已知：萃取时发生的反应为。
①为使、
除尽，必须保持溶液中
。
②若调节溶液的pH偏低、将会导致、
沉淀不完全，其原因是。 [
，
，
]。
①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。
②萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是。
①B点剩余固体产物为(写出计算过程)。
②钴的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有个。
①实验中球形干燥管的作用是。
②磷酸的分布分数x(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。生成的离子方程式为。
③向滤液中先通入后加入
溶液的原因是。
②实验中须用到的试剂：2
溶液、0.1
NaOH溶液。浸渣中含NiO、少量的
和不溶性杂质。请完成从浸渣制备
的实验方案：。
阳极的电极反应式为。
已知：
反应1：
反应2：
则反应3：
①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是。
②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是。
①甲醇中混有少量的甲硫醇()，重整制氢时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学反应方程式表示为。
②将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原。结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因是。
根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式并描述步骤2的反应机理。
。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是
和甲酸乙酯为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。