广东省佛山市禅城区2022-2023学年高三统一调研测试（一...

更新时间：2023-03-17 浏览次数：55 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·海南) 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A . 洗涤 B . 粉碎 C . 萃取 D . 蒸发

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2. 化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法错误的是

A . 冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 B . 新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的 $\text{[math]}$ 是一种复杂的氧化物 C . “天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料含有晶体硅 D . C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料

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3. (2022高三上·福州期中) 下列化学用语描述或图示表达正确的是（）

A . 原子结构示意图，可以表示 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 中子数为127的碘原子： $\text{[math]}$ C . 过氧化氢的比例模型： D . NaClO的电子式：

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4. (2022高三上·福州期中) 图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是（）

A . 空气中的 $\text{[math]}$ 溶于水也会形成酸雨 B . $\text{[math]}$ 易溶于水，并在雨水中转化为 $\text{[math]}$ C . 含 $\text{[math]}$ 的雨水在空气中放置其pH可能会降低 D . 硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能

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5. (2022高一下·咸阳期末) 某无色透明溶液中加入 $\text{[math]}$ 后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

A . B . C . D .

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7. (2022高三上·福州期中) 几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 反应1中 $\text{[math]}$ 是还原产物 B . 反应2中 $\text{[math]}$ 得电子 C . 反应2的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 能和 $\text{[math]}$ 大量共存

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8. 某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电子排布均为 $\text{[math]}$ 。下列说法中错误的是

A . 原子半径：W＜E B . 最简单氢化物的沸点：Z>Y C . 第一电离能：Z>W D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>Y

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9. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

选项	生产活动	化学原理
A	环保工程师用熟石灰处理酸性废水	熟石灰具有碱性
B	利用便携式电池为手机提供能量	原电池将化学能转化为电能
C	利用黄铁矿制备硫酸	黄铁矿中硫元素可被氧化
D	利用焦炭和石英砂制取粗硅	二氧化硅具有很好的光学性能

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022高三上·福州期中) 用如图装置进行实验前将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）

A . 若A为浓盐酸，B为 $\text{[math]}$ ， C为 $\text{[math]}$ 溶液，可证明酸性： $\text{[math]}$ B . 若A为70％的硫酸，B为 $\text{[math]}$ 固体，C为 $\text{[math]}$ 溶液，则C中溶液变浑浊 C . 若A为浓盐酸，B为 $\text{[math]}$ ， C为石蕊试液，则C中溶液最终呈红色 D . 装置D起干燥气体作用

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11. (2022高二下·烟台期末) 饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（）

A . a离子为Cl^- ， b离子为Na⁺ B . 此过程中溶解速率小于结晶速率 C . 再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大 D . 此过程可以说明NaCl的电离： NaCl $\text{[math]}$ Na⁺ +Cl^-

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12. (2022高三上·福州期中) 有关乙醇说法正确的是（）

A . 与钠反应产生H₂ ，说明乙醇属于酸 B . 分子中含有-OH，所以乙醇是碱 C . 发生酯化反应，断裂②键 D . 发生氧化反应生成乙醛，断裂①、③键

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13. 下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是

硫酸化学纯 CP500mL
品名：硫酸

化学式： $\text{[math]}$

相对分子质量：98

密度： $\text{[math]}$

质量分数：98％

A . 该硫酸物质的量浓度为 $\text{[math]}$ B . 100mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36N_A C . 取100mL该硫酸与足量铜反应，产生 $\text{[math]}$ 的分子数小于0.92N_A D . 将该硫酸稀释至 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为0.1 N_A

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14. (2022高三上·福州期中) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 往KBr溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 少量金属钠投入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： $\text{[math]}$ D . 铁片投入稀硫酸中： $\text{[math]}$

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15. 下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是

A . 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是 $\text{[math]}$ B . 滴加硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液后有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有 $\text{[math]}$ C . Zn粒分别放入稀盐酸和稀硝酸均产生气泡，说明Zn与两种酸均发生置换反应 D . 向溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，不能说明溶液一定含 $\text{[math]}$

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16. 已知：MnO₂+2NaBr+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ MnSO₄+Na₂SO₄+Br₂↑+2H₂O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是

A . 装置接口按气流方向连接顺序为：d→a→b→f→e→c B . 装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 C . 装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应 D . 可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br₂

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二、综合题

17. 一种利用黄铁矿烧渣和硫酸铵废液制备铵铁蓝颜料的工艺如下：
已知：黄铁矿的主要成分是FeS₂；铵铁蓝的化学式为 $\text{[math]}$ ，难溶于水。
1. （1）高纯度硫酸铵溶液能够提高铵铁蓝的品质，为除去硫酸铵废液中的Fe²⁺和Fe³⁺ ， “氧化1”工序使用酸化的H₂O₂作为氧化剂，写出反应的离子方程式，“调pH”工序应加入(写出一种物质的化学式)。
2. （2）黄铁矿在空气中焙烧得到黄铁矿烧渣，其主要成分是(写化学式)。
3. （3） “还原”工序获得FeSO₄溶液，则“结晶”工序的操作方法是。
4. （4） “沉铁”工序产生的白色沉淀 $\text{[math]}$ 中Fe的化合价为，“氧化”工序发生反应的离子方程式为。
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18. (2022高三上·福州期中) 乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐类能与多种金属离子发生络合反应，具有广泛用途。EDTA的分子结构如图所示。
1. （1） EDTA所含元素电负性有小到大的顺序为。
2. （2） EDTA分子中碳原子采取的杂化类型为。基态氧原子核外电子有种运动状态。
3. （3） EDTA可以与 $\text{[math]}$ 形成盐， $\text{[math]}$ 分子的VSEPR模型为。氨熔沸点低，铵盐熔沸点高，原因是。
4. （4） EDTA及其盐可与 $\text{[math]}$ 形成稳定络合物，用于测定水的硬度，这一性质与EDTA分子中原子能够提供孤电子对有关。
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19. 一氧化二氯(Cl₂O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl₂O。
已知：常温下，Cl₂O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。
1. （1）盛有浓盐酸的仪器的名称是。
2. （2）装置A中发生反应的离子方程式为。
3. （3）装置B中的试剂是。
4. （4）装置C中固体产物为NaCl和 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式。
5. （5）装置E中Cl₂O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是____。
  温度/℃
  纯碱含水量/％
  Cl₂O收率/％
  0～10
  5.44
  67.85
  0～10
  7.88
  89.26
  10～20
  8.00
  64.24
  30～40
  10.25
  52.63
  30～40
  12.50
  30.38
  
  A . 温度越高，Cl₂O的收率越低 B . 纯碱含水量越高，Cl₂O的收率越高 C . 随着纯碱含水量增大，Cl₂O的收率先增大后减小 D . 温度较低时，纯碱含水量越高，Cl₂O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl₂O的收率越低
6. （6） C中盛装含水碳酸钠(即 $\text{[math]}$ 与水按照质量106∶9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl₂O。如果用 $\text{[math]}$ 表示含水碳酸钠，则x为。
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20. 某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。
已知： $\text{[math]}$ 。
1. （1）向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中加热，试管内壁产生银镜。写出反应的化学方程式。
2. （2）文献记载：碱性条件有利于银镜产生。小组设计实验验证该说法。
  序号
  实验
  试剂
  混合液pH
  现象
  Ⅰ
  NaOH
  10
  常温产生银镜
  Ⅱ
  浓氨水
  10
  加热无银镜
  Ⅲ
  无
  8
  加热才能产生银镜
  ①对比实验和，证实了文献的说法。
  ②实验Ⅱ未产生银镜，结合以下机理简要分析原因。
  CH₃COO^-+Ag
3. （3）文献还记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。小组进一步实验如下。
  实验Ⅳ：向银氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振荡后将试管放在热水浴中温热，有气泡产生，试管内壁产生银镜。
  ①实验Ⅳ中，将Ag元素还原的离子可能是。
  ②经检验棕黑色沉淀Y中含有Ag单质，请设计实验方案验证：。
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21. 一种合成解热镇痛类药物布洛芬的方法如下：
已知 $\text{[math]}$ 是一种还原剂，回答下列问题。
1. （1） C的分子式为。
2. （2） D的结构简式是。
3. （3） E→F的化学方程式为。
4. （4）化合物M的分子式为 $\text{[math]}$ ，与布洛芬互为同系物，且有6个化学环境相同的氢原子，写出一种符合条件的M的结构简式。
5. （5）参照上述合成路线，设计一条以2—丙醇主要原料合成的合成路线(其他无机试剂任选)。
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