北京市东城区2022-2023学年高一上学期期末统一检测化学...

更新时间：2023-02-24 浏览次数：48 类型：期末考试

一、单选题

1. 海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是

A . 粗盐 B . 金属镁 C . 烧碱 D . 氯气

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2. 下列关于物质分类的叙述中，错误的是

A . 硫酸属于酸 B . 乙醇属于有机物 C . 纯碱属于盐 D . 氢氧化钠溶液属于电解质

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3. 下列关于氯的单质及化合物的叙述中，错误的是

A . 常温常压下， $\text{[math]}$ 是黄绿色气体 B . $\text{[math]}$ 在化学反应中能表现还原性 C . 加热能使次氯酸发生分解 D . 氯水和液氯的成分相同

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4. 1991年，我国化学家张青莲用同位素质谱法准确测得铟元素(In)的原子量为114.818±0.003，被国际原子量委员会采用为新标准。已知In位于元素周期表第5周期ⅢA族。下列说法错误的是

A . In的金属性强于Al B . In的原子结构示意图为 C . In为过渡元素 D . In的最高价为+3价

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5. 下列说法正确的是

A . 自然界中存在单质形式的钠元素 B . 实验室中，金属钠可保存在煤油中 C . 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D . 工业炼铁的原理是将铁元素从矿石中氧化出来

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6. 关于如图所示过程的说法正确的是

A . 甲比乙中溶质的质量分数小 B . 乙中 $\text{[math]}$ C . 乙比甲中KCl的溶解度大 D . 乙中 $\text{[math]}$

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7. 下列金属氯化物可由相应金属单质与稀盐酸反应得到的是

A . CuCl₂ B . FeCl₃ C . FeCl₂ D . AgCl

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8. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是

A . Al和NaOH溶液 B . Na和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和盐酸 D . Fe和 $\text{[math]}$

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9. 下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 的摩尔质量是16 B . 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C . 25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于 $\text{[math]}$ D . 1mol固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离

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10. 如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是

A . 该制备方法属于物理方法 B . 烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C . 可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D . 加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小

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11. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于阴影部分的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. 下列关于钠与水反应的说法中，错误的是

A . 从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气 B . 钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热 C . 将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成 D . 钠与水反应的离子方程式：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

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13. 下列关于碱金属元素的说法中，错误的是

A . 原子核外最外层电子数都是1 B . 单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH D . 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物

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14. 下列试剂发生变质与氧化还原反应无关的是

A . 氢氧化钠固体露置在空气中 B . 打磨过的铁片露置在潮湿空气中 C . 硫酸亚铁溶液露置在空气中 D . 新制氯水保存在无色的试剂瓶中

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15. 下列关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的叙述中，错误的是

A . 二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 B . 将铁粉加入氯水中，最终只能得到 $\text{[math]}$ 溶液 C . 酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 D . 分别向盛有 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质

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16. 下列方程式不能准确解释相应物质用途的是

A . 用过氧化钠将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气： $\text{[math]}$ B . 用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适： $\text{[math]}$ C . 用稀盐酸除去铁制品表面的锈层： $\text{[math]}$ D . 用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板： $\text{[math]}$

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17. 下列说法正确的是

A . 16gO₃中所含氧原子的物质的量是1mol B . 标准状况下，18gH₂O的体积约为22.4L C . 标准状况下，30mLO₂和20mLO₃所含分子个数比为1∶1 D . 1mol不同的卤素单质做氧化剂时，所得到的电子均为1mol

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18. 通常利用反应： $\text{[math]}$ 定性检验 $\text{[math]}$ ，关于该反应的下列说法中，错误的是

A . $\text{[math]}$ 被氧化 B . 每消耗1mol $\text{[math]}$ ，转移2mol $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为5∶2 D . 在该反应的条件下，氧化性： $\text{[math]}$

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19. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是

A . 上述两方案中发生了氧化还原反应 B . X可以是Na₂CO₃ C . ④的离子方程式是 $\text{[math]}$ D . 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少

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20. 有人提出溶液的浓度可用“质量摩尔浓度”(即一定质量的溶液中所含溶质的物质的量)表示。下列说法正确的是

A . 配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用到容量瓶 B . 将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数时，必须已知该溶液的密度 C . 对于一种稀溶液(密度按 $\text{[math]}$ 计)，其质量摩尔浓度( $\text{[math]}$ )与物质的量浓度( $\text{[math]}$ )在数值上相等 D . 分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液，等体积混合后一定恰好发生反应

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二、综合题

21. 下表所示为元素周期表的短周期，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题。
1. （1）请在上表中画出金属元素和非金属元素的分界线。
2. （2） ①有3种常见的核素，它们互称为。
3. （3） ③在元素周期表中的位置是(填周期序数与族序数)。
4. （4） ②、③、④的气态氢化物中，热稳定性最强的是(填氢化物的分子式)。
5. （5） ⑤的原子结构示意图是。
6. （6） ①~⑦中，元素最高化合价的数值最大的是(填元素符号)。
7. （7） ⑤、⑥、⑦的最高价氧化物的水化物两两之间均可发生复分解反应。
  ①由复分解型离子反应发生的条件分析，上述反应的发生是由于。
  ②写出上述反应中任意一个的离子方程式：。
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22. 碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。
1. （1） $\text{[math]}$ 可用于治疗甲亢。 $\text{[math]}$ 的原子核内中子数为。
2. （2） ①碘元素的非金属性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，逐渐增大，能力逐渐减弱。
  ②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是(填序号)。
  a．碘单质的熔点高于氯单质
  b．高氯酸的酸性强于高碘酸
  c． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的化合比 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的化合更容易
3. （3）氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。
  资料：ⅰ．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有 $\text{[math]}$ 。
  ⅱ．KI溶液不能溶解氢氧化铁，KI溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应的产物中含有 $\text{[math]}$ 。
  ①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是 $\text{[math]}$ ；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是。
  ②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同：。
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23. 某碳酸钠( $\text{[math]}$ )固体样品中含有少量 $\text{[math]}$ 杂质。小组同学用不同的方案测定样品中碳酸钠的纯度。
已知：碳酸钠的纯度 $\text{[math]}$ 。
1. （1）方案1：
  ①操作x的名称是。
  ②溶液B中所含的金属阳离子有。
  ③该方案中，需测量的物理量有。
2. （2）方案2：利用如图所示装置进行实验，通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，计算样品中碳酸钠的纯度。
  ①样品中的 $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应的离子方程式是。
  ②将虚线框中的装置补充完整。
  ③为了提高测量的准确性，B中试剂的选择依据是。
3. （3）方案3：称量mg样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为ng．则样品中碳酸钠的纯度=(用代数式表示)。［已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ］
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24. 根据所学知识回答问题：
1. （1）某同学在实验室中配制100mL $\text{[math]}$ NaCl溶液。
  ①需称量NaCl固体的质量是g。
  ②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有。
2. （2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
  ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为。
  ②图中的微粒“ ”表示(填微粒符号)，判断依据是。
  ③下列说法正确的是(填序号)。
  a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
  b．NaCl在外加电场的作用下发生电离
  c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
3. （3）测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，当恰好沉淀时，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积是ymL。
  ①上述过程发生反应的离子方程式为。
  ②待测液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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25. 实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。
资料： $\text{[math]}$ 遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的 $\text{[math]}$ 。
1. （1） Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是。
2. （2） Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是。
3. （3）利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。
  ①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向中滴少量水将纸花润湿。
  ②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。
  ③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是。
4. （4）利用装置V探究 $\text{[math]}$ 的氧化性。V中盛有 $\text{[math]}$ 溶液，随 $\text{[math]}$ 通入，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。为进一步验证 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量V中反应后的溶液于两支试管中，。
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