I.验证和对Mg与水反应的促进作用
实验序号 | a | b | c | d |
0.1 mol·L盐溶液 | NaCl | |||
30 min内产生气体的体积/mL | 1.5 | 0.7 | <0.1 | 1.4 |
气体的主要成分 | ||||
30 min时镁条表面情况 | 大量固体附着(固体可溶于盐酸) |
该小组用Mg与NaCl溶液反应,实验发现当浓度过低或过高时,反应速率没有变化,当浓度为2 mol·L时,Mg与水反应较快,产生大量的气泡,同时生成白色固体,最终溶液pH约为10.98。
经检验该白色固体含有碱式氯化镁。碱式氯化镁受热(>100℃)易分解生成氧化镁和两种气体,写出其分解的化学方程式:。实验室检验镁条表面生成的白色固体含有碱式氯化镁的操作是。
已知:钨精矿分解渣的主要化学成分及含量
名称 | MnO2 | Fe2O3 | CaO | SiO2 | WO3 | ZnO | 其它 |
含量 | 34.8% | 26.1% | 7.6% | 8.8% | 0.75% | 0.66% | - |
①WO3不溶于水、不与除氢氟酸外的无机酸反应。
②Ksp(ZnS)=3×10-25、Ksp(MnS)=2.4×10-13
Pb催化剂中引入Bi能够提高它的选择性。Bi的价电子排布式为6s26p3 , 其在元素周期表中的位置为。
①写出CO2在酸性介质中电催化还原为HCOOH的电极反应式。
②产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。在Pb催化剂表面更利于生成
反应①:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1
反应②:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
反应③:2CO(g) CO2(g)+C(s) ΔH3=-172.5kJ·mol-1
已知25℃时,CH4、CO和H2的燃烧热分别为890 kJ·mol-1、283kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1则ΔH1=。
①800℃时CO2的平衡转化率远大于600℃时CO2的平衡转化率,其原因是。
②CH4的还原能力(R)可用于衡量CO2的转化效率,R= (平衡时CO2与CH4的物质的量变化量之比)。600℃时,R=;随温度的升高,R变化趋势为(填“增大”、“减小”、“先减小后增大”)。