山东省潍坊市2023届高三下学期一模考试化学试题

更新时间：2023-04-11 浏览次数：76 类型：高考模拟

一、选择题

1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A . 华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料 B . 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片 C . 研发催化剂将 $\text{[math]}$ 还原为甲醇是促进碳中和的有效途径 D . 常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水

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2. 下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是

A . $\text{[math]}$ 沸点低，工业上常用液氨作制冷剂 B . $\text{[math]}$ 有强氧化性，可用于溶解银 C . $\text{[math]}$ 溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂 D . $\text{[math]}$ 具有还原性，可用于除去废水中的 $\text{[math]}$

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3. 学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。

上述实验中不需要用到的操作是

A . B . C . D .

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4. 化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是

A . 电负性：W>Y>X B . $\text{[math]}$ 中各原子均满足8电子稳定结构 C . 同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强 D . 化合物R中Y、Z、W原子的杂化类型相同

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5. 芹黄素是芹菜中的生物活性物质，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A . 分子中的所有碳原子可能共平面 B . 一定条件下能与甲醛发生反应 C . 分子中苯环上的一氯代物有5种 D . 1 mol该物质最多能与8 mol $\text{[math]}$ 发生加成反应

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6. 过氧化钙晶体( $\text{[math]}$ )常用作医药消毒剂，以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
轻质 $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ 白色结晶体 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
下列说法错误的是

A . ①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和 $\text{[math]}$ B . ②中氨水用来调节溶液的pH C . ②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动以加快过滤速度 D . ③中醇洗的主要目的是减少晶体的损失，使产品快速干燥

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7. “点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含 $\text{[math]}$ 大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是

A . 铜离子降低了反应的活化能 B . 反应物中黑球元素的电负性强于N C . 产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键 D . 反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短

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8. 由含硒废料(主要含S、Se、 $\text{[math]}$ 、CuO、ZnO、 $\text{[math]}$ 等)在实验室中制取硒的流程如图：
下列说法错误的是

A . “分离”时得到含硫煤油的方法是分液 B . “酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C . “浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D . “酸化”时发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$

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9. 铝—石墨双离子电池是一种全新的高效、低成本储能电池，电池反应为 $\text{[math]}$ ，电池装置如图所示。下列说法正确的是

A . AlLi合金作原电池的正极 B . 放电时 $\text{[math]}$ 移向正极 C . 充电时，电路中转移1 mol电子，阴极质量增加9 g D . 充电时，阳极反应为 $\text{[math]}$

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10. 含铈(Ce)催化剂催化 $\text{[math]}$ 与甲醇反应是 $\text{[math]}$ 资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是

A . 物质A为 $\text{[math]}$ B . 反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种 C . 反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D . 反应的总方程式为 $\text{[math]}$ +H₂O

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11. 下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是

标号	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取相同体积、不同浓度的HCl溶液，分别与等质量的大理石发生反应，对比现象
C	探究室温下 $\text{[math]}$ 的电离程度	用pH计测量室温下0.1 mol·L⁻¹氨水的pH
D	通过官能团的检验，鉴别乙醇和乙醛	取两种待测液体于两支洁净的试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察现象

A . A B . B C . C D . D

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12. Z是一种治疗糖尿病药物的中间休，可中下列反应制得
下列说法正确的是

A . 1 mol X能与2 mol $\text{[math]}$ 反应 B . 1 mol Z与足量NaOH溶液反应消耗2 mol NaOH C . X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应 D . 苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种

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13. 实验室利用 $\text{[math]}$ 制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ： $\text{[math]}$ ；
Ⅱ： $\text{[math]}$ ；
Ⅲ： $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是

A . 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 B . 酸性条件下的氧化性： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 可与盐酸发生反应： $\text{[math]}$ D . 制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为 $\text{[math]}$ mol

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14. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。
下列说法正确的是

A . 当1 mol $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 时，转移电子数为2 mol B . 在 $\text{[math]}$ 体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布规律 C . 当 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 时，每转移6 mol电子，生成3 mol LiZn(合金相) D . 若 $\text{[math]}$ 的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为 $\text{[math]}$ nm

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15. 常温下，将0.2 mol·L⁻¹ $\text{[math]}$ 溶液与0.2 mol·L⁻¹ NaHA溶液等体积混合所得溶液 $\text{[math]}$ 。向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体(无 $\text{[math]}$ 逸出)，溶液中的粒子分布系数 $\text{[math]}$ 随溶液pOH的变化如图所示。
已知： $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ；a、b、c、d、e分别表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种。 $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是

A . 图中曲线a表示的是 $\text{[math]}$ ，曲线e表示的是 $\text{[math]}$ B . pH=7时， $\text{[math]}$ mol·L⁻¹ C . M点时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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二、非选择题

16. 分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，WOC₁是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC₁是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。
回答下列问题：
1. （1）与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
  a. b.
  c. d.
2. （2）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol WOC₁中通过螯合作用形成的配位键有mol。
3. （3） HEC₁中的C、N、O三种元素都能与H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)键的氢化物。氢化物中A-A键的键能(kJ·moL⁻¹)如下表：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  HO-OH
  346
  247
  207
  A-A键的键能依次降低的原因是。
4. （4）在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为 $\text{[math]}$ 。N元素形成的两种微粒 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 中的离域π键可表示为， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的键角由大到小的顺序为。
5. （5）水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数 $\text{[math]}$ pm， $\text{[math]}$ pm， $\text{[math]}$ ；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：0.375c、0.5c、0.875c。
  ①晶胞中氢键的长度(O-H…O的长度)为pm(保留一位小数)。
  ②普通冰晶体的密度为g·cm⁻³(列出数学表达式，不必计算出结果)。
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17. 硼化钛(结构式为B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和CaO，另有少量MgO、 $\text{[math]}$ )为原料制取 $\text{[math]}$ 的流程如下：
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；
② $\text{[math]}$ 高温下蒸气压大、易挥发；
③ $\text{[math]}$ 可溶于热的浓硫酸形成 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）滤渣的主要成分为(填化学式)。
2. （2） “水解”需在沸水中进行，离子方程式为，该工艺中，经处理可循环利用的物质为(填化学式)。
3. （3） “热还原”中发生反应的化学方程式为， $\text{[math]}$ 的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是。仅增大配料中 $\text{[math]}$ 的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是(用化学方程式解释)。
4. （4）原料中的 $\text{[math]}$ 可由硼酸脱水制得。以 $\text{[math]}$ 为原料，用电渗析法制备硼酸( $\text{[math]}$ )的工作原理如图所示，产品室中发生反应的离子方程式为。若反应前后NaOH溶液的质量变化为m kg，则制得 $\text{[math]}$ 的质量为kg。
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18. 硫脲 [CS(NH₂)₂]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备 $\text{[math]}$ ，再与 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。
已知： $\text{[math]}$ 易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）实验前先检查装置气密性，操作：
  ①在E中加水至浸没导管末端，……；
  ②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；
  ③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。
  将操作①补充完整。
2. （2）检查气密性后加入药品，打开K₂。装置B中盛装的试剂为。反应结束后关闭K₂，打开K₁通 $\text{[math]}$ 一段时间，目的是。
3. （3）撤走搅拌器，打开K₃，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是，D处合成硫脲的化学方程式为。
4. （4）将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。
  ①称取m g产品，加水溶解配成500 mL溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和 $\text{[math]}$ mol单质碘，发生反应： $\text{[math]}$ ，量取25mL硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应： $\text{[math]}$ ；
  ②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，滴加两滴淀粉溶液，用c mol·L⁻¹ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，发生反应： $\text{[math]}$ 。至终点时消耗标准溶液V mL。
  粗产品中硫脲的质量分数为(用含“m、n、c、V”的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“不变”)已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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19. 丙烯是重要的化工原料，其用量仅次于乙烯，研究丙烯的制取工艺具有重要意义。丙烷催化脱氢制取丙烯的过程中涉及的主要反应有：
Ⅰ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$     $\text{[math]}$ kJ·moL⁻¹
Ⅲ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$ kJ·moL⁻¹
已知：①温度高于600℃时，C-C键比C-H键更容易断裂；
②平衡状态下：
丙烯选择性 $\text{[math]}$
丙烯收率 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）下图中能正确表示反应Ⅰ的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度T关系的是(填序号)。
  a. b. c. d.
2. （2）在100kPa的恒压条件下，将1 mol $\text{[math]}$ 加入密闭容器中，在催化条件下发生上述反应，实验测得温度对平衡状态下丙烯的选择性和收率的影响如图所示。
  ①温度高于600℃时丙烯的选择性降低幅度增大的原因是。
  ②580℃， $\text{[math]}$ min时，反应体系达到平衡，丙烷的平衡转化率为， $\text{[math]}$ kPa·min⁻¹。反应Ⅰ的压强平衡常数 $\text{[math]}$ kPa(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。
3. （3）工业上在保持100kPa的恒压条件下，通常在原料 $\text{[math]}$ 中掺混一定量惰性气体，掺混一定量惰性气体的原理是。
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20. 核苷酸类逆转录酶抑制药物替诺福韦的一种合成路线如下：
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ. $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） D中官能团的名称是，D→E的反应类型为。
2. （2） A→B的化学方程式为。
3. （3） F的结构简式为，检验有机物G中是否含有有机物F的试剂为。
4. （4）符合下列条件的C的同分异构体有种。
  ①苯环上有两个取代基且分子中含有手性碳原子
  ②能与FeCl₃溶液发生显色反应且能与碳酸氢钠溶液反应生成气体
  ③1 mol C的同分异构体与溴水反应消耗2 mol Br₂
5. （5）根据上述信息，写出以ClCH₂CH₂OH为主要原料制备的合成路线。
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