天津市红桥区2023年高三下学期一模考试化学试题

更新时间：2023-04-24 浏览次数：31 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学是材料科学的基础，下列涉及的材料中，主要成分为有机高分子化合物的是

A . 制造5G芯片的氮化铝晶圆 B . 飞船返回仓壳层中的铝合金 C . 中国天眼中传输信息用的光导纤维 D . 航天服中的合成纤维及尼龙膜

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2. 下列关于Na和K的比较中正确的是

A . 原子半径：Na＞K B . 金属性：Na＞K C . 第一电离能：Na＞K D . 还原性：Na＞K

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3. (2022高三上·保定月考) “夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu₂(OH)₃Cl和Cu₂(OH)₂CO₃。下列说法错误的是（）

A . 青铜器中锡、铅对铜有保护作用 B . 青铜的熔点低于纯铜 C . Cu₂(OH)₃Cl和Cu₂(OH)₂CO₃都属于盐类 D . 可用FeCl₃溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈

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4. 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L^-1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是

A . a为Na⁺ ， b为Cl^- B . 水分子破坏了NaCl中的离子键 C . NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D . 上述过程可表示为NaCl $\text{[math]}$ Na⁺+Cl^-

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5. 劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是

选项	劳动项目	化学知识
A	科学研究：燃煤脱硫	增大煤燃烧放出的热量
B	工厂生产：冶炼钢铁	涉及氧化还原反应
C	社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液	酒精消毒液酒精能使蛋白质变性
D	家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具	油脂在碱性条件下发生水解

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022高三上·广州月考) 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . a的氧化或还原均可实现氮的固定 B . b是红棕色气体，b常温下可转化为c C . 常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中 D . e的溶液一定呈中性

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7. 化合物Q可用于合成药物，结构如图所示。下列有关说法正确的是

A . 化合物Q中无手性碳原子 B . 化合物Q中所有原子均处于同一平面 C . 化合物Q苯环上的一溴代物有2种 D . 1mol化合物Q最多能与3molH₂加成

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8. (2022·海南) 下列实验操作规范的是（）
A．过滤
B．排空气法收集 $\text{[math]}$
C．混合浓硫酸和乙醇
D．溶液的转移

A . A B . B C . C D . D

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9. (2022高三上·广州月考) 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）

A . 金属钠加入水中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中滴入过量NaOH溶液： $\text{[math]}$ C . 同浓度同体积 $\text{[math]}$ 溶液与NaOH溶液混合： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中通入足量氯气： $\text{[math]}$

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10. 臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如CFCl₃)破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是

A . 过程Ⅰ中断裂极性键C－F键 B . 过程Ⅱ和Ⅲ中不涉及电子转移 C . 臭氧被破坏的过程中Cl作催化剂 D . CFCl₃的空间构型是正四面体形

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11. 我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C₃H₈O₃)和二氧化碳转化为甘油醛(C₃H₆O₃)和合成气(CO和H₂)，原理如图所示，下列说法错误的是

A . 催化电极b与电源负极相连 B . 电解时催化电极a附近的pH增大 C . 电解时阴离子透过交换膜向a极迁移 D . 生成合成气时电极上发生还原反应

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12. (2022高三上·昌平期末) 已知物质的相关数据如下表，下列说法正确的是
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
相关数据
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ 不与盐酸溶液反应 B . $\text{[math]}$ 溶液中存在的所有微粒有： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与碳酸钠溶液反应，可能产生气体 D . 向石灰水悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液可能变澄清

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二、非选择题

13. 铁、硒、铜都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
1. （1）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构如图：
  ①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]。
  ②该新药分子中有种不同化学环境的H原子。
  ③SeO $\text{[math]}$ 的空间构型为。
2. （2）富马酸亚铁(FeC₄H₂O₄)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
  ①基态Fe²⁺的价电子轨道表示式为。
  ②富马酸分子中σ键与π键的数目比为。
  ③富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。
3. （3）铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中O原子之间的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞的密度为g•cm^-3(填含a、N_A的代数式).
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14. 色满结构单元()广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构单元的药物中间体G的合成路线如图：
1. （1）色满结构单元()的分子式是。
2. （2）乙酸酐的结构简式是， A→B反应类型是。
3. （3）检验A中的含氧官能团的化学试剂是；写出G中含氧官能团的名称为。
4. （4） E→F的化学方程式是。
5. （5）乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反应制得，乙二酸二乙酯的结构简式是。M是乙二酸二乙酯的同分异构体，写出两种满足下列条件的M的结构简式、。
  ①1molM能与足量NaHCO₃反应放出2molCO₂
  ②核磁共振氢谱有三组峰
6. （6）设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。
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15. 我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料，为深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)：
已知：
①TiO₂+2C+2Cl₂ $\text{[math]}$ TiCl₄+2CO
②TiCl₄为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应
③PdCl₂的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd
回答下列问题：
1. （1）盛放浓盐酸的仪器名称为，圆底烧瓶内所装试剂可为(填编号)。
  ①MnO₂ ②KMnO₄ ③浓H₂SO₄
  写出其中发生的离子反应方程式。
2. （2）装置的连接顺序为(D装置可重复使用)。
3. （3）对于实验过程的控制，开始的操作为(填①或②)，实验结束的操作为(填③或④)。
  ①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热
  ②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞
  ③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞
  ④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热
4. （4）装置C左边进气的细长导管作用为。
5. （5）吸收尾气中CO的的化学方程式。
6. （6）所得的TiCl₄可用Mg制Ti，该过程可在气氛围保护下进行 (填编号) 。
  ①氮气 ②氧气 ③水蒸气 ④氩气
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16. 在我国大力推进生态文明建设，全力实现“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，对CH₄和CO₂利用的研究尤为重要。
Ⅰ.我国科学家研发的水系可逆Zn－CO₂电池可吸收利用CO₂ ，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H₂O解离成H⁺和OH^- ，工作原理如图所示：
1. （1）充电时复合膜中向Zn极移动的离子是，放电时负极的电极反应式为。
  Ⅱ.科学家使CH₄和CO₂发生重整反应：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H=+247kJ•mol^-1。生成合成气CO和H₂ ，以实现CO₂的循环利用。该反应中，如何减少积碳，是研究的热点之一。某条件下，发生主反应的同时，还发生了积碳反应：
  CO岐化：2CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+C(s) △H₁=-172kJ•mol^-1
  CH₄裂解：CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g) △H₂=+75kJ•mol^-1
2. （2）如图表示表示温度和压强对积碳反应平衡碳量的影响，其中表示对CO岐化反应中平衡碳量影响的是。(填“图a”或“图b”)，理由是。
3. （3）结合图分析，在700℃、100kPa的恒压密闭容器中进行此重整反应且达到平衡，当升高温度至1000℃达到平衡时，容器中的含碳量(填“减小”“不变”或“增大”)，由此可推断100kPa且高温时积碳主要由(填“歧化”或“裂解”)反应产生。
4. （4）合成气CO和H₂ ，可用于合成甲醇，能说明反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)一定达平衡状态的是____(填字母)。
  
  A . CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率 B . 一定条件，CO的转化率不再变化 C . 在绝热恒容的容器中，平衡常数不再变化 D . 容器中气体的平均相对分子质量不再变化
5. （5）向1L恒容密闭容器中通入4mol的CH₄和2mol的CO₂ ，在800℃下若只发生主反应一段时间后达到平衡，测得CO的体积分数为25%，则主反应的K=(保留两位有效数字)。
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