)。晶体中完全由镍原子构成的八面体空隙与由铂原子和镍原子共同构成的八面体空隙数目之比为，两种八面体空隙中心的最近距离为pm。
已知：3Fe2(SO4)3+2NH3+12H2O=2NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓(黄安铁矾)+5H2SO4。
回答下列问题：
①从滤液6中得到MgSO4晶体，可采用的方式为。
A．加热至40℃蒸发结晶 B．加热至60℃降温结晶
C．加热至60℃蒸发结晶 D．加热至40℃降温结晶.
②已知Ksp(MgF2)=1×10-11 ， 可在废液中加入NaF的进行沉镁，完全沉镁需要控制废液中c(F-)不低于。
已知：I.光气与水易反应，能溶于CCl4溶液
II.有关物质熔沸点：
Cr2O3 | CrCl3 | CCl4 | COCl2 | |
熔点/℃ | 1435 | 1152 | -23 | -118 |
沸点/℃ | 4000 | 1300 | 76 | 8.2 |
回答下列问题：
检查完装置气密性，打开K1、K2、K3 ， 通入氮气；一段时间后，开关K1、K2、K3的状态分别为，将装置A在85℃下进行水浴加热：待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，此时开关K1、K2、K3的状态分别为；实验结束，停止通入氮气。
i.取其中一份，加入NaOH溶液形成绿色的Cr(OH)3沉淀后，再加入过量H2O2 ， 小火加热至沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，再继续加热一段时间；继续加水至溶液体积为100mL，取20mL溶液酸化，再滴入指示剂，用新配制的0.2mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液36.00mL。
ii.取另外一份加入过量NaOH溶液，经过滤、洗涤、干燥后，将所得固体在空气中灼烧，得到铬的氧化物1.2g。
①写出i中滴定过程反应的离子方程式：。
②步骤ii中得到的铬的氧化物的化学式为。步骤i中，若最后不再加热一段时间，步骤ii中铬的氧化物中铬元素的化合价将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
已知：
①
(苯胺，呈碱性，易被氧化)
②苯胺和甲基吡啶(
)互为同分异构体，并具有芳香性
回答下列问题：
①分子结构中含一个六元环，且环上一氯代物只有一种
②1mol该物质与足量NaHCO3反应生成2molCO2
③磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6∶4∶2∶1
的流程图(无机试剂任选)。
已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2
则甲烷与二氧化氮反应生成无污染气态产物化学反应平衡常数K=(用含有K1、K1的代数式表示)。
实验测得v正=k正c(CO)•c(N2O)、v逆=k逆c(CO2)•c(N2)(k正、k逆为速率常数)该反应的Ea正Ea逆(填“>”“<”或“=”)，c、d两点中k正-k逆较大的是(填“c”或“d”)；若在c点升温10K，k正增大的倍数k逆增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。
i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)|△H1=-49.4kJ•mol-1
ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.1kJ•mol-1
在3.0MPa下，向密闭容器中充入3molH2和1molCO2 ， CO2的转化率与CH3OH、CO的选择性随温度的变化如图所示。已知CH3OH(或CO)的选择性×100%。
①达到平衡后，压缩容器的体积，甲醇的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)。
②CO2的平衡转化率随温度升高先变小后变大的原因：，图中Y代表(填化学式)的选择性。
③250℃达到平衡的反应体系中H2的物质的量为2.6mol，则CO2的转化率为，反应i的Kp=(MPa)-2(列出表达式)。
)的氢烷基化反应的反应机理，下列说法错误的是