[ pH =8.5时Al(OH)₃开始溶解]
金属离子
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
Ca²⁺
开始沉淀时pH
3.4
2.7
7.6
11.3
完全沉淀时pH
4.7
3.7
9.6
回答下列问题：
1. （1）提高废渣脱硫速率的方法是 (写两点) 。
2. （2）在“脱硫”中CaSO₄可以较完全的转化为CaCO₃ ，用沉淀溶解平衡原理解释选择(NH₄)₂CO₃的原因。[K_sp(CaSO₄)=4.8×10^-5 ， K_sp(CaCO₃)=3×10^-9]
3. （3）从滤液1中获取(NH₄)₂SO₄晶体必要的操作是、、过滤等。
4. （4）下列可检验H₂O₂是否过量的试剂是____ (填字母)
  
  A . KSCN B . K₃[Fe(CN)₆] C . KMnO₄
5. （5） “调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为。
6. （6）利用轻质CaCO₃可以按照以下流程制得过氧化钙晶体。步骤②中反应的化学方程式为；将步骤③过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，判断晶体已经洗涤干净的方法是；使用乙醇洗涤的目的是。
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9. 高锰酸钾是强氧化剂，用途十分广泛。
1. （1） I.某化学兴趣小组拟以绿色的锰酸钾(K₂MnO₄)碱性溶液为主要原料在实验室制备KMnO₄实验装置(固定和加热装置已省略)如下：
  已知：K₂MnO₄在强碱性溶液中稳定存在。
  仪器b的名称是，使用a的优点是，单向阀(只允许气体从左流向右)可以起到的作用是。
2. （2）如图安装好装置后，应先进行的操作是。
3. （3）装置B中生成KMnO₄的离子方程式为。
4. （4） Ⅱ.利用KMnO₄标准溶液测定某FeC₂O₄晶体样品的纯度[样品中含有草酸铵(NH₄)₂C₂O₄杂质]。
  步骤1：称取m g FeC₂O₄晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液：
  步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点：
  步骤3：向反应后溶液中加入过量铜粉，充分反应后，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液全部收集到锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄ ，再用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。
  步骤2中KMnO₄溶液除与Fe²⁺发生反应外，还与H₂C₂O₄发生氧化还原反应，写出其与H₂C₂O₄反应的离子方程式。
5. （5） m g FeC₂O₄晶体样品的纯度为 (用含c、V的式子表示，不必化简)，若步骤1配制溶液时在空气中放置时间过长，则测定结果将 (填 “偏高”、 “偏低“或“无影响”)。
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10. 有效去除大气中的H₂S、SO₂以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
1. （1）氨水可以脱除烟气中的SO_2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
  2NH₃(g) + H₂O(1) + SO₂(g)=(NH₄)₂SO₃(aq) ΔH=akJ/mol
  2NH₄HSO₃(aq)=((NH₄)₂SO₃ (aq) + H₂O(l) + SO₂(g) ΔH =bkJ/mol
  2(NH₄)₂SO₃(aq) + O₂(g)= 2(NH₄)₂SO₄ (aq) ΔH = ckJ/mol
  反应2NH₃(g) + 2NH₄HSO₃(aq)+O₂(g)= 2(NH₄)₂SO₄+(aq)的 ΔH = kJ/mol(用含a、 b、c的代数式表示)。
2. （2） H₂S与CO₂在高温下发生反应： H₂S(g) + CO₂(g) $\text{[math]}$ COS(g)+ H₂O(g)。在610K时，将。0.40 mol H₂S与0.20 mol CO₂充入5 L的空钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。
  ①上述条件下H₂S的平衡转化事α₁= %。
  ②若在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH 0(填“<” “>”“<或=”)。
  ③在610 K时反应H₂S(g) + CO₂(g) $\text{[math]}$ COS(g) + H₂O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H₂S平衡转化率增大的是 (填标号)。
  A．向容器中通入H₂S B．向容器中通入CO₂
  C．加入催化剂 D．缩小容器的体积
3. （3）在气体总压强分别为p₁和p₂时，反应2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂ g) + O₂(g)在不同温度下达到平衡，测得SO₃(g)及SO₂(g)的物质的量分数如图所示：
  ①压强： p₂ p₁(填：“>”或”<”) ：判断的理由是。
  ②若p₁=8.1MPa，起始时充入a mol的SO₃(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数K_p= MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。
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11. 锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。人体内碳酸酐酶可以使CO₂水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图所示：

回答下列问题：
1. （1） Zn基态原子核外电子排布式。
2. （2）碳酸酐酶的部分结构中与Zn²⁺配位的原子是(填元素符号) ；该物质中碳原子的轨道杂化类型是；与H₂O互为等电子体的一种微粒为(填化学式)。
3. （3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I₁(Zn)I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是。
4. （4） Zn(NO₃)₂中除了含有离子键以外还含有____。
  
  A . 氢键 B . σ键 C . π键 D . 非极性共价键
5. （5）立方硫化锌晶胞如图所示，该晶体中Zn²⁺的配位数为；设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为d nm，其密度为ρ g·cm^-3 ，阿伏加德罗常数N_A为 (用含d、ρ的式子表示)。
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12. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1） A的分子式是，E中的官能团名称是。
2. （2） ②的反应类型是。
3. （3） F的结构简式。
4. （4） D→E的化学方程式为。
5. （5） B的同分异构体中，含有六元环且能发生银镜反应的化合物共有种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：2：2：3 的结构简式。
6. （6）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)制备的合成路线(无机试剂任选)。
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