江苏省南京市六校联合体2021-2022高一下学期期中考试化...

更新时间：2023-03-21 浏览次数：54 类型：期中考试

一、单选题

1. 硅是极为常见的一种元素，下列关于硅及其化合物的说法中错误的是

A . 芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅 B . 碳化硅俗称金刚砂，可用作耐高温半导体材料 C . 石英砂可用于生产玻璃 D . 硅元素在自然界主要以单质硅和二氧化硅形式存在

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2. 侯氏制碱法主要反应原理：NH₃+NaCl+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列有关说法错误的是

A . CO₂结构式为O=C=O B . NaCl为离子化合物 C . NH₄Cl的电子式为 D . Na的原子结构示意图为

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3. 下列各图中所涉及为放热反应的是

A . B . C . D .

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4. 煅烧硫铁矿(主要成分是FeS₂)可获得制取硫酸所需的SO₂ ，反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂ ，为了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的是

A . 增加硫铁矿石的投入量 B . 及时将氧化铁移走 C . 降低温度 D . 升高温度

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5. 下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是

A . 1 mol碳燃烧生成一氧化碳所放出的热量是碳的燃烧热 B . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH=+(2×283.0) kJ/mol C . 反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D . HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

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6. 室温下，下列各组离子能大量共存的是

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ B . Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . Fe³⁺、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . H⁺、K⁺、S^2-、 $\text{[math]}$

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7. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A . N₂不溶于水，可用作保护气 B . NH₃具有还原性，可用作制冷剂 C . KNO₃具有氧化性，可用于制黑火药 D . NH₄Cl受热易分解，可用于制造化肥

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8. 对于反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)　ΔH=-904 kJ·mol^-1 ，下列有关说法正确的是

A . 恒温恒容密闭容器中充入4molNH₃和5molO₂充分反应后放出热量为904kJ B . 该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 C . 断裂1mol N-H键的同时，断裂1molO-H键，说明该反应达到平衡状态 D . 达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小

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9. 下列装置用于实验室制NO₂并回收硝酸铜，能达到实验目的的是

A . 用装置甲制取NO₂ B . 用装置乙除NO₂中的少量HNO₃ C . 用装置丙收集NO₂ D . 用装置丁蒸干Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂·6H₂O

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10. 下列过程在该条件下能一步实现的是

A . N₂(g) $\text{[math]}$ NO(g) $\text{[math]}$ NaNO₂(aq) B . NH₃·H₂O $\text{[math]}$ (NH₄)₂SO₃ $\text{[math]}$ (NH₄)₂SO₄ C . 稀盐酸 $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 漂白粉 D . CaCl₂(aq) $\text{[math]}$ CaCO₃ $\text{[math]}$ CaSiO₃

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11. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO₂(g)+6H₂O(l)=C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)　 ΔH₁
②C₆H₁₂O₆(s)=2C₂H₅OH(l)+2CO₂(g) ΔH₂
③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH₃

A . 2ΔH₃=-ΔH₁-ΔH₂ B . 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 C . 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH₃会不同 D . 若反应①生成1.12 L O₂ ，则转移的电子数为0.2×6.02×10²³

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12. 下列离子方程式书写正确的是

A . 将少量SO₂通入饱和NaHCO₃溶液中：H⁺+ $\text{[math]}$ =H₂O+CO₂↑ B . 向氯水中通入少量SO₂：Cl₂+SO₂+2H₂O =2H⁺+2HCl+ $\text{[math]}$ C . 向莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$ +Fe²⁺+3OH^-=NH₃·H₂O+Fe(OH)₂↓ D . 硫化亚铁与稀硫酸混合：2H⁺+FeS=H₂S↑+Fe²⁺

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13. N₂O和CO可在催化剂 (Pt₂O⁺)表面转化为无害气体，其反应原理为：N₂O(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g)，下列有关该反应说法正确的是

A . 催化剂能改变反应的ΔH B . 通入过量CO，可使N₂O转化率达100% C . 保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变 D . 保持温度和容器体积不变，当容器内压强不变时反应一定达到平衡状态

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14. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的

A . 简单离子的半径： $\text{[math]}$ B . 简单气态氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$ C . 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ D . 固态 $\text{[math]}$ 转变为气态，需克服分子间作用力

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15. 氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N₂和少量O₂)制备的Si₃N₄操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，有关叙述错误的是

A . “还原”反应中氧化产物为CO₂ B . “高温氮化”反应的化学方程式为：3Si+2N₂ $\text{[math]}$ Si₃N₄ C . “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D . “稀酸Y”可选用稀硝酸

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16. 甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应∶
反应①∶CH₃OH（g)=CO（g）+2H₂（g）     △H₁
反应②∶CO（g） + H₂O（g)=CO₂（g）+H₂（g）    △H₂
根据能量变化示意图，下列说法错误的是（  ）

A . 总反应的热化学方程式为∶ CH₃OH（g）+H₂O（g)= =CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ B . 1mol CO（g）和1mol H₂O（g）的总键能大于1mol CO₂（g）和1mol H₂（g）的总键能 C . 甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应① D . 催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率

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17. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

	实验操作和现象	实验结论
A	棉花上滴入浓硫酸，棉花发黑	浓硫酸具有吸水性
B	用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	溶液中一定含Na⁺
C	取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应，Al产生的氢气多	金属性：Al＞Fe
D	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	SO₂具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

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18. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其流程如图所示。已知向反应Ⅰ得到的产物中加过量I₂会得到两层溶液-含低浓度I₂的H₂SO₄层和含高浓度I₂的HI层，这两层分别进行反应Ⅱ和Ⅲ，循环分解制氢。下列说法错误的是

A . 反应Ⅰ的化学方程式为SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI B . 该流程将太阳能转化为化学能，且降低了水分解制氢的活化能 C . 反应Ⅲ是分解反应，I₂是还原产物 D . SO₂和I₂是反应2H₂O=2H₂+O₂的催化剂

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19. (2017·江苏)
H₂O₂分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A . 图甲表明，其他条件相同时，H₂O₂浓度越小，其分解速率越快 B . 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H₂O₂分解速率越快 C . 图丙表明，少量Mn²⁺存在时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越快 D . 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn²⁺对H₂O₂分解速率的影响大

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20. (2020高二上·海安期中) 对利用甲烷消除NO₂污染进行研究，CH₄+2NO₂⇌N₂+CO₂+2H₂O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂ ，测得n（CH₄）随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（）

组别	温度	时间/min（n/mol）	0	10	20	40	50
①	T₁	n（CH₄）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	T₂	n（CH₄）	0.50	0.30	0.18		0.15

A . 组别1中，0-20min内，NO₂的降解速率为0.025mol·L^-1·min^-1 B . 由实验数据可知实验控制的温度T₁＞T₂ C . 40min时，表格中T₂对应反应已经达到平衡状态 D . 0～10min内，CH₄的降解速率①＞②

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二、综合题

21. 实验室以电镀废渣(Cr₂O₃、CuO、Fe₂O₃及CaO)为原料制取铜粉和K₂Cr₂O₇的主要流程如下：(提示：铜氨溶液[Cu(NH₃)₄]SO₄中的[Cu(NH₃)₄]²⁺呈深蓝色)
1. （1）除将电镀废渣“粉碎”外，请你再写出一条提高电镀废渣酸浸效率的措施。
2. （2） “酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为(从浸取产物的溶解性考虑)。
3. （3） “沉CuNH₄SO₃”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：
  ①制取SO₂的化学方程式为。
  ②“沉CuNH₄SO₃”时，反应的离子方程式：。
  ③反应完成的实验现象是。
4. （4）提纯“沉CuNH₄SO₃”后的溶液可获得硫酸铵晶体。设计实验证明某晶体是硫酸铵。实验过程：取少许晶体溶于水配成溶液，。(完成实验过程，试剂任选。)
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22. Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂(其中Fe₂O₃为催化剂，Al₂O₃为载体)可用于脱除烟气中的SO₂ ，该负载型催化剂的制备和SO₂的脱除过程如下：
1. （1）浸渍。常温下，用Fe(NO₃)₃酸性溶液浸渍Al₂O₃载体6h。浸渍所得溶液中除Fe³⁺外，含有的阳离子还有(填化学式)。
2. （2）焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500℃焙烧12h，制得Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl₂溶液(Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺)，充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol·L^-1K₂C₂O₇溶液滴定至终点(滴定过程中Cr₂O $\text{[math]}$ 与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液12.00mL。计算该Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂的负载量(写出计算过程)。[负载量= $\text{[math]}$ 100%]
3. （3）硫化。400℃时，将一定比例SO₂和H₂的混合气体以一定流速通过装有Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂的反应器。
  ①硫化过程不仅可有效脱除SO₂ ，同时还获得单质S，其化学方程式为。
  ②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS₂ ，硫化过程中还检测到H₂S。FeS₂催化硫化的过程可描述如下：，最后S再与FeS反应转化为FeS₂。
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23. 工厂烟气(主要污染物SO₂、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
1. （1） O₃氧化。O₃氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。
  ①已知2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g) ΔH =-198 kJ·mol⁻^1.则反应2O₃(g)=3O₂(g)的 ΔH=kJ·mol⁻¹^。
  ②其他条件不变时，增加n(O₃)，O₃氧化SO₂的反应几乎不受影响，其可能原因是。
2. （2） “纳米零价铁—H₂O₂”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的 $\text{[math]}$ 。
  在一定温度下，将H₂O₂溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
  ①Fe²⁺催化H₂O₂分解产生HO·，HO·将NO氧化为NO₃^—的机理如图1所示，Y的化学式为。
  ②NO与H₂O₂反应生成HNO₃的化学方程式为。
  ③纳米零价铁的作用是。
  ④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是。
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