辽宁省铁岭市昌图县第一高级中学2022-2023学年高一上学...

更新时间：2023-02-20 浏览次数：39 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液腐蚀铜线路板： $\text{[math]}$ B . 氯气溶于水： $\text{[math]}$ C . 氧化铁与稀盐酸反应： $\text{[math]}$ D . 铝与氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$

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2. 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（）

X

Y

Z
M

A . 原子半径：M＞Z＞Y B . 非金属性：Y＞M＞Z C . 简单气态氢化物的稳定性：Y＞M＞Z D . 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Z

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3. 将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释为500 mL。下列说法中错误的是（）

A . 所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol·L^-1 B . 反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍 C . 所得溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为0.2 mol·L^-1 D . 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L

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4. 下列结论正确的是（）
①微粒半径：S²-＞Cl-＞K⁺＞Al³⁺

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＞Mg＞Ca＞K

A . ①②④⑥ B . ①④⑥ C . ①③ D . ⑤⑥

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5. 下列有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的说法错误的是（）

A . 向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴 $\text{[math]}$ 溶液，黄色逐渐消失，加 $\text{[math]}$ 后溶液颜色不变 B . 将废铁屑加入 $\text{[math]}$ 溶液中，可用于除去工业废气中的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中滴加酸性 $\text{[math]}$ 后变黄，离子方程式为： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液后变红，反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

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6. (2020高一下·齐齐哈尔期末) 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子。在ag H_mX中所含质子的物质的量是（）

A . $\text{[math]}$ (A－N) mol B . $\text{[math]}$ mol C . $\text{[math]}$ (A－N＋m) mol D . $\text{[math]}$ (A－N＋m) mol

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7. 将Cu片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe^3＋)：c(Fe^2＋)=2：3，则Cu^2＋与Fe^3＋的物质的量之比为（）

A . 3：2 B . 3：5 C . 4：3 D . 3：4

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8. 下列微粒中，电子数大于质子数的是（）

A . O₂ B . H₃O⁺ C . ¹⁸O^2- D . H₂O

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9. 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（）
A．
B．
C．
D．

A . A B . B C . C D . D

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10. 如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Z>Y>X B . 离子半径：Z>Y>X C . 元素W的最高价和最低价代数和为4 D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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11. 将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、 $\text{[math]}$ 的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ ，则该混合物中铁元素的物质的量为（）

A . 0.23mol B . 0.25mol C . 0.35mol D . 0.375mol

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12. 根据元素周期表与元素周期律，下列推断不合理的是（）

A . 第53号元素的单质在常温常压下是固态 B . 位于第四周期第ⅤA族的元素为金属元素 C . 第六周期0族元素的原子序数为86 D . 第37号元素的最高化合价是+1

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13. 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法中错误的是（）

A . NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L^-1 B . Mg和Al的总质量为9g C . 生成的H₂在标准状况下的体积为10.08L D . 硫酸的物质的量浓度为5mol·L^-1

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14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2、+4、+6
+3
-2
根据表中信息，判断以下说法正确的是（）

A . 单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X B . 离子半径：X²⁺>R³⁺>T^2- C . 最高价氧化物水化物的碱性：R>X D . 相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T>Z

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15. 下列物质中既能与稀HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③Al ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$

A . ②③④⑥ B . ①②③⑥ C . ①③④⑤⑥ D . 全部

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二、填空题

16. 填空。
1. （1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：。
2. （2）根据下列微粒回答问题： $\text{[math]}$ 。
  ①以上6种微粒共有种核素，种元素。
  ②互为同位素的是。
  ③质量数相等的是，中子数相等的是。
3. （3）相同物质的量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的质量之比为；中子数之比为；电子数之比为。
4. （4）质量相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为。
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17. Fe水蒸气反应，如图所示。
1. （1）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行。
2. （2） B中反应的化学方程式：。
3. （3）当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是L。
4. （4）除去FeCl₂中混有的FeCl₃ ，可加入，反应的离子方程式为
5. （5）除去FeCl₃中混有的FeCl₂ ，可加入，反应的离子方程式为
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18. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。以下短周期主族元素中，含元素a的化合物被广泛用于制作手机电池，古迪纳夫因在该领域做出了杰出贡献荣获2019年诺贝尔化学奖。
a
…
b
c
d
e
…
g
h
j
1. （1） a原子结构示意图为。
2. （2） d在周期表中的位置是。
3. （3）元素g的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为。
4. （4）由单质a制成的电池需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为。
5. （5）科学家在研究元素周期表时，预言了在元素h的下一周期存在一种“类h”元素，该元素多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)，锗在周期表的位置为。
6. （6） 2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”、Mc可由反应 $\text{[math]}$ Am＋ $\text{[math]}$ Ca→Mc＋3 $\text{[math]}$ n得到。Mc用核素符号表示为。
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19. 回答下列问题。
1. （1）实验室常用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时颜色的变化。
  实验时在A中加入铁屑和稀硫酸，B中加入一定量的NaOH溶液，则A中发生的反应的离子方程式是。实验开始时先将活塞E(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是。实验结束后拔去装置B中橡皮塞，使空气进入，装置B中发生的现象为。
2. （2）从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，处理流程如图所示：
  已知试剂①为铁，试剂②为稀盐酸，则滤渣的成分为，检验废液中Fe³⁺存在的最佳试剂是(填标号)，检验时实验现象为。
  A．氢氧化钠溶液 B．酸性KMnO₄溶液
  C．氯水 D．KSCN溶液
  检验Fe²⁺可用酸性KMnO₄溶液，请写出离子方程式
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