吉林省四平市2021-2022学年高三下学期最后冲刺化学试题

更新时间：2023-03-17 浏览次数：35 类型：高考模拟

一、单选题

1. 中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是

A . 王安石的《梅花》 “遥知不是雪，为有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生 B . 庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 C . 赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 D . 刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定

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2. 25℃时，取浓度均为0.1 mol·L⁻¹的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L⁻¹ 氢氧化钠溶液和0.1 mol·L⁻¹盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A . 曲线I，滴加10 mL溶液时：c(NH₄⁺)+c(H^＋)＝c(OH^－)+c(NH₃·H₂O) B . 曲线I，滴加20 mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7 C . 曲线II，滴加溶液体积在10～20 mL之间时存在：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)>c(OH^－)＝c(H^＋) D . 曲线II，滴加30 mL溶液时：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

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3. 下列关于pH=3的CH₃COOH溶液的叙述正确的是（）

A . 溶液中H₂O电离出的c(OH^-)=1.0×10^-3mol⋅L^-¹ B . 加入少量CH₃COONa固体后，溶液pH升高 C . 与等体积0.001mol/L NaOH溶液反应，所得溶液呈中性 D . 与pH=3的硫酸溶液浓度相等

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4. 对NaOH晶体叙述错误的是

A . 存在两种化学键 B . 含共价键的离子化合物 C . 存在两种离子 D . 含共价键的共价化合物

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5. 下列离子方程式正确的是

A . 氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al³⁺+3CO₃²^－+3H₂O=Al(OH)₃↓+3HCO₃^－ B . 氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl^－+H⁺ $\text{[math]}$ HCl↑ C . 氯气通入石灰乳：Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O D . 苯酚钠溶液呈碱性的原理：C₆H₅O^－+H₂O→C₆H₅OH+OH^－

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6. 饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO₂+H₂O $\text{[math]}$ H⁺+ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H⁺+ $\text{[math]}$ ，若向此溶液中

A . 加水， $\text{[math]}$ 浓度增大 B . 通入少量Cl₂气体，溶液pH增大 C . 加少量CaSO₃粉末， $\text{[math]}$ 浓度基本不变 D . 通入少量HCl气体，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度减小

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 6.2g白磷分子（P₄）中含P-P键数为0.05N_A B . 1mol CH₃⁺含电子数为8N_A C . 标准状况下，22.4LSO₃中含原子数为4N_A D . 常温常压下，11.2LCO₂气体通过足量Na₂O₂充分反应，转移电子数为2N_A

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8. 某固体混合物可能由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是

A . 一定含有Al，其质量为 $\text{[math]}$ B . 一定含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，且物质的量相等 C . 一定不含 $\text{[math]}$ ，可能含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 一定含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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9. 下列图示两个装置的说法错误的是（）

A . Fe的腐蚀速率，图Ⅰ＞图Ⅱ B . 图Ⅱ装置称为外加电流阴极保护法 C . 图Ⅰ中C棒上：2H⁺+2e=H₂↑ D . 图Ⅱ中Fe表面发生还原反应

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10. 下列转化不能通过一步实现的是（）

A . Fe $\text{[math]}$ Fe₃O₄ B . Al $\text{[math]}$ NaAlO₂ C . Cu $\text{[math]}$ CuSO₄ D . Cu $\text{[math]}$ CuS

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11. 杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯

A . 最简式是CH₂ B . 分子中所有原子共平面 C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 是CH₂=CH-CH=CH₂的同系物

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12. 高能LiFePO₄电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li⁺通过，原理如下：(1−x)LiFePO₄+xFePO₄+Li_xC_nLiFePO₄+nC。下列说法错误的是（）

A . 放电时，Li⁺向正极移动 B . 放电时，电子由负极→用电器→正极 C . 充电时，阴极反应为xLi⁺+nC+xe^-=Li_xC_n D . 充电时，阳极质量增重

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13. T℃下，三种硫酸盐MSO₄ ， (M表示Pb²⁺或Ba²⁺或Sr²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M)，p(SO₄^2-)=-lgc(SO₄^2-)。下列说法正确的是（）

A . BaSO₄在任何条件下都不可能转化成PbSO₄ B . X点和Z点分别是SrSO₄和BaSO₄的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO₄^2-) C . 在T^oC时，用0.01mol.L^-1Na₂SO₄溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L^-1的Ba(NO₃)₂和Sr(NO₃)₂的混合溶液，Sr²⁺先沉淀 D . T^oC下，反应PbSO₄(s)+Ba²⁺(aq)BaSO₄(s)+Pb²⁺(aq)的平衡常数为10^2.4

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14. 已知有机物C₂H₄O、C₃H₆O₂和C₄H₈组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为

A . （100- $\text{[math]}$ ）% B . $\text{[math]}$ % C . $\text{[math]}$ % D . 无法计算

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15. 国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A . “全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 B . 吸附层b发生的电极反应：H₂– 2e^－ + 2 OH^－= 2H₂O C . Na⁺在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动 D . “全氢电池”的总反应： 2H₂ + O₂=2H₂O

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16. 室温下，分别用0.1000mol•L^－¹的NaOH标准液滴定浓度均为0.1mol•L^－¹的三种酸HX、HY、和HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A . 三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ B . 等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性 C . 用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酞作指示剂 D . 滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c（X^－）<c（Na⁺）

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二、综合题

17. 以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。
1. （1）写出“甲苯→A”的化学方程式。
2. （2）写出C的结构简式，E分子中的含氧官能团名称为；
3. （3）上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是。
4. （4）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式。
  ①遇FeCl₃溶液显紫色， ②能与碳酸氢钠反应，
  ③苯环上只有2个取代基的， ④能使溴的CCl₄溶液褪色。
5. （5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：。
6. （6）由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线。(有机物均用结构简式表示)。
  (合成路线常用的表示方式为：D……E)
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18. 扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D，再由此制备有机物I的合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1） C的名称是，I的分子式为。
2. （2） E→F的反应类型为，G中官能团的名称为。
3. （3） A→B的化学方程式为。
4. （4）反应G→H的试剂及条件是。
5. （5）写出符合下列条件的D的同分异构体：。
  ①能发生银镜反应 ②与FeCl₃溶液显紫色 ③核磁共振氢谱峰面积之比1：2：2：3
6. （6）写出以溴乙烷为原料制备H的合成路线（其他试剂任选）。
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19. 金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以PH₃计）的含量不超过0.050mg：kg^-1时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下
【资料查阅】磷化锌易水解产生PH₃；PH₃沸点为-88℃，有剧毒性、强还原性、易自然。
【用量标准]如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.0×10^-5mol・L^-1KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化）。
【操作流程】安装仪器并检查气密性→PH₃的产生与吸收一转移KMnO₄吸收溶液→用Na₂SO₃标准溶液滴定。
试回答下列问题：
1. （1）仪器E的名称是；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是。
2. （2） A装置的作用是；B装置的作用是吸收空气中的O₂ ，防止。
3. （3）下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是（选填序号）。
  a．实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末
  b．将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中
  c．实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率
4. （4）磷化锌发生水解反应时除产生PH₃外，还生成（填化学式）。
5. （5） D中PH₃被氧化成H₃PO₄ ，该反应的离子方程式为。
6. （6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，用 5.0×10^-5mol・L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液10.00mL．则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为mg・kg^-1 ，该原粮质量（填“达标”或“不达标“）。
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20. 绿矾（FeSO₄·7H₂O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。
1. （1） I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：
  甘氨酸（NH₂CH₂COOH）
  柠檬酸
  甘氨酸亚铁
  易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
  易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
  易溶于水，难溶于乙醇
  向绿矾溶液中，缓慢加入NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO₃。该反应的离子方程式为。
2. （2）制备(NH₂CH₂COO)₂Fe：往FeCO₃中加入甘氨酸（NH₂CH₂COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
  ①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是。
  
  ②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是（填序号）。
  
  A．热水 B．乙醇 C．柠檬酸
3. （3） II．绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：
  
  加热前通入氮气的目的是。
4. （4）实验中观察到装置B现象为。
5. （5） C装置和D装置能否调换（填“能”或“否”）。
6. （6）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe₂O₃的方法是。
7. （7）该装置有个明显缺陷是。
8. （8） III．测定绿矾样品中铁元素的含量。
  称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H₂SO₄酸化，用 c mol·L⁻¹KMnO₄ 溶液滴定至终点。耗KMnO₄溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄⁻＋8H⁺=5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O），该晶体中铁元素的质量分数为（用含m、c的式子表示）。
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21. X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：
1. （1）基态X的外围电子电子排布图为，P元素属于区元素。
2. （2） XZ₂分子的空间构型是，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。
3. （3）含有元素N的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。
4. （4）元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为。
5. （5） P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为，P原子采取这种堆积方式的空间利用率为（用含π表达式表示）。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

甘氨酸（NH₂CH₂COOH）	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇