已知：①0.01mol/L金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Mn2+ |
开始沉淀 | 4.1 | 2.2 | 7.5 | 9.6 | 8.8 |
完全沉淀 | 5.4 | 3.2 | 9.5 | / | / |
②Ksp(MgF2)=7.4×10-1l；Ksp(MnF2)=5.6×10-3
回答下列问题：
物质 | 相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
2-萘酚 | 144 | 1.22 | 121.6 | 285.5 | 不溶于冷水，溶于热水、乙醇等，能在NaOH溶液中溶解 |
乙醇 | 46 | 0.79 | -114.1 | 78.5 | 与水任意比互溶 |
2-萘乙醚 | 172 | 1.06 | 35 | 282 | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等 |
实验步骤：
①在50mL三颈烧瓶中，加入3.6g2-蔡酚，1.2g氯化铁，6mL乙醇和沸石，微沸3h．稍微冷却，取下分水器和冷凝管，蒸出剩余的大部分乙醇。
②用冰水冷却三颈烧瓶析出固体，减压抽滤分离，冰水洗涤固体。再将漏斗上的固体转移至研钵中，加5mL冰水研磨后，减压抽滤，冰水洗涤。
回答下列问题：
①0~30min内在T温度下进行反应，测得c(CO)、c[Fe(CO)5]随时间的变化关系，以及30min和40min开始随条件的变化关系如图甲所示。0~20min内用Fe(CO)5表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1；若平衡时体系总压强为p，则用气体分压表示的压强平衡常数Kp=。
②曲线I代表[填CO或Fe(CO)5]浓度的变化，30min时改变的条件是。40min后曲线II下降的原因是。
①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+O2(g)，ΔH1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g)，ΔH2=akJ/mol
③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，ΔH3=+483.6kJ/mol
则H2的燃烧热ΔH-241.8kJ/mol(填>、=或<)，ΔH1=(用含a的代数式表示)。
A. 
B. 
C. 
物质 | R1-Zn-R1 | C2H5-Zn-C2H5 |
沸点(℃) | 46 | 118 |
回答下列问题：
①属于二元酚，1mol该物质与浓溴水反应最多可消耗4molBr2；
②含有4个甲基，且分子中含有6种不同化学环境的氢原子。
的合成路线。
