北京市朝阳区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

更新时间：2023-02-24 浏览次数：26 类型：期末考试

一、单选题

1. 中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片(主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示)放入水球中，得到气泡球。下列说法错误的是

A . 柠檬酸分子中含有两种官能团 B . 常温下，碳酸氢钠溶液的 $\text{[math]}$ C . 固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离 D . 得到气泡球的反应： $\text{[math]}$

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2. 下列化学用语或图示表达正确的是

A . $\text{[math]}$ 共价键电子云轮廓图： B . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子排布式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 模型： D . 反-2-丁烯的结构简式：

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3. 下列性质的比较中，错误的是

A . 电负性： $\text{[math]}$ B . 微粒半径： $\text{[math]}$ C . 第一电离能： $\text{[math]}$ D . 酸性： $\text{[math]}$

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4. 用放射性同位素 $\text{[math]}$ 标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下：
下列说法错误的是

A . I位于元素周期表中第四周期、第ⅦA族 B . $\text{[math]}$ 中子数与核外电子数之差为25 C . $\text{[math]}$ 、标记酪氨酸均具有放射性 D . 标记过程发生了取代反应

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5. $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 属于离子晶体 B . 每个晶胞中平均含有4个 $\text{[math]}$ 和4个 $\text{[math]}$ C . 每个 $\text{[math]}$ 周围有6个紧邻的 $\text{[math]}$ 和6个紧邻的 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 间存在较强的离子键，因此 $\text{[math]}$ 具有较高的熔点

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6. 下列方程式与所给事实不相符的是

A . 灼热的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧： $\text{[math]}$ B . 铝片溶于NaOH溶液，有无色气体产生： $\text{[math]}$ C . 苯酚钠溶液中通入CO₂ ，产生浑浊：+H₂O+CO₂→ +NaHCO₃ D . 溴乙烷与NaOH溶液共热，油层体积减少： $\text{[math]}$

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7. 形成白酒辛辣口感的物质是醛类物质，主要由葡萄糖经如下转化生成：
下列说法错误的是

A . 一定条件下， $\text{[math]}$ 最多可与 $\text{[math]}$ 发生加成反应 B . Y中含有羟基和醛基，属于糖类物质 C . 可用新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液鉴别X和Z D . 沸点： $\text{[math]}$

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8. 下列产生固体的实验中，与物质溶解度无关的是

A . 向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴浓盐酸，析出沉淀 B . 向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中依次通入过量 $\text{[math]}$ ，析出沉淀 C . 冷却熔融态的硫黄，析出晶体 D . 冷却苯甲酸的热饱和溶液，析出晶体

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9. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A . 分子中0原子和N原子均为 $\text{[math]}$ 杂化 B . 分子中 $\text{[math]}$ 的键角大于 $\text{[math]}$ 的键角 C . 分子中 $\text{[math]}$ 的极性大于 $\text{[math]}$ 的极性 D . 分子中含有手性碳原子

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10. 已知某些化学键键能如下，下列说法错误的是
化学键
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$
436
243
194
432
a

A . 根据键能可估算反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . 根据原子半径可知键长： $\text{[math]}$ ，进而推测 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 时，放出热量小于 $\text{[math]}$ D . 常温下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的状态不同，与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的键能有关

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11. 下列实验能达到实验目的的是
A．在铁制品上镀铜
B．探究浓度对反应速率的影响
C．检验乙炔具有还原性
D．制备NH₄Cl固体

A . A B . B C . C D . D

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12. 2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：
某课题组借助该点击化学反应，用单体X(含有 $\text{[math]}$ 基团)和Y合成了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P(结构如下)。
下列叙述错误的是

A . 由X与Y合成P的反应属于加聚反应 B . X的结构简式为 C . Y的官能团为碳碳三键和酯基 D . P可发生水解反应得到X和Y

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13. 精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。
已知：分金液中含 $\text{[math]}$ ；分金渣的主要成分为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 在反应中被氧化为 $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是

A . “分铜”时加入 $\text{[math]}$ 的目的是降低银的浸出率 B . 得到分金液的反应为： $\text{[math]}$ C . 得到分银液的反应为： $\text{[math]}$ D . “滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用

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14. 将等量的乙酸乙酯分别与等体积的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。
下列说法错误的是

A . 乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性 C . $\text{[math]}$ ，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性 D . $\text{[math]}$ ，酯层体积：酸性<碱性，推测与溶剂极性的变化有关

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二、综合题

15. 配合物顺铂 $\text{[math]}$ 是临床使用的第一代铂类抗癌药物。
1. （1） $\text{[math]}$ 的配体为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，写出 $\text{[math]}$ 的电子式：。
2. （2）顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合，破坏 $\text{[math]}$ 的结构，阻止癌细胞增殖。如：
  ①基态 $\text{[math]}$ 原子价层电子的轨道表示式为， $\text{[math]}$ 属于区元素。
  ②生成物中a、b示的作用力类型分别是。
  ③在 $\text{[math]}$ 中，配体与铂(II)的结合能力： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。此外，顺铂还能躲避癌细胞对受损 $\text{[math]}$ 的修复，使癌细胞彻底死亡。
3. （3）顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。
  
  顺铂
  反铂
  结构
  25℃时溶解度/g
  0.2577
  0.0366
  ①推测 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的杂化轨道类型不是 $\text{[math]}$ ，依据是。
  ②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是。
4. （4）顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为 $\text{[math]}$ ，结构如下图。
  ①铂晶体的摩尔体积 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ )。
  ②通常情况下铂电极为惰性电极，但在 $\text{[math]}$ 溶液中使用会产生 $\text{[math]}$ 而略有损耗，分析原因：。
  资料：i.单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积；ii. $\text{[math]}$ 。
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16. 沼气中除 $\text{[math]}$ 外，还含有 $\text{[math]}$ 等气体，脱除沼气中的 $\text{[math]}$ 并使之转化为可再利用的资源有重要意义。
资料：i. $\text{[math]}$ (黄色溶液)， $\text{[math]}$ 与酸反应生成S、 $\text{[math]}$ (或 $\text{[math]}$ )
ii. $\text{[math]}$ 均易溶于水
1. （1）乙醇胺 $\text{[math]}$ 可脱除沼气中的 $\text{[math]}$ ，这与其结构中的(填官能团名称)有关。加热所得产物，得到 $\text{[math]}$ ，同时乙醇胺得以再生。
2. （2）采用加热法可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。反应为： $\text{[math]}$ 。一定温度下，将 $\text{[math]}$ 置于 $\text{[math]}$ 密闭容器中加热分解，平衡时混合气中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量相等，该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (用含a、v的代数式表示)。
3. （3）采用电解法也可将 $\text{[math]}$ 转化为S和 $\text{[math]}$ 。先用 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ 气体，再电解所得溶液。电解时阴极产生无色气体，阳极附近溶液变为黄色。
  ①写出足量 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ 气体的离子方程式：。
  ②用方程式解释阳极附近溶液变为黄色的原因。
  ③实验测得 $\text{[math]}$ 的转化率大于S的收率，推测电解时阳极可能生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质。实验证实了上述推测成立，写出检验 $\text{[math]}$ 的实验操作及现象：。
  资料： $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ ；S的收率 $\text{[math]}$
  ④停止通电，向黄色溶液中通入(填化学式)气体，析出S，过滤，滤液可继续电解。
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17. 以废旧铅酸电池中的含铅废料( $\text{[math]}$ 等)为原料制备 $\text{[math]}$ ，实现铅的再生利用。流程示意图如下：
资料：i.25℃时， $\text{[math]}$
ii. $\text{[math]}$
1. （1）溶浸
  $\text{[math]}$ 均转化为 $\text{[math]}$ 。
  ①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有。
  ② $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的反应有： $\text{[math]}$ 、。
2. （2）结晶
  ①所得 $\text{[math]}$ 中含有少量 $\text{[math]}$ ，原因是(用方程式表示)。
  ②向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下：
  循环次数
  0
  1
  2
  3
  4
  铅回收率/%
  85.4
  93.5
  95.8
  97.1
  98.2
  $\text{[math]}$ 纯度/%
  99.4
  99.3
  99.2
  99.1
  96.1
  循环3次后， $\text{[math]}$ 纯度急剧降低，此时向母液中加入(填试剂)，过滤，滤液可再次参与循环。
3. （3）脱氯
  $\text{[math]}$ 在某浓度 $\text{[math]}$ 溶液中的溶解度曲线如下图所示。
  结合溶解度曲线，简述脱氯的操作：。
4. （4）测定废料中铅的含量
  将 $\text{[math]}$ 含铅废料与足量盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，得到 $\text{[math]}$ 溶液。取 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用 $\text{[math]}$ 的乙二胺四乙酸二钠盐(用 $\text{[math]}$ 表示)进行滴定，滴定终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。计算废料中铅的质量分数。
  资料：滴定原理为： $\text{[math]}$
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18. 导电高分子材料PEDOT的一种合成路线如下：

资料：

i．

ii．R⁵-OH+R⁶-Cl $\text{[math]}$ R⁵-O-R⁶+HCl
1. （1） A分子中含有的官能团有。
2. （2） A→B的化学方程式是。
3. （3） B→D的反应类型是。
4. （4） D→E的反应方程式是。
5. （5） F的结构简式是。
6. （6）下列有关J的说法正确的是(填字母)。
  a．核磁共振氢谱有2组峰
  b．能与H₂发生加成反应
  c．不存在含苯环的同分异构体
  d．合成PEDOT的反应属于加聚反应
7. （7）推测J→PEDOT的过程中，反应物(NH₄)₂S₂O₈的作用是。
8. （8）溶剂a为环己烷，若用水代替环己烷，则D的产率下降，分析可能的原因：
  ①B在水中的溶解度较小，与Na₂S的反应不充分；
  
  ②。
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19. 某小组同学在实验室制备高铁酸钾 $\text{[math]}$ ，并探究制备的适宜条件。制备 $\text{[math]}$ 的实验装置如下(夹持装置略)。
资料： $\text{[math]}$ 为紫色固体，微溶于 $\text{[math]}$ 溶液。
1. （1）装置A中产生 $\text{[math]}$ 的化学方程式是(锰元素被还原为 $\text{[math]}$ )。
2. （2）研究试剂a对 $\text{[math]}$ 产率的影响，对比实验如下。
  实验编号
  试剂a
  实验现象
  I
  $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$
  无明显现象
  II
  $\text{[math]}$ 和过量 $\text{[math]}$
  得到紫色溶液，无紫色固体
  III
  $\text{[math]}$ 和过量 $\text{[math]}$
  得到紫色溶液(颜色比II深)，有紫色固体
  注：上述实验中，溶液总体积、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量、 $\text{[math]}$ 的通入量均相同。
  ①实验II、III产生 $\text{[math]}$ ，将方程式补充完整。
  还原反应： $\text{[math]}$ ；
  氧化反应： $\text{[math]}$ 。
  ②对实验I未产生 $\text{[math]}$ 而实验II能产生的原因提出假设：实验Ⅱ溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。
  步骤1：通入 $\text{[math]}$ ，电压表示数为 $\text{[math]}$ ；
  步骤2：向右侧烧杯中加入(填试剂)，电压表示数为 $\text{[math]}$ 。
  ③反思装置B的作用：用饱和 $\text{[math]}$ 溶液除去 $\text{[math]}$ ，目的是。
  ④实验II中 $\text{[math]}$ 的产率比实验III低，试解释原因：。
3. （3）向实验II所得紫色溶液中继续通入 $\text{[math]}$ ，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入 $\text{[math]}$ 后发生(填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致 $\text{[math]}$ 分解。
4. （4）综上，制备 $\text{[math]}$ 的适宜条件是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	436	243	194	432	a

A．在铁制品上镀铜	B．探究浓度对反应速率的影响	C．检验乙炔具有还原性	D．制备NH₄Cl固体

循环次数	0	1	2	3	4
铅回收率/%	85.4	93.5	95.8	97.1	98.2
$\text{[math]}$ 纯度/%	99.4	99.3	99.2	99.1	96.1

实验编号	试剂a	实验现象
I	$\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$	无明显现象
II	$\text{[math]}$ 和过量 $\text{[math]}$	得到紫色溶液，无紫色固体
III	$\text{[math]}$ 和过量 $\text{[math]}$	得到紫色溶液(颜色比II深)，有紫色固体

	顺铂	反铂
结构
25℃时溶解度/g	0.2577	0.0366