上海市黄浦区2023年高中学业等级考调研测试（4月）化学试题

更新时间：2023-04-27 浏览次数：42 类型：高考模拟

一、单选题

1. 我国航空事业飞速发展，下列材料适合制造飞机外壳的是（）

A . 黄铜 B . 生铁 C . 硬铝 D . 高碳钢

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2. 下列固体属于非电解质的是（）

A . 冰 B . 干冰 C . 可燃冰 D . 冰醋酸

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3. 电子亚层2p的三个轨道之间具有不同的（）

A . 能量 B . 形状 C . 空间伸展方向 D . 可容纳电子数

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4. 把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是（）

A . 改铁条为镁条 B . 滴加少量CuSO₄溶液 C . 改稀硫酸为98%的硫酸 D . 升高溶液的温度

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5. 只用水不能鉴别（）

A . 苯和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 晶体和 $\text{[math]}$ 晶体 C . $\text{[math]}$ 和硫粉 D . 乙酸乙酯和乙酸丁酯

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6. 煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是（）

A . 煤的干馏 B . 煤的液化 C . 石油分馏 D . 石油裂化

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7. 丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是（）

A . 1-氯丙烷 B . 1，2-二氯丙烷 C . 1-氯丙烯 D . 2-氯丙烯

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8. (2023·佛山模拟) 实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是

A．制备CO₂

B．制备NaHCO₃

C．加热NaHCO₃固体

D．检测产品中是否含有NaHCO₃

A . A B . B C . C D . D

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9. 氯水中存在：Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ HCl+HClO，下列化学用语表达正确的是（）

A . 中子数为20的氯原子：³⁵Cl B . HCl的电子式： C . HClO的比例模型： D . 氧原子核外电子轨道表示式：

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10. 实验室利用下列仪器(不考虑夹持装置和塞子及导管)不能制备的气体是（）

A . C₂H₂ B . H₂ C . CO₂ D . C₂H₄

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11. 下列化肥与熟石灰研磨有刺激性气味的是（）

A . NH₄Cl B . KNO₃ C . NaNO₃ D . CO（NH₂）₂

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12. 在烧杯中混合含等物质的量溶质的KOH溶液和Cu(NO₃)₂溶液，能正确显示反应后存在物质的是（）

A . B . C . D .

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13. 逆流能使物质充分接触，硫酸工业中未采取逆流工艺的是（）

A . SO₂、O₂和V₂O₅接触 B . 硫铁矿和空气反应 C . 浓硫酸吸收SO₃ D . 预热SO₂、O₂

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14. 将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中，下列说法错误的是（）

A . 品红溶液a褪色证明气体中有SO₂ B . 品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有CO₂ C . SO₂的生成体现了浓硫酸的氧化性 D . 酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO₂

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15. 将去掉氧化膜的铝片放入足量Na₂CO₃溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是（）

A . 产生的气体中有H₂ B . 反应与 $\text{[math]}$ 水解有关 C . Al(OH)₃向酸式电离方向移动 D . M中含大量：Na⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$

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16. 下列最适合分离己烷和辛烷的混合物的技术是（）

A . 过滤 B . 纸层析法 C . 萃取 D . 蒸馏

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17. 开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。据此分析，下列说法正确的是（）

A . 开关K置于a处时，铁电极与直流电源的正极相连 B . 开关K置于a处时，产生气体的原因为：2H⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑ C . 开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极 D . 开关K置于b处时，铁电极上的电极反应式为H₂-2e^-=2H⁺

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18. (2022·临汾模拟) 科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。

下列说法正确的是（）

A . 最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q B . 简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y C . 简单离子半径：Q>E>W>Z D . Z、W组成的化合物共有三种

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19. 一定条件下，在水溶液中1molClO $\text{[math]}$ ；(x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 上述离子中最稳定的是C B . B→A+D反应的热化学方程式为3ClO^-(aq)=2Cl^-(aq)+ClO $\text{[math]}$ (aq)+116kJ C . 上述离子中结合H⁺能力最强的是E D . 一定温度下，Cl₂与NaOH溶液反应产物中有A、B、D，则三者的浓度之比可能为10∶1∶2

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20. 室温时，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液pH随 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点处存在 $\text{[math]}$ B . b点处存在 $\text{[math]}$ C . 由b到c发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点

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二、非选择题

21. 卤族元素能形成多种物质，结构和性质之间充满联系。
1. （1）部分卤族元素的某种性质a随核电荷数的变化趋势如图所示，则a表示正确的是。(填字母)
  a.原子半径 b.氢化物的稳定性
  c.单质的氧化性 d.元素的非金属性
2. （2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为；溴原子核外电子能量最高的电子层符号是。
3. （3） ClF₃的熔、沸点比BrF₃的(填“高”或“低”)，理由是。
  ClO₂气体可处理污水中的CN^- ，以下是ClO₂的两种制备方法：
  方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
  方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
4. （4） ClO₂与CN^- (C是+2价)反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。
5. （5）请评价上述哪一种方法制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒。
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22. 某兴趣小组对鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数进行了测定(假设蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)。五个已知质量的不同CaCO₃样品在相同的密封的刚性反应容器中与过量的2.0mol•L^-1HCl(aq)反应，所产生的气体压强用附在反应容器上的压力计测量。实验数据被用来创建下面的校准线：
用蛋壳样品重复实验，实验数据记录在表中。
蛋壳样品质量
0.200g
反应前压强
0.800atm
反应后压强
0.870atm
1. （1）反应的离子方程式：。
2. （2）因为反应是放热的，所以在记录压强之前，反应系统需。
3. （3）实验用到的定量仪器有压力计和。
4. （4）蛋壳样品中CaCO₃的质量分数最接近。
  a.30% b.45% c.60% d.75%
5. （5）另一个蛋壳样品与4.0mL未知浓度的HCl(aq)完全反应。若反应生成0.095atm的压力，则HCl(aq)的浓度至少为mol•L^-1。
  a.0.0020 b.0.050 c.0.50 d.1.0
6. （6）可提高该反应速率的措施有。
  a.用2.0mol•L^-1CH₃COOH(aq)代替2.0mol•L^-1HCl(aq) b.将HCl(aq)冷却到比原实验更低温度
  c.选择体积更小的反应容器 d.将蛋壳研磨成更小的粉末
7. （7）请你再设计一种测定蛋壳中CaCO₃的质量分数的实验方法。
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23. 芯片制造过程需用到光刻胶，光刻胶的一种合成路线如图(部分试剂、反应条件和产物已略去)：
已知：A是苯甲醛()
I. + $\text{[math]}$ (R₁ ， R₂为烃基或氢)
II. +R₂OH $\text{[math]}$ +HCl(R₁ ， R₂为烃基)
1. （1） B分子中所含官能团的名称为；由F到G的反应类型为。
2. （2）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E中不同环境的氢原子个数比为3∶2∶1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为。
3. （3） D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。
4. （4） C的一种同分异构体满足下列条件：
  ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；
  ②苯环上的一氯取代产物只有两种。
  写出该同分异构体的结构简式：。
5. （5）根据已有知识并结合本题信息，写出以CH₃CHO为原料制备CH₃COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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24. NO_x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO₂和NO。若用活性炭对NO进行吸附，可发生C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)，在T₁℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：
浓度(mol•L^-1)
时间(min)
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N₂
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
1. （1）关于该反应说法错误的是。
  a.该反应体现了NO的氧化性 b.降低NO浓度能够减慢反应速率
  c.加入足量的炭粉可以使NO100%转化 d.合适的催化剂可以加快反应速率
2. （2）表中0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=；当升高反应温度，该反应的平衡常数K减小，说明正反应为反应(填“吸热”或“放热”).
3. （3） 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。
  a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
  c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
  某实验室模拟该反应，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
4. （4）由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是；在1100K时，CO₂的体积分数为。
5. （5） NO₂排放到大气中会引起(填两个)等环境问题。
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