选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向2mL 0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1Zn SO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液 | 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 | Ksp (ZnS) >Ksp(CuS) |
B | 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液 | 铜粉溶解 | Fe3+与铜粉反应 |
C | 将25℃0.1mol·L-1的Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 | 溶液的pH逐渐减小 | 温度升高，SO |
D | 取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL 20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 该卤代烃中含有氯元素 |
中心离子提供空轨道的能级是；H、C、Cl、Br电负性由大到小的顺序为；C、N原子的杂化方式共有种。该配合物中H-N-H键角为109.5°，而NH3分子中H-N-H键角为107°，原因是。
A点原子的分数坐标为()，则B点原子的分数坐标是。该晶胞中距离最近的两个Zn原子间的长度为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则ZnO晶体的密度为g·cm-3(用代数式表示)。
已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；
②In(OH)3性质与Al(OH)3类似。
回答下列问题：
已知：；a点的坐标为(50，3.8)
①25℃，PbSO4的Ksp=。
②PbO产品的纯度为。
查阅资料知：①制备CCl3CHO的反应原理为： ， 可能发生的副反应有：
；
。
②有关物质的性质：
物质 | C2H5OH | CCl3 CHO | CCl3COOH | C2H5Cl |
熔点/℃ | -114.1 | -57.1 | 58 | -138.7 |
沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水、可溶于乙醇 |
回答下列问题：
Ⅰ.称取m g CCl3CHO(相对分子质量为147.5)粗产品，配成待测溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100mol·L-1碘标准溶液加入待测溶液，再加入适量碳酸钠溶液，使反应：、
充分进行；
Ⅱ.再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应：；
Ⅲ.重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。测得产品的纯度为，下列情况可能导致产品纯度的测量值偏小的是(填标号)。
a.量取碘标准液时，酸式滴定管未用碘标准液润洗
b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面
c.Na2S2O3溶液部分被氧化
d.步骤Ⅱ加入盐酸调节溶液pH，调节后溶液pH过低
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知：XeF2选择性是指生成XeF2所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。
回答下列问题：
的合成路线(无机试剂任选)。