辽宁省名校联盟2022-2023学年高一上学期12月联考化学...

更新时间：2023-02-21 浏览次数：74 类型：月考试卷

一、单选题

1. 中华文化源远流长、博大精深，辽宁省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物的主要成分是金属材料的是（）
文物
选项
A．元青花松竹梅纹八棱罐
B．鸭形玻璃注
C．商父乙铜爵
D．彩陶罍

A . A B . B C . C D . D

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2. 春秋末期齐国《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。下列说法错误的是（）

A . 草木灰中含有K₂CO₃ ，可用作钾肥 B . 贝壳煅烧成灰的过程中发生了分解反应 C . “灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH D . 可用焰色试验区分K₂CO₃、KOH两种物质

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3. 安全无小事，进行化学实验必须注意安全。下列实验操作或事故处理错误的是（）

A . 加热液体时可加入碎瓷片防止暴沸 B . 金属钠着火时用水灭火 C . 点燃氢气之前要检验纯度，以免发生爆炸 D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中并不断搅拌

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4. 病毒的传播途径之一是飞沫传播，喷嚏是呼出的水蒸气形成飞沫，即形成气溶胶。下列说法错误的是（）

A . 气溶胶属于混合物 B . 气溶胶能发生丁达尔效应 C . 喷嚏气溶胶的分散剂是其中的水蒸气 D . 气溶胶中存在直径为1~100nm的粒子

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5. 下列关于铁及铁的化合物之间的转化，不能一步实现的是（）

A . FeCl₃→Fe(OH)₃ B . Fe→Fe₃O₄ C . Fe→FeCl₂ D . Fe₂O₃→Fe(OH)₃

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6. 稀土是重要的工业生产原料，在电子产品、新能源汽车、风电机组、医疗成像设备乃至先进武器系统的生产中都不可或缺，被誉为工业的“维生素”。下列关于在钢中加入稀土元素的说法正确的是（）

A . 㓞性降低 B . 熔点低于成分金属 C . 硬度小于纯金属成分 D . 抗氧化性减小

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7. 把少量Na单质投入到含有HCO₃^-、Cl－、CO₃^2-、Na⁺的溶液中，反应后溶液中离子数目不变的是（）

A . HCO₃^- B . Cl－ C . CO₃^2- D . Na⁺

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8. ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂： 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（）

A . KClO₃在反应中被氧化为ClO₂ B . 该反应的还原产物为CO₂ C . H₂SO₄在反应中是氧化剂 D . 0.5 mol H₂C₂O₄参加反应有1 mol电子转移

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9. 某实验小组通过如图所示装置进行实验，验证CO₂能与Na₂O₂反应产生O₂。下列说法错误的是（）

A . 试管可以用来直接加热，加热固体时试管口略向下倾斜 B . 将装置B撤掉也可以得到同样的实验结论 C . 蚊香燃烧更旺可以证明CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂ D . 该反应过程中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，O₂为氧化产物

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10. 能在酸性溶液中大量共存且溶液为无色的离子组是（）

A . Na⁺、Al³⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^- B . Na⁺、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^- C . Ba²⁺、Al³⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ D . Na⁺、K⁺、ClO^-、NO $\text{[math]}$

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11. 下列实验目的对应的实验操作正确的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	向待测液中滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解
B	检验溶液中是否含有Cl－	向待测液中滴加过量硝酸，再滴加AgNO₃溶液，观察是否出现白色沉淀
C	检验溶液中是否含有Mg²⁺	向待测液中加入一定量NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀
D	检验溶液中是否含有 CO₃^2-	向待测液中加入过量稀盐酸，观察是否生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

A . A B . B C . C D . D

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12. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH)₂+2HCl=Fe²⁺+2Cl^-+2H₂O B . 用醋酸除去水显水垢(CaCO₃)：CaCO₃+2CH₃COOH=CO₂↑+Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O C . 氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- D . 碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应：2HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺+2OH^-=CO $\text{[math]}$ +CaCO₃↓+2H₂O

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13. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 1.7gOH－中含有的电子数目为N_A B . 标准状况下，22.4LCl₂中含有的分子数目为N_A C . 常温常压下，28gCO和N₂的混合气体中含有的原子数目为2N_A D . 9gH₂O与78gNa₂O₂充分反应后转移的电子数目为N_A

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14. 下列实验方案设计不合理，且不能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
检验氯气是否具有漂白性
探究钠与水的反应是放热反应
证明热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
检查装置气密性

A . A B . B C . C D . D

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15. 铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl₃溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是（）

A . 剩余固体是铁、铜混合物 B . 原固体混合物中铜的质量是9.6g C . 反应后溶液中n(Fe³⁺)=0.10 mol D . 反应后溶液中n(Fe²⁺)+n(Cu²⁺)=0.75 mol

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二、填空题

16. 现有以下物质：①NaOH溶液、②液氨、③BaCO₃固体、④熔融KHSO₄、⑤Fe(OH)₃胶体、⑥铜、⑦CO₂、⑧稀醋酸(CH₃COOH)、⑨饱和NaHCO₃溶液、⑩乙醇。请回答下列问题：
1. （1）其中属于电解质的是(填序号)。
2. （2）写出⑨和KHSO₄溶液反应的离子方程式：。
3. （3） ⑤的实验室制备方案为：向沸水中滴加几滴溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。其化学方程式为。
4. （4）在足量①中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为。现有11g⑦发生上述反应，需要消耗①的溶质的质量为g。
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17. 铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：
1. （1）人体对Fe²⁺的吸收效果更好，但人体中时刻进行着Fe²⁺ $\text{[math]}$ Fe³⁺的转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果，在此过程中维生素C的作用是起。
2. （2）钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为。
3. （3）实验室中储存FeSO₄溶液时，为了防止其被空气中氧气氧化变质，会在溶液中加入一定量的。
4. （4）某小组同学欲用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Fe₂O₃)制备Fe₂O₃。操作过程如下：
  i．用稀盐酸溶解废铁屑。
  ii．在所得溶液中先加入过量氧化剂H₂O₂ ，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。
  ①步骤ii中加入过量氧化剂H₂O₂的目的是。
  ②设计实验验证操作i所得溶液中不含Fe³⁺ ，简述实验操作及现象：。
  ③该小组同学认为即使操作i所得溶液中不含Fe³⁺ ，也不需要加入H₂O₂ ，若直接加入NaOH溶液可观察到的实验现象为。
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18. 某实验过程中需要用0.10 mol∙L⁻¹NaCl溶液475mL，实验小组同学配制溶液的过程如下。
1. （1）配制过程中需要用到容量瓶的规格为，该仪器使用前需要进行的操作为。
2. （2）配制过程中需要精确称量氯化钠固体的质量为g(保留到小数点后4位)。
3. （3）配制过程中需要用到下列仪器中的____(填字母)。
  
  A . B . C . D .
4. （4）配制过程的正确操作(选出正确操作并按序排列)：____。
  计算→称量→（）→（）→（）→（）→（）装瓶。
  
  A . 转移至容量瓶中 B . 摇匀 C . 洗涤并转移 D . 溶解 E . 定容
5. （5）定容时加水超过刻度线，应该。
6. （6）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(填序号)。
  ①未进行洗涤操作
  ②转移至容量瓶中前容量瓶内有少量蒸馏水
  ③定容时，俯视容量瓶的刻度线
  ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
7. （7）工业上可以通过电解饱和NaCl溶液制备H₂、Cl₂和NaOH，反应的离子方程式为。
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19. (2022高一上·河南期中) 某兴趣小组通过下列实验制备并探究氯气性质。
1. （1） I．利用下列装置制备干燥纯净的氯气。
  盛放浓盐酸的仪器的名称为。
2. （2）利用装置E进行排空气法收集氯气，则制备氯气时，正确的连接顺序是A→(用字母表示)。
3. （3）装置E中应有一个导管伸入集气瓶底部，其中伸入底部的导管是(填“左管”或“右管”)。
4. （4）装置A为 $\text{[math]}$ 的发生装置，发生反应的化学方程式为。
5. （5）装置C中“饱和食盐水”的作用为。
6. （6） II．探究氯水具有酸性。
  甲同学设计实验：将氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去。
  常温下， $\text{[math]}$ 与NaOH溶液反应的离子方程式为。
7. （7）乙同学认为该实验设计不合理，原因为。
8. （8）甲同学重新设计实验：将氯气通入饱和 $\text{[math]}$ 溶液中，能证明氯水具有酸性的实验现象为。
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