云南省昆明市2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题

更新时间：2023-03-28 浏览次数：46 类型：开学考试

一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列现象与胶体知识无关的是（）

A . 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙 B . 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 C . 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 D . 化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物

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2. (2020高一上·潍坊期中) 化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。下列说法正确的是（）

A . CaCl₂、KCl在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同 B . NaCl、CO₂的水溶液均能导电，二者均属于电解质 C . Na₂O、Na₂O₂均属于氧化物，都能与酸性氧化物CO₂反应 D . Na₂CO₃、NaHCO₃均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别

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3. 下列有关电解质的说法正确的是（）
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质

②CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质

③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质

④FeCl₃溶液能导电，所以FeCl₃是电解质

⑤C₂H₅OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质

⑥BaSO₄、CaCO₃都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质

A . ①② B . ①④ C . ①③⑤ D . ②④⑥

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4. 下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是（）

A . CO₂→NaHCO₃ B . Fe(OH)₂→Fe(OH)₃ C . CaCO₃→Na₂CO₃ D . CuO→Cu(NO₃)₂

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5. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（）

A . 25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大 B . 石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂 C . 常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应 D . 图4所示转化反应都是氧化还原反应

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6. 已知反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃③I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（）

A . I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂ B . Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^- C . Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂ D . SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

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7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 钠和冷水反应：Na＋2H₂O=Na^＋＋2OH^－＋H₂↑ B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH^－=AlO＋H₂↑ C . 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H^＋=2Al³^＋＋3H₂↑ D . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑

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8. X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）

X

Y

Z

W

A . W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍 B . Z元素的原子半径一定比Y元素的大 C . X的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D . Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

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9. (2017高一下·宝坻期中) 下列关于化学键的说法正确的是（   ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物      ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物        ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．

A . ①②⑤ B . ④⑤⑥ C . ①③④ D . ②③⑤

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10. 向某溶液中加入铝粉能放出H₂ ，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（）

A . Na^＋、Fe³^＋、SO₄^2-、Cl^－ B . Ba²^＋、Mg²^＋、HCO₃^-、NO₃^- C . Na^＋、K^＋、NO₃^-、CO₃^2- D . K^＋、NO₃^-、Na^＋、SO₄^2-

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11. 在自然界中，锗有⁷⁰Ge、⁷²Ge等多种稳定的核素。下列有关说法中正确的是（）

A . ⁷⁰Ge、⁷²Ge互称同素异形体 B . ⁷⁰Ge、⁷²Ge互称同位素 C . ⁷⁰Ge、⁷²Ge的核外电子排布不同 D . ⁷⁰Ge、⁷²Ge的质子数、质量数、核外电子数相等

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12. 下列物质中，含共价键的离子化合物是（）

A . MgCl₂ B . N₂ C . HCl D . Na₂O₂

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13. 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，不正确的是（）

A . 焰色均为黄色 B . 相同温度下，溶解度：Na₂CO₃>NaHCO₃ C . 可以用加热的方法除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃杂质 D . 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na₂CO₃产生的二氧化碳多

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14. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：W<X<Z B . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C . 气态氢化物的热稳定性：W<Y D . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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15. 类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是（）

A . 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS B . 已知Fe与CuSO₄溶液反应，推测Fe与AgNO₃溶液也能反应 C . 已知Cu与Cl₂能直接化合生成CuCl₂ ，推测Fe与Cl₂可直接化合生成FeCl₂ D . 已知Al能与O₂生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O₂生成氧化膜保护金属

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16. 下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是（）

A . CO₂→NaHCO₃ B . Fe(OH)₂→Fe(OH)₃ C . CaCO₃→Na₂CO₃ D . CuO→Cu(NO₃)₂

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17. 浓盐酸和Ca(ClO)₂能发生如下反应：Ca(ClO)₂＋4HCl(浓)=CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）
①CO₂ ②HCl ③H₂O ④O₂

A . ①②③ B . ②③④ C . ②③ D . ①④

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18. 已知6HCl＋KClO₃=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O，下列说法不正确的是（）

A . KClO₃是氧化剂 B . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 C . HCl既是还原剂又起到酸的作用 D . 生成3分子Cl₂有6个电子转移

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19. 偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是（）

A . 偏二甲肼（C₂H₈N₂）的摩尔质量为60g B . 偏二甲肼（C₂H₈N₂）的摩尔质量就等于其相对分子质量 C . 1 mol 偏二甲肼（C₂H₈N₂）的质量为60 g/mol D . 一个偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子的质量约等于 $\text{[math]}$ g

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20. 化学来源于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（）

A . 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B . 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl₂ C . 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气 D . 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃

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二、非选择题：本题共5小题，共50分

21. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
1. （1） Ⅰ.现有物质：①H₂O ②Cu ③BaCO₃ ④Fe(OH)₃胶体 ⑤酒精 ⑥CO₂ ⑦稀硫酸
  以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)，属于电解质的是。
2. （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是。
3. （3） Ⅱ.某白色粉末中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，现进行以下实验：
  ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
  
  ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
  
  ③取少量②的溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成.
  
  根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有，可能含有，并写出有关反应的离子方程式。（写两个即可）
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22. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
1. （1）装置C中盛装的溶液是，D中试剂的作用是。
2. （2） E中的红色布条是否褪色？(填“是”或“否”)，写出F中反应的化学反应方程式：。
3. （3） H中的试剂为，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为。
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23. 在某次实验中，要用 420mL 0.52 mol·L^－1的NaOH 溶液，回答下列问题：
1. （1）实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体g；
2. （2）欲配制该0.52 mol·L^－1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和；
3. （3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？偏大的有；
  A．称量时用了生锈的砝码；
  
  B．将NaOH放在纸张上称量；
  
  C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中（假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器）
  
  D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
  
  E．定容时俯视刻度线；
  
  F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
  
  G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
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24. 如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求回答问题：
1. （1）下列关于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (锫)、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法中不正确的是________(填序号，下同)。
  
  A . 117号元素的相对原子质量为293.5 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示两种原子、两种元素 D . 上述元素都位于长周期中
2. （2）根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是________。
  
  A . 第七周期第ⅣA族 B . 第七周期第ⅦA族 C . 第六周期第ⅣA族 D . 第六周期第ⅦA族
3. （3） 117号元素Ts属于(填“金属元素”或“非金属元素”)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为。
4. （4）下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________。
  
  A . I、Cs和Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化 B . he₃分子和ha₃分子结构相同 C . j元素与d元素组成化合物的颜色相同 D . 加碘食盐中“碘”不是碘I
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25.
1. （1） (Ⅰ)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
  
  请填写下列空白：
  
  以上反应中，属于氧化还原反应的有(填写编号)。
2. （2）写出A→C反应的离子方程式：
  B→D的化学方程式：
3. （3） (Ⅱ)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成；设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。
  装置B的作用是，
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