江苏省淮安市淮安区2021-2022学年高二下学期期中调研测...

更新时间：2023-03-29 浏览次数：22 类型：期中考试

一、选择题

1. 草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。草莽酸属于

A . 氧化物 B . 有机物 C . 无机物 D . 电解质

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2. “阳光救世生，照耀亮无声。转作能源发，普天灯火明。”描述的是对哪种能量的利用

A . 风能 B . 水能 C . 太阳能 D . 地热能

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3. 下列关于“钢精锅”(即铝锅)使用的说法正确的是

A . 避免硬物划伤划破 B . 可以长期盛放碱性物质 C . 可以用钢丝球檫刷 D . 可以长期盛放酸性物质

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4. 下图各烧杯中盛有等浓度的食盐水，其中铁被腐蚀速率最大的是

A . B . C . D .

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5. 常温下，把10mL pH=6的HNO₃溶液加入蒸馏水中，制成1000mL溶液，稀释后的溶液中，其c(H⁺)最接近

A . 1×10^-8mol/L B . 1×10^-6mol/L C . 1×10^-7mol/L D . 无法计算

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6. 下列过程是吸热，同时体系的混乱度增大的是

A . Fe(s)→ Fe(g) B . C(g)＋ O₂(g)= CO₂(g) C . CaO(s)＋CO₂(g)=CaCO₃(s) D . NaOH(s)= Na^＋(aq)＋OH^-(aq)

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7. 在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是

A . 沿玻璃棒缓慢倒入 B . 分三次倒入 C . 一次迅速倒入 D . 一边搅拌一边滴入

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8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A . 0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：Na^＋、Fe^3＋、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . 由水电离产生c(H^＋)=10^-12 mol/L的溶液中：K^＋、Ba^2＋、Cl^-、NO $\text{[math]}$ C . 能使甲基橙变红的溶液中：Al^3＋、Ca^2＋、OH^-、HCO $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ =10¹²的溶液中：NH $\text{[math]}$ 、K^＋、Cl^-、Br^-

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9. 下列各图所示装置能达到实验目的的是

A . 图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B . 图乙，保护水体中的钢铁设备 C . 图丙，在铁制品表面镀锌 D . 图丁，蒸干FeSO₄溶液制绿矾晶体

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10. 当马口铁(镀锡)和白铁皮(镀锌)上的金属涂层损坏时，下列有关说法正确的是

A . 两者都不腐蚀 B . 白铁皮更易被腐蚀 C . 两者腐蚀速度一样 D . 马口铁更易被腐蚀

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11. 在密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，下列说法不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A . 烧瓶内气体的质量不再变化 B . 烧瓶内气体的颜色不再变化 C . 烧瓶内气体的压强不再变化 D . N₂O₄与NO₂的消耗速率之比为1：2

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12. 向20mL 冰醋酸中加水稀释至1000mL，下列数值减小的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . H₂O的电离度：α(H₂O) D . CH₃COOH的电离度：α(CH₃COOH)

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13. 已知：(1)CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)= CO₂(g)     ΔH₁=-a kJ·mol^-1

①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH₂=-bkJ·mol^-1
^②CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)= CO₂(s)    ΔH₃=-c kJ·mol^-1
^③2CO(g)＋ O₂(g)=2CO₂(s)  ΔH₄=-d kJ·mol^-1
下列关系式中错误的是

A . a<c B . 2a = b C . b<d D . c = $\text{[math]}$ b

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二、综合题

14. 化学能与电能的相互转化，是能量转化的重要形式之一。
1. （1）化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等。下列属于二次电池的是
  a．普通锌锰干电池 b．铅蓄电池 c．氢氧燃料电池
2. （2）碱性锌锰电池是一种高性能电池产品。其构造如下图所示，其电池总反应式为：Zn + 2MnO₂+ 2H₂O=2MnO(OH) + Zn(OH)₂ ，请回答下列问题：
  ①该电池的正极为正极反应式为。
  ②该电池的负极为负极反应式为。
  ③该反应每消耗1 mol Zn理论上转移的的电子数目为。
3. （3）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料——烧碱和氯气。
  ①写出电解饱和食盐水的化学反应方程式。
  ②图中a为。(填“阳极”或“阴极”)
  ③b上发生的电极反应式为。
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15. 在一个容积不变的密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋ H₂(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。
t/℃
700
800
1000
1200
K
1.67
1.0
0.58
0.38
请填写下列空白。
1. （1）该反应的平衡常数表达式为K=；该反应为反应。(填“吸热”或“放热”)
2. （2）在700℃时，向容器中充入1 mol CO、3 mol H₂O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数1.67(填“大于”“小于”或“等于”)。
3. （3） 800℃时，某时刻反应混合物中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为1mol/L、1mol/L、2mol/L、 2mol/L。此时上述反应平衡移动方向为。(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不移动”)
4. （4）若题（3）的体系达平衡状态时，CO、 H₂的物质的浓度分别为多少？
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16. 已知存在下列热化学方程式：
①氢气燃烧H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)= H₂O(g)            ΔH₁=-241.8 kJ·mol^-1
②太阳光分解水制氢气2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)     ΔH₂=571.6 kJ·mol^-1
③液态水转化为水蒸气H₂O(l)= H₂O(g)             ΔH₃=____kJ·mol^-1
1. （1）从能量转化角度分析，反应①为反应。(填“吸热”或“放热”)
2. （2）反应②中主要能量转化形式为能转化为能。
3. （3）若在反应②中使用催化剂，ΔH₂。(填“增大”“减小”或“不变”)
4. （4）写出反应③的热化学方程式。
5. （5）根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因。
  燃料名称
  热值(kJ/g)
  氢气
  142.9
  一氧化碳
  10.11
  甲烷
  55.64
  热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/ g (气体)。
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17. 某学生用0.1000mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
①用蒸馏水润洗滴定管2～3次；
②取NaOH标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；
③把盛有NaOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；
⑤移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2～3滴酚酞试液；
⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用NaOH标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
请回答下列问题：
1. （1）以上步骤有错误的是 (填编号)，按其操作会导致最终盐酸浓度。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
2. （2）步骤②中的NaOH标准溶液是否必须用碱式滴定管盛放？。(填“是”或“否”)
3. （3）步骤⑤中，若用未知浓度的盐酸润洗锥形瓶。将导致最终测量结果。
  a.偏高 b.偏低 c.无影响
4. （4）步骤⑥滴定时眼睛应注视；判断到达滴定终点的依据是。
5. （5）以下是实验数据记录表
  滴定次数
  盐酸体积(mL)
  NaOH溶液体积(mL)
  滴定前
  滴定后
  1
  20.00
  2.10
  18.34
  2
  20.00
  2.20
  18.40
  3
  20.00
  2.30
  18.46
  根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为mol·L^-1(写出解题过程)。
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