河北省邯郸市2023届高三二模化学试题

更新时间：2023-05-16 浏览次数：52 类型：高考模拟

一、单选题

1. 2022年中国空间站全面建成，标注着中国航天的崭新高度。下列说法错误的是

A . 用于“天和”核心舱推进系统的氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料 B . 空间站搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 C . 载人舱所用钛合金的性能可以通过改变合金元素的种类、含量加以调节 D . 航天服使用的尼龙、氯丁橡胶、聚酯纤维均为有机高分子材料

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2. 邯郸市曲周县某公司利用天然植物提取分离产业化技术生产叶黄素，创造了产销量世界第一的佳绩。叶黄素结构简式如图所示。下列说法错误的是

A . 叶黄素能发生加成反应、氧化反应、取代反应 B . 叶黄素含有3个手性碳原子，存在立体异构体 C . 叶黄素中所有的碳原子可能共平面 D . 叶黄素是天然色素，可用作食品添加剂

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3. 河北邯郸后百家北墓地出土文物2400余件，其中有大量青铜器、陶器、玉石器等，为研究工作提供了珍贵的考古资料。下列有关说法正确的是

A . 青铜器中的锡会加速铜的腐蚀 B . 利用X射线、红外光谱检测等方法鉴定文物 C . 测定出土文物中的 $\text{[math]}$ 的含量来确定遗址的年代 D . 古人曾用反应 $\text{[math]}$ 炼铜，反应中 $\text{[math]}$ 只作还原剂

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4. $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A . 一定条件下，5.6 g Fe与足量S反应，转移 $\text{[math]}$ 个电子 B . 常温下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中阴离子总数等于 $\text{[math]}$ C . 电解精炼铜时每转移 $\text{[math]}$ 个电子，阳极质量一定减少32 g D . 常温常压下，6 g $\text{[math]}$ 晶体中所含硅氧键数目为 $\text{[math]}$

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5. 下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是

A . 苯酚钠溶液中通入 $\text{[math]}$ ，出现白色浑浊： B . 用漂白粉溶液脱除废气中的少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶于过量的氢碘酸溶液中： $\text{[math]}$ D . 用 $\text{[math]}$ 溶液处理锅炉水垢中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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6. 下列实验装置合理且能达到实验目的的是

A . 用甲装置制备 $\text{[math]}$ B . 用乙装置鉴别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 用丙装置制备氢氧化铁胶体 D . 用装置丁制取乙酸乙酯

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7. 咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是

A . 电负性 $\text{[math]}$ B . 同周期元素中第一电离能小于N的有4种 C . 咔唑的沸点比的沸点高 D . 基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理

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8. 液流电池储能寿命长、安全性高，是大规模高效储能首选技术之一、全钒液流电池、铁铬液流电池是使用规模较大的两种液流电池，它们的装置如图所示。已知铁铬液流电池中甲池电解质溶液为 $\text{[math]}$ 、乙池电解质溶液为 $\text{[math]}$ ；氧化性： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . 铁铬液流电池充电时，a电极与电源正极相连，b电极与电源负极相连 B . 铁铬液流电池放电时，乙池的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 全钒液流电池中，A、B、C、D分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 放电时，电路中通过 $\text{[math]}$ 电子，理论上，有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 由乙池经质子交换膜移向甲池

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9. 某盐用作一种新型电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，W是电负性最强的元素， $\text{[math]}$ 的电子对数与非空原子轨道数相等。下列说法错误的是

A . Y是形成化合物种类最多的元素 B . R、X、Y、Z、W的最高化合价依次增大 C . Z、W简单氢化物的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高 D . 该盐的阴离子中存在配位键

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10. 钼酸钠是一种白色结晶性粉末，广泛应用于颜料和化工等领域。工业上用钼精矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量的 $\text{[math]}$ )制备钼酸钠晶体( $\text{[math]}$ )的简化流程如图所示。下列说法错误的是
已知：浸取液溶质主要为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

A . 焙烧时发生反应 $\text{[math]}$ B . 气体X为 $\text{[math]}$ ，废渣的主要成分为 $\text{[math]}$ C . 从滤液中获得 $\text{[math]}$ 的操作为蒸发结晶 D . 利用纯碱吸收 $\text{[math]}$ ，可获得副产品亚硫酸钠

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11. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法错误的是

A . 布洛芬是苯甲酸的同系物 B . 该修饰过程原子利用率小于100% C . X分子中的碳原子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种杂化形式 D . X分子中有10种化学环境不同的氢原子

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12. 磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 的外围电子排布式为 $\text{[math]}$ B . Ni在元素周期表中位于ds区，属于过渡元素 C . 该晶体中，距离Sn原子最近的Cu原子有8个 D . 该晶体密度计算式为 $\text{[math]}$

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13. 某酸 $\text{[math]}$ 溶液中含X粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A . 已知亚磷酸的结构为，则X可能为P B . 在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中有 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中有 $\text{[math]}$

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14. 工业上用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇涉及以下反应：
I． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
II． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在催化剂作用下，将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是

已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 总消耗量中占比。

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . 250℃前以反应Ⅱ为主 C . $\text{[math]}$ ，平衡时甲醇的选择性为60% D . 为同时提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压

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二、非选择题

15. 某化学兴趣小组利用如图所示实验装置(夹持及加热装置省略)在实验室制备 $\text{[math]}$ 并测定其纯度。
回答下列问题：
1. （1）与分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的优点是。
2. （2）装置B中发生反应的离子方程式为。
3. （3）若装置B温度控制不当会有 $\text{[math]}$ 生成，且反应生成的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量均为 $\text{[math]}$ ，则消耗的 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol。
4. （4）某同学认为该装置设计有缺陷，改进措施为，否则会使产率偏低。
5. （5）测定所得 $\text{[math]}$ 样品的纯度：该小组同学认为可以利用一定质量 $\text{[math]}$ 样品与过量 $\text{[math]}$ 在酸性条件下发生反应，再以淀粉溶液为指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定产生的 $\text{[math]}$ 测定 $\text{[math]}$ 样品的纯度。
  ①预设滴定终点时溶液的颜色为。
  ②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，(请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
  ③在方案可行性分析时，实验发现在 $\text{[math]}$ 溶液和稀硫酸的混合溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液，可能的原因是。
  ④有同学提出可以使用质量分析法测定 $\text{[math]}$ 样品的纯度：称量 $\text{[math]}$ 样品mg、 $\text{[math]}$ ng，混合加热至质量不再改变，剩余固体质量为pg，则样品中 $\text{[math]}$ 的纯度为(用含m、n、p的代数式表达)。
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16. 三氯苯达唑是一种新型咪唑类驱虫药，其合成路线之一如下：
回答下列问题：
1. （1） A的名称为。
2. （2） A→B的反应方程式为。
3. （3） X的结构简式为。
4. （4） D→E的反应类型为。
5. （5） C的芳香族同分异构体中，与C具有相同官能团的有种。
6. （6） $\text{[math]}$ 为(填“极性”或“非极性”)分子， $\text{[math]}$ 分子的空间结构为。
7. （7）邻苯二胺是染料、农药、助剂、感光材料等的中间体。以溴苯为原料，根据上述合成路线，设计合成邻苯二胺的路线(无机试剂及两个碳以下的有机试剂任选)。
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17. Be被主要用于原子能反应堆材料、宇航工程材料等，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。硫酸法是现代工业用绿柱石(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有铁等杂质)生产氧化铍的方法之一，其简化的工艺流程如下：
已知几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属阳离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀时pH
1.5
3.3
6.5
5.2
沉淀完全时pH
3.7
5.0
9.7
—
1. （1）步骤②中还可以采取什么措施提高反应速率(除粉碎外，任写一点)。
2. （2）滤渣1成分的化学式为。
3. （3）步骤③中加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
4. （4）步骤④不宜使用 $\text{[math]}$ 溶液来沉淀 $\text{[math]}$ ，原因是(用必要的文字和离子方程式说明)；已知 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 沉淀完全时，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (通常认为溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时为沉淀完全)。
5. （5）绿柱石因含有不同杂质而产生不同的颜色。各种绿柱石中最名贵的是祖母绿，这是由铬、钒元素的存在造成的。
  ①基态 $\text{[math]}$ 的最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为。
  ②重铬酸铵 $\text{[math]}$ 常用作有机合成催化剂， $\text{[math]}$ 的结构如图。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ 。
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18. 2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
1. （1）已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的燃烧热分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式。
2. （2）一定温度下，在恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  ①能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。
  A． $\text{[math]}$ 　　　B．容器内压强一定　　　C．气体平均相对分子质量一定
  D．气体密度一定　　　　　E． $\text{[math]}$ 的体积分数一定
  ②已知容器的容积为5 L，初始加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应平衡后测得 $\text{[math]}$ 的转化率为50%，则该反应的平衡常数为。
  ③温度不变，再加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
3. （3）工业上在一定条件下利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可直接合成有机中间体二甲醚： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当 $\text{[math]}$ 时，实验测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。
  ①该反应的 $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)0。
  ②图中压强(p)由大到小的顺序是。
4. （4）科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。
  ①系统工作时，a极为极，b极区的电极反应式为。
  ②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是。
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