山东省枣庄市2022-2023学年高三下学期二模考试化学试题

更新时间：2023-04-19 浏览次数：116 类型：高考模拟

一、单选题

1. 二十大报告提出加快科技创新、构建新能源体系，推进生态优先、绿色低碳发展。下列说法错误的是

A . “奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好 B . 推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能源发展 C . 保护和治理山水林田湖草有利于实现碳中和 D . 使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念

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2. 下列关于物质使用及其解释均正确的是

选项	物质使用	解释
A	$\text{[math]}$ 可用作净水剂	$\text{[math]}$ 有氧化性
B	高纯硅用于光导纤维、太阳能电池、计算机芯片	硅具有半导体性能
C	液晶可作电视显示屏	液晶分子可沿电场方向有序排列
D	$\text{[math]}$ 可用于钡餐	$\text{[math]}$ 无毒

A . A B . B C . C D . D

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3. X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期中W电负性最大。下列说法正确的是

A . 简单离子半径由小到大的顺序：X<Z<Y<W B . Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 $\text{[math]}$ C . 上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定 D . 第一电离能：Z<Y<W<X

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4. 下列实验正确的是

A . 图I：实验室制氨气 B . 图II：石蜡催化分解 C . 图III：制备氢氧化铁胶体 D . 图IV：淀粉水解及产物检验

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5. 高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：
下列说法正确的是

A . 苯乙烯存在顺反异构体 B . 试剂a为 C . 试剂b为 $\text{[math]}$ D . 反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应

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6. 碘在地壳中主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，在海水中主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A . 由题图可知氧化性的强弱顺序： $\text{[math]}$ B . 可利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应制备 $\text{[math]}$ C . 途径III中若反应 $\text{[math]}$ ，则反应中转移 $\text{[math]}$ 电子 D . 在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象

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7. 实验室模拟制备亚硝酰硫酸( $\text{[math]}$ )的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是

A . 装置A中应使用70%的浓硫酸 B . 装置B、D中浓硫酸作用不同 C . 装置C中反应为 $\text{[math]}$ D . 虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管

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8. 我国自主研发了对二甲苯绿色合成项目，合成过程如图所示。下列说法错误的是

A . 异戊二烯最多有11个原子共平面 B . 可用溴水鉴别M和对二甲苯 C . 该反应的副产物可能有间二甲苯 D . 对二甲苯有6种二氯代物

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9. 高铁酸钾( $\text{[math]}$ )具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备 $\text{[math]}$ 流程如图所示：
下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 消毒能力相当于1.5mol HClO B . 氧化反应： $\text{[math]}$ C . 同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾 D . 提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯

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10. 含Tp配体的钌(Ru)配合物催化氢化 $\text{[math]}$ 生成甲酸的机理如图所示：
下列叙述错误的是

A . 循环中Ru的成键数目未发生变化 B . 循环中氮和碳的杂化方式未发生改变 C . 循环中物质所含氢键有分子间氢键和分子内氢键 D . 循环的总反应为 $\text{[math]}$

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11. 下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	测定 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合物中碳酸钠质量分数	将固体溶于水配制成溶液，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用标准盐酸滴定
B	比较HClO与 $\text{[math]}$ 的酸性	用pH计测量相同浓度NaClO溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH
C	提纯混有 $\text{[math]}$ 杂质的NaCl固体	将固体溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤
D	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和 $\text{[math]}$ ，振荡，静置

A . A B . B C . C D . D

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12. 以柏林绿 $\text{[math]}$ 新型可充电钠离子电池为电源，采用电解法在N-羟基邻苯二甲酰亚胺介质中用乙醇制乙醛。下列说法正确的是

A . 制备乙醛时a极连接c极 B . 电池工作时溶液中 $\text{[math]}$ 移向b极 C . 当有 $\text{[math]}$ 转化成 $\text{[math]}$ 时，生成 $\text{[math]}$ D . 电源充分充电时，a极反应式为 $\text{[math]}$

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13. 砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 砷化镓中配位键的数目是 $\text{[math]}$ B . Ga和As的最近距离是 $\text{[math]}$ C . 沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D . Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为6

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14. 从钒铬锰矿渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：
已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等存在；沉铬过程中，当溶液 $\text{[math]}$ 时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . “沉钒”时， $\text{[math]}$ 胶体的作用是吸附 B . 滤液B的 $\text{[math]}$ ，沉铬完全 C . “提纯”过程中 $\text{[math]}$ 的作用是还原铬 D . “转化”过程中发生反应： $\text{[math]}$

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15. 常温下，向1升 $\text{[math]}$ 的NaClO溶液中缓慢通入 $\text{[math]}$ 气体，使其充分吸收，溶液pH与通入 $\text{[math]}$ 的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是

A . 常温下，HClO电离平衡常数的数量级为 $\text{[math]}$ B . a点溶液中： $\text{[math]}$ C . b点溶液中： $\text{[math]}$ D . c点溶液中： $\text{[math]}$

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二、非选择题

16. Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题：
1. （1）一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：
  ①与Co同周期，基态原子有1个未成对电子的元素有种。
  ②配离子 $\text{[math]}$ 的空间构型为，钴元素价态为，通过整合作用形成的配位键有个。
  ③配合物A无顺磁性，则中心离子的杂化方式为(填标号)。(若中心离子具有单电子，则配合物为顺磁性物质。)
  A． $\text{[math]}$ 　　　　B． $\text{[math]}$ 　　　　C． $\text{[math]}$ 　　　　D． $\text{[math]}$
  ④咪唑( )具有类似苯环的芳香性，①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因是。
2. （2） Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数体标。
  已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则2号氧原子的分数坐标为。 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (用计算式表示)。
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17. 钯(Pd)是一种贵金属，性质类似铂(Pt)。活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：I．阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示树脂的有机成分)。
II．“沉钯”时得到氯钯酸铵 $\text{[math]}$ 固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。
1. （1）温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳条件为。
2. （2） “浸取”时，加入试剂A的目的为。
3. （3） “浸取”时，加入 $\text{[math]}$ 有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯(Ⅱ)酸( $\text{[math]}$ )为二元强酸。加入浓盐酸和 $\text{[math]}$ 后主要反应的离子方程式：。
4. （4） “离子交换除杂”应使用(填“阳离子”或“阴离子”)树脂，“洗脱”时应使用的洗脱液为(填标号)。
  A．硫酸　　　　B．盐酸　　　　C．无水乙醇
5. （5） “还原”过程 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程还产生的副产物为，且该产物可循环利用至环节(填环节名称)。
6. （6）以上流程污染性较强且复杂，通常适用电解法回收钯。将“浸取”后的溶液与钯离子脱附试剂MH混合，形成 $\text{[math]}$ 配离子，电解可得高纯度钯，装置如图。电解时，当浓缩室里共得到 $\text{[math]}$ 的较浓盐酸时(体积变化忽略不计)，理论上能得到Pdg，但实际生产中得不到相应质量的Pd，原因是。
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18. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为气流控制开关)。
原理： $\text{[math]}$
已知： $\text{[math]}$ 气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体
1. （1）实验装置合理的连接顺序为a—(填仪器接口字母标号)。
2. （2）步骤如下：
  i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通 $\text{[math]}$ ；
  ii．加热反应管至400℃；
  iii．控制开关，加热 $\text{[math]}$ ，温度保持在50℃～60℃之间；
  iv．加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；
  v．停止A装置水浴加热，……；
  vi．装置冷却后，结束制备实验。
  ①步骤i中，开关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的状态分别为。
  ②补全步骤v的操作：，其目的是。
3. （3）从安全的角度考虑，整套装置的不足是。
4. （4）装置D中反应的离子方程式为。
5. （5）取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量 $\text{[math]}$ 溶液，生成绿色沉淀 $\text{[math]}$ 。冷却后，加足量30% $\text{[math]}$ ，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入 $\text{[math]}$ 酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以 $\text{[math]}$ 存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液21.00mL(杂质不参加反应)。
  已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
  ①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是。
  ②样品中无水三氯化铬的质量分数为(结果保留三位有效数字)。
  ③若将碘量瓶换为锥形瓶，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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19. 利格列汀是一种 $\text{[math]}$ 抑制剂，为广大糖尿病患者提供了一种强效、安全及简便的治疗方案。其部分合成路线如图：
已知：i．( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为烃基)
ii．
1. （1） B与氢气加成后得产物X，满足下列要求的X的同分异构体有(写结构简式)。
  I．具有两性　　　 II．两分子X间可形成六元环
2. （2） A+B→C的反应方程式。
3. （3） H的结构简式为，反应①与反应②(填“可以”或“不可以”)交换顺序，原因是。
4. （4）下列关于F的说法中，正确的是(填标号)。
  a．为平面型分子　　　b．可以发生水解反应　　　c．分子中含 $\text{[math]}$ 结构
5. （5）根据题目信息，写出以邻苯二胺()和1－丙醇为主要原料(其它试剂自选)制备的合成路线。
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20. 船舶柴油机发动机工作时，反应产生的 $\text{[math]}$ 尾气是空气主要污染物之一，研究 $\text{[math]}$ 的转化方法和机理具有重要意义。
已知： $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
$\text{[math]}$          $\text{[math]}$
$\text{[math]}$          $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 氧化脱除NO的总反应是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）该反应过程有两步： $\text{[math]}$ ，反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“≈”)，原因是。
3. （3）已知： $\text{[math]}$ 的反应历程分两步：
  步骤
  反应
  活化能
  正反应速率方程
  逆反应速率方程
  I
  $\text{[math]}$ (快)
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  II
  $\text{[math]}$ (慢)
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ①则反应I与反应II的活化能： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
  反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。
  ②在400k、初始压强为 $\text{[math]}$ 的恒温刚性容器中，按 $\text{[math]}$ 通入NO和 $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应。达平衡时NO转化率为90%， $\text{[math]}$ 转化率为40%。则 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ (分压=总压×物质的量分数；理想气体状态方程 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。
4. （4）某研究小组将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ 充入2L密闭容器中，在 $\text{[math]}$ 催化剂表面发生反应( $\text{[math]}$ )，NO的转化率随温度的变化情况如图所示：
  ①5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率 $\text{[math]}$ (保留3位有效数字)。
  ②无氧条件下，NO生成 $\text{[math]}$ 的转化率较低，原因可能是。
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试卷信息

小学

初中

高中

山东省枣庄市2022-2023学年高三下学期二模考试化学试题

副标题：

*注意事项：

山东省枣庄市2022-2023学年高三下学期二模考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
I	$\text{[math]}$ (快)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
II	$\text{[math]}$ (慢)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$