已知：通常以活性氧质量分数[ω(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣。
实验步骤：
ⅰ. 称取一定量无水碳酸钠，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液转移到三颈烧瓶内，加入稳定剂，搅拌混匀。
ⅱ. 控制温度为25℃，边搅拌边向三颈烧瓶中缓慢滴加30%的H2O2溶液。
ⅲ. 再向三颈烧瓶中加入一定量的无水乙醇，反应一段时间。
ⅳ. 静置、真空抽滤、干燥得粗产品，冷却称重。
回答下列问题：
已知：①LiFePO4不溶于碱，可溶于稀酸。
②常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22 ， Ksp[Fe(OH)3]=4.0 × 10-38。
③Li2CO3在水中溶解度：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
回答下列问题：
②2CH3OH(g)＋ 3O2(g) ＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝−1353 kJ∙mol−1
则CO2(g)＋ 3H2(g) ＝ CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝ kJ∙mol−1。
T/℃ | 170 | 180 | 1 90 | 200 | 210 | 220 | 230 |
STY/[mol/(mol·h)] | 0.10 | 0.15 | 0.20 | 0.25 | 0.28 | 0.20 | 0.15 |
①该反应最适宜的温度是。
②在220℃和170 ℃条件下，该反应速率之比： υ(220℃)： υ(170℃)＝。
③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是。
①分析温度高于236℃时图中曲线下降的原因。
②按1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)投料反应，计算 244℃时反应生成CH3OH的物质的量为mol。 (保留两位有效数字)
③在压强为p的反应条件下，1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数Kp＝。 ( 列出计算式即可)
①Fe2+的价层电子排布式是。
②乳酸分子(
)中 σ 键与π键的数目比为。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。
④C与O中，第一电离能较大的是， O的第二电离能远大于第一电离能的原因是。
①[Fe(NH3)6]Cl2中Fe2+的配位数为。
②NH3的空间构型是，其中N原子的杂化方式是。
①该超导材料的化学式是。
②该晶胞参数a=0.4 nm、c=1.4 nm，该晶体密度ρ=g·cm-3。(用 NA表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可)
③该晶胞在xy平面投影如图2所示，将图2补充完整。
已知：醛或酮可以发生如下反应：
回答下列问题：
①分子中含有硝基。
②苯环上有三个取代基
③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为1：2：4：6
的合成路线。
)互为同系物